浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2023-12-30 浏览次数：23 类型：期中考试

一、<strong><span>选择题</span></strong>（本大题共25小题，每小题只有一个正确选项，其中1－20题每小题2分，21－25题每小题3分，共55分）

1. 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是（）

A . KHSO₃ B . AlCl₃ C . NaHSO₄ D . H₂SO₄

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B . 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C . 反应NH₃(g) + HCl(g) ═ NH₄Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D . 能自发进行的反应一定能迅速发生

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列说法正确的是（）

A . 活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 C . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D . 升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 如图所示实验操作或装置正确的是（）

A . 氢氧化钠溶液滴定盐酸 B . 中和热的测定实验 C . 比较碳酸、硅酸酸性强弱 D . 制备氢氧化铁胶体

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 常温下，水电离出c(OH^–)=1.0×10^–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B . 常温下，c(H⁺)=c(OH^–)的溶液一定是纯水 C . 常温下，pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D . 水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C . CO₂在水中的溶解度大于在NaHCO₃溶液中的溶解度 D . 工业合成氨，反应条件选择500℃高温

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（）

A . 用TiCl₄加大量水，同时加热，所得的TiO₂•xH₂O经焙烧可制得TiO₂ B . 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C . 实验室中NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D . 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，图中各段时间间隔相同，下列说法不正确的是（）

A . t₁~t₂段收集的CO₂最多，化学反应速率最快 B . 用CO₂表示t₂~t₃段的反应速率为v= $\text{[math]}$ L/min C . t₄收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D . 从图象中可以推测该反应为放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 在一个绝热的恒容密闭容器中，发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v_正(A)=3v_正(C)；③体系的气体密度不再改变；④体系的压强不再改变；⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是（）

A . ①②③⑤ B . ②④⑤ C . ③④ D . ③

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 下列有关化学实验的说法不正确的是（）

A . 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 B . 中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 C . 探究温度对Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，导致所测反应速率偏低 D . 将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部，与标准比色卡比较测定溶液pH

答案解析收藏纠错 + 选题
11. I^–可以作为H₂O₂分解的催化剂，催化机理是：i.H₂O₂+ I^–= H₂O + IO^–；ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是（）

A . 使用催化剂能降低反应活化能，改变反应历程 B . 反应速率与I^–的浓度无关 C . 反应ii为H₂O₂+IO^–═ H₂O+O₂↑+I^– ，反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D . 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列说法与相关方程式书写均正确的是（）

A . NaHCO₃溶于水会水解：HCO₃⁻+ H₂O ⇌ H₃O⁺+ CO₃²⁻ B . 一定条件下的密闭容器中0.5molN₂与过量H₂充分反应，测得放出热量akJ：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH= –2akJ·mol^-1（a＞0） C . HClO溶液显酸性：HClO + H₂O ⇌ ClO^–+ H₃O⁺ D . 硫的燃烧热ΔH＝– 315kJ·mol^-1 ，硫燃烧的热化学方程式：
S(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = SO₃(g) ΔH= – 315kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

A . 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B . 次氯酸钠溶液中通入过量的CO₂可发生反应2ClO^–+ CO₂ + H₂O═ CO₃²⁻+ 2HClO C . 体积相同、等pH的CH₃COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D . 用CH₃COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.0 L 1.0 mol·L⁻¹ AlCl₃溶液中阳离子的数目大于N_A B . pH=4的醋酸溶液1L，n(H⁺)<10⁻⁴N_A C . 100g质量分数为46%的C₂H₅OH水溶液中含有N_A个氧原子 D . 1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A . 碳酸钙的分解反应是吸热反应，过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B . Al³⁺和S²⁻混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Fe³⁺和S²⁻混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C . 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D . 将AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到Al₂O₃ ，则将FeCl₃溶液蒸干灼烧后得到Fe₂O₃固体

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 如图所示为NH₄Cl的热循环过程，结合数据计算可得ΔH₆（kJ·mol^-1）为（）

A . –2332 B . +248 C . +876 D . –1704

答案解析收藏纠错 + 选题
17. 已知2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH＜0，T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO₂和3molO₂ ，乙容器恒温恒容，充入6molSO₃ ，丙容器恒温恒压，充入6molSO₃ ，充分反应达到平衡，下列说法正确的是（）

A . 乙中SO₃的体积分数大于丙 B . 转化率：α甲（SO₂）+α乙（SO₃）＞1 C . 乙和丙中的SO₂的生成速率：v_乙＜v_丙 D . 甲和丙中反应的化学平衡常数：K_甲＞K_丙

答案解析收藏纠错 + 选题
18. 25℃时，相同体积和pH的CH₃COONa、NaCN两种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，已知：K(CH₃COOH)＞K(HCN)。下列说法正确的是（）

A . 图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B . 上述两种盐原溶液中水电离度大小是NaCN＞CH₃COONa C . 上述两种盐原溶液中存在：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^–)=c(HCN)+c(CN^–) D . 在0.2mol·L^-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^-)＋c(Cl^-)

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO₂与N₂O₄的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为（）

A . 从视线1方向观察，气体颜色变深 B . 从视线2方向观察，气体颜色变深 C . 从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D . 从视线2方向观察，气体颜色变浅

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH ，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点对应X的平衡转化率大于40% B . b、c两点V₂：V₃=5：9 C . d点有v_正＝v_逆 D . 正反应速率v_（b）＝v_（d）

答案解析收藏纠错 + 选题
21. 下列说法正确的是（）

A . 25℃时，10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B . 25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液浓度大于 pH=9的CH₃COONa溶液浓度的10倍 C . 25℃时，NaX和HX以物质的量之比1：2溶于水得到的溶液pH=7，此时溶液中c(X^–)：c(HX)≠1：2 D . 25℃时，一定浓度的醋酸加水稀释，
$\text{[math]}$ 的比值和 $\text{[math]}$ 的比值均增大

答案解析收藏纠错 + 选题
22. 已知CO(g) +H₂O(g) ⇌ CO₂(g) +H₂(g) ΔH＝– 41.1kJ·mol^-1是目前催化制氢的重要方法之一，在T₁℃时，将一定量CO与H₂O充入恒容密闭的容器中，由实验数据计算得到v_正～x（CO）和v_逆～x（H₂）的关系可用如图表示。下列说法不正确的是（）

A . 若温度升高到某一温度时，再次达到平衡时相应点分别为E、B B . K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则该反应的K_p约0.075 C . 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D . 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时相应点与改变条件前不同

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化，所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示（TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0）。下列说法正确的是（）

A . 由反应历程图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 B . 采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N₂O C . 反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 D . 2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH= – 621.9kJ·mol^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 柠檬酸三钠（Na₃A）是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液，测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示，已知：柠檬酸H₃A属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pK_a＝﹣1gK_a ， pK_a1＝3.14，pK_a2＝4.77，pK_a3＝6.39。
下列说法正确的是（）

A . a点代表正盐溶液，c（H⁺）的数量级为10^-9 B . b点溶液显碱性 C . 相同浓度的H⁺与Na⁺电导率相差不大 D . 曲线上任意一点满足：c(Cl^–)+ c(H₃A）+ c(H₂A^–)+ c(HA^2–)+ c(A₃^–)= 0.01mol/L

答案解析收藏纠错 + 选题

25. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

实验	实验探究方案	探究目的
A	甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl₃溶液，向甲试管中加入少量FeCl₃晶体，观察溶液颜色变化	反应物浓度对水解平衡的影响
B	向NaHCO₃溶液中加入NaAlO₂溶液，观察现象	比较AlO₂^–和CO₃^2–结合H⁺的能力
C	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化	验证Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH₃COONa的pH，比较两溶液的pH大小	比较次氯酸和醋酸酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题（本大题共4小题，共45分）

26. 按要求填空：
1. （1）电解液态水制备1molO₂(g)，电解反应的ΔH =+572kJ·mol^-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
2. （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：
  ΔH = +88.6kJ·mol^-1。则M、N相比，较稳定的是（填“M”或“N”），此反应逆反应活化能E_逆=a kJ·mol^-1 ，则正反应活化能为（填含a的代数式）kJ·mol^-1
3. （3） K₂Cr₂O₇溶液可通过调节pH改变颜色，原因（用离子方程式表示）
4. （4）已知H₃PO₂是一种一元酸，写出它的正盐水解的离子方程式
答案解析收藏纠错 + 选题
27. 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO₂ ，反应为：2NO₂(g)+2C(s) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)。
  已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。
  物质
  N₂(g)
  CO₂(g)
  NO₂(g)
  生成焓（ΔH）/kJ·mol^-1
  0
  –393.5
  +33.2
  则2NO₂(g)+2C(s) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =kJ·mol^-1 ，提高NO₂平衡转化率可采取的措施是（答出两种即可）。
2. （2）在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO₂⇌ N₂O₄）：
  ①关于该反应，下列有关说法正确的是
  A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
  B．从平衡混合气体中分离出CO₂ ，逆反应速率先减小后增大
  C．恒容下平衡后再加入少量NO₂气体，平衡正向移动，NO₂的转化率增大
  D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动
  ②a、b两点的反应速率关系为v_（a）v_（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：K_c(a)K_c(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO₂的转化率最高的是（填“a”、“b”或“c”）点。
  ③计算c点时该反应的压强平衡常数K_p=（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
3. （3）
  Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂ ，反应如下：
  2NO(g) +2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N₂各0.6 mol，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. 某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次．已知：①MnO₄⁻在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸。
1. （1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为
2. （2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO₄标准液的体积为。
3. （3）滴定终点的现象为
4. （4）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为（用含w、V的表达式表示）
5. （5）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是____（填字母）。
  
  A . 滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液 B . 读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C . 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
答案解析收藏纠错 + 选题
29. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：
1. （1）在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____；（2分）
  
  A . c(A²^–)+c(HA^–)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1 B . c(Na⁺)＞c(A²^–)＞c(HA^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺) C . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^–)+c(HA^–)+2c(A²^–) D . c(Na⁺)=2c(A²^–)+2c(HA^–)
2. （2）已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L^-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是。
3. （3） 25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，
  用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。
答案解析收藏纠错 + 选题