上海市金山中学2022-2023学年高二下学期化学期末考试试...

更新时间：2023-10-10 浏览次数：26 类型：期末考试

一、单选题

1. 新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）

A . 同系物 B . 同分异构体 C . 同位素 D . 同素异形体

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2. 在“HI(s)→HI(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力 B . 共价键、离子键 C . 范德华力、共价键 D . 共价键、共价键

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3. 下列物质中，含有氯离子的是（）

A . 氯化氢 B . 食盐 C . 氯酸钾 D . 液氯

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4. (2015高一上·衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A . MgCl₂固体 B . NaCl溶液 C . 液态HCl D . 熔融的KOH

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5. 已知：pOH=-lgc(OH^-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（）

A . 大于6.7 B . 小于6.7 C . 等于6.7 D . 无法判断

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6. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[ $\text{[math]}$ ]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（）

A . Na⁺、Al(OH) $\text{[math]}$ 、K⁺、NO $\text{[math]}$ B . MnO $\text{[math]}$ 、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、Na⁺ C . Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、Na⁺ D . NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^-

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7. 《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）

A . 焰色反应 B . 氧化性 C . 还原性 D . 不稳定性

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8. (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）

A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

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9. 在一定条件下，对于反应 $\text{[math]}$ ，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖 B . 无水乙醇常用于杀菌消毒 C . 使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好 D . 家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

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11. 下列有机物的系统命名正确的是（）

A . 3-甲基-2-乙基戊烷 B . 2-甲基-3-丁烯 C . $\text{[math]}$ 1，3-二丁烯 D . 2，2，3-三甲基丁烷

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12. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 自修复过程中“ $\text{[math]}$ ”基团之间形成了化学键 B . 使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C . 合成该高分子的两种单体含有相同的官能团 D . 该高分子可通过加聚反应合成

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二、多选题

13. 制备 $\text{[math]}$ 的实验中，需对过滤出产品的母液 $\text{[math]}$ 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（）

A . 通入过量 $\text{[math]}$ B . 加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 加入过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 加入过量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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三、填空题

14. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
1. （1）写出A在元素周期表中的位置。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小；
  M的原子结构示意图为；B单质的电子式为，B的氢化物空间构型为
2. （2）图中最活泼的金属是，将其单质在氧气中加热，生成的产物为。
3. （3）比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低，并从原子结构角度解释其原因；
4. （4） B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为；现象为。
5. （5）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：(注明操作、现象及结论)
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四、原理综合题

15. 我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为 $\text{[math]}$ ，铊(Tl)排放的最大允许浓度为 $\text{[math]}$ 。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的 $\text{[math]}$ 如表：

化合物

CdS

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
1. （1）磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式 $\text{[math]}$
2. （2）在某含镉废水中加入 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 浓度达到 $\text{[math]}$ 时，水体中 $\text{[math]}$ 浓度为；
3. （3）常温下，向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是。
  处理工业酸性含铬废水的过程是： $\text{[math]}$ 。
4. （4）利用硫酸工业废气中的 $\text{[math]}$ 可以处理废水中的 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
  电解法也能将酸性废水中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，装置局部如图所示。工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向着该Fe电极定向移动。
5. （5）该Fe电极是该装置的极。
6. （6）该电极表面发生的电极反应式为。
7. （7）该方法中， $\text{[math]}$ 被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为_ $\text{[math]}$ _ _=_ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
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16. 努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。 $\text{[math]}$ 的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ．回收利用 $\text{[math]}$ 解决空间站供氧问题物质转化如图所示：
1. （1）反应A为 $\text{[math]}$ ，是回收利用 $\text{[math]}$ 的关键步骤。
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应A的 $\text{[math]}$
2. （2）将原料气按 $\text{[math]}$ 置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
  ①理论上，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(选填编号)
  a．降温 b．缩小容器体积
  c．向容器中冲入Ar，增大压强 d．提高原料气中 $\text{[math]}$ 的比例
  ②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高 $\text{[math]}$ 的转化效率，原因是。
3. （3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是(填字母)。
  a．反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
  b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
  c．不用 $\text{[math]}$ 作供氧剂的原因可能是 $\text{[math]}$ 不易实现循环利用
4. （4） Ⅱ．利用 $\text{[math]}$ 生产乙烯： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；在三个容积均为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  下列说法正确的是(双选)
  a．该反应的 $\text{[math]}$
  b．氢碳比： $\text{[math]}$
  c．在氢碳比为2.0时，Q点： $\text{[math]}$
5. （5）在上述 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 后到达P点，那么这 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的反应速率为。
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五、实验题

17. 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。
1. （1）将补铁剂碾碎的目的是。
2. （2）试剂1是，试剂2是。
3. （3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。
4. （4）能证明溶液①中含有 $\text{[math]}$ 的实验现象是。
5. （5）完成在上述条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式。
6. （6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是。
7. （7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
  方法一：
  方法二：
  ①配制0.01、0.008等一系列浓度的 $\text{[math]}$ (红色)标准比色液。
  ②样品处理：
  ③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
  ④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
  方法二中配制100mL 0.01 $\text{[math]}$ 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：。
8. （8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。
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六、有机推断题

18. 大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
1. （1） C中含氧官能团的名称是；A→B的反应类型是反应；
2. （2） D→E还需要的无机试剂是；E的结构简式为；
3. （3）写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。
4. （4） H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。
  ①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
  ②苯环上只有一个取代基；
  ③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；
5. （5）结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)。
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