近三年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡3

更新时间：2023-07-24 浏览次数：21 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·辽宁) 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A . 升高温度，若 $\text{[math]}$ 增大，则 $\text{[math]}$ B . 加入一定量Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 减小 C . 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 $\text{[math]}$ 增大 D . 加入一定量氩气，平衡不移动

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2. (2021·辽宁) 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A . 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B . 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C . 条件①，反应速率为 $\text{[math]}$ D . 条件②，降冰片烯起始浓度为 $\text{[math]}$ 时，半衰期为 $\text{[math]}$

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3. (2021·海南) 制备水煤气的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 升高温度，反应速率增大 C . 恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变 D . 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

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4. (2021·北京) Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D₂O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D₂)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：①2LiH⇌2Li+H₂△H>0

②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑

下列说法错误的是（）

A . H₂O、D₂O的化学性质基本相同 B . Li与D₂O反应的方程式是2Li+2D₂O=2LiOD+D₂↑ C . n(D₂)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D . 80℃下的n(D₂)/n(HD)大于25℃下的n(D₂)/n(HD)

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5. (2021·北京) 已知C₃H₈脱H₂制烯烃的反应为C₃H₈= C₃H₆+H₂。固定C₃H₈浓度不变，提高CO₂浓度，测定出口处C₃H₆、H₂、CO浓度。实验结果如下图。

已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) △H=-2043.9kJ/mol

C₃H₆(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)   △H=-1926.1kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H=-241.8kJ/mol

下列说法错误的是（   ）

A . C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ/mol B . C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势的差异是因为发生了CO₂+H₂ $\text{[math]}$ CO+H₂O C . 相同条件下，提高C₃H₈对CO₂的比例，可以提高C₃H₈的转化率 D . 如果生成物只有C₃H₆、CO、H₂O、H₂ ，那么入口各气体的浓度c₀和出口各气体的浓度符合3c₀(C₃H₈)+c₀(CO₂)=3c(C₃H₆)+c(CO)+3c(C₃H₈)+c(CO₂)

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6. (2021·北京) NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0。下列分析正确的是（）

A . 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B . 断裂2 mol NO₂分子中的共价键所需能量小于断裂1 mol N₂O₄中的共价键所需能量 C . 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D . 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

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7. (2021·浙江) 一定温度下：在 $\text{[math]}$ 的四氯化碳溶液( $\text{[math]}$ )中发生分解反应： $\text{[math]}$ 。在不同时刻测量放出的 $\text{[math]}$ 体积，换算成 $\text{[math]}$ 浓度如下表：

$\text{[math]}$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$\text{[math]}$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ B . 反应 $\text{[math]}$ 时，放出的 $\text{[math]}$ 体积为 $\text{[math]}$ (标准状况) C . 反应达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 推测上表中的x为3930

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8. (2021·浙江) 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2021·广东) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项	操作或做法	目的
A	将铜丝插入浓硝酸中	制备 $\text{[math]}$
B	将密闭烧瓶中的 $\text{[math]}$ 降温	探究温度对平衡移动的影响
C	将溴水滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，加入乙醇并振荡	萃取溶液中生成的碘
D	实验结束，将剩余 $\text{[math]}$ 固体放回原试剂瓶	节约试剂

A . A B . B C . C D . D

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10. (2021·广东) 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a为 $\text{[math]}$ 随t的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的消耗速率大于生成速率 D . $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

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11. (2021·全国甲) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 重水( $\text{[math]}$ )中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 环状 $\text{[math]}$ ( )分子中含有的 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 离子数为 $\text{[math]}$

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12. (2021·全国甲) 已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

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13. (2021·湖南) 常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A . 该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$ C . 当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$ D . 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

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14. (2021·湖南) 铁的配合物离子(用 $\text{[math]}$ 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）

A . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C . 该催化循环中 $\text{[math]}$ 元素的化合价发生了变化 D . 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

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15. (2021·河北) 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M) (k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（）

A . 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10^-8mol•L^-1•min^-1 B . 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C . 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D . 反应①的活化能比反应②的活化能大

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二、多选题

16. (2021·山东) 赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^- ，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= $\text{[math]}$ ，下列表述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ B . M点，c(Cl^-) +c(OH^-)+c(R^-)=2c(H₂R⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺) C . O点，pH= $\text{[math]}$ D . P点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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17. (2021·湖南) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态I，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B . $\text{[math]}$ 时改变的条件：向容器中加入C C . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 平衡常数K： $\text{[math]}$

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三、非选择题

18. (2021·湖北) 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1
1. （1）已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol^-1 ，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。
2. （2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C₃H₈和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N₂”的作用是。在温度为T₁时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a所示，计算T₁时反应Ⅰ的平衡常数K_p=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
3. （3）在温度为T₂时，通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率为kPa·s^-1；；在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2∶1的原因为。
4. （4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
  反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k
  
  反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′
  
  实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。
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19. (2021·天津) CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
1. （1） CH₄的电子式为，CS₂分子的立体构型为。
2. （2）某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
  ①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。
  
  ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。
  
  a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
3. （3）一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。
4. （4）用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。
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20. (2021·辽宁) $\text{[math]}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $\text{[math]}$ 氛围中进行)：
①称取 $\text{[math]}$ ，配成 $\text{[math]}$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 $\text{[math]}$ 溶液以 $\text{[math]}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $\text{[math]}$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。
2. （2）实验室制取 $\text{[math]}$ 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。
  可供选择的试剂： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$ 、饱和 $\text{[math]}$
  
  可供选择的发生装置(净化装置略去)：
3. （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe和 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
4. （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
  
  A . 采用适宜的滴液速度 B . 用盐酸代替KOH溶液，抑制 $\text{[math]}$ 水解 C . 在空气氛围中制备 D . 选择适宜的焙烧温度
5. （5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。
6. （6）该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。
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21. (2021·辽宁) 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)+3H₂(g)⇌ (g) ∆H₁<0

Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H₂>0

回答下列问题：
1. （1）已知：Ⅲ. $\text{[math]}$
  Ⅳ.2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄
  
  Ⅴ. (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅
  
  则 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
  
  A . 适当升温 B . 适当降温 C . 适当加压 D . 适当减压
3. （3）反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在 $\text{[math]}$ 的基础上适当增大 $\text{[math]}$ 用量，其目的是。
4. （4）氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 $\text{[math]}$ 中混有微量 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为。
5. （5）催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。
6. （6）恒压反应器中，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为 $\text{[math]}$ ，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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22. (2021·海南) 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， $\text{[math]}$ 时：
① $\text{[math]}$ 葡萄糖 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 热量。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

回答问题：
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 经光合作用生成葡萄糖 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2） 25℃， $\text{[math]}$ 时，气态分子断开 $\text{[math]}$ 化学键的焓变称为键焓。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的键焓分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中碳氧键的键焓为 $\text{[math]}$ 。
3. （3）溶于水的 $\text{[math]}$ 只有部分转化为 $\text{[math]}$ ，大部分以水合 $\text{[math]}$ 的形式存在，水合 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 表示。已知25℃时， $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，正反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，逆反应的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
4. （4） 25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $\text{[math]}$ ，其平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
5. （5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因。
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23. (2021·北京) 某小组实验验证“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。
1. （1）实验验证
  实验I：将0.0100 mol/L Ag₂SO₄溶液与0.0400 mo/L FeSO₄溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
  
  实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)，固体完全溶解。
  
  ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
  
  ②II中溶液选用Fe₂(SO₄)₃ ，不选用Fe(NO₃)₃的原因是。
  
  综合上述实验，证实“Ag⁺+Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+Ag”为可逆反应。
  
  ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
2. （2）测定平衡常数
  实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c₁mol/L KSCN标准溶液滴定Ag⁺ ，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v₁mL。
  
  资料：Ag⁺+SCN^- $\text{[math]}$ AgSCN↓（白色） K=10¹²
  
  Fe³⁺+SCN^- $\text{[math]}$ FeSCN²⁺（红色） K=10^2.3
  
  ①滴定过程中Fe³⁺的作用是。
  
  ②测得平衡常数K=。
3. （3）思考问题
  ①取实验I的浊液测定c(Ag⁺)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
  
  ②不用实验II中清液测定K的原因是。
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24. (2021·山东) 2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₁
反应Ⅱ： +CH₃OH $\text{[math]}$ △H₂
反应Ⅲ： $\text{[math]}$ △H₃
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)； $\text{[math]}$ 的数值范围是(填标号)。
  A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
2. （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数K_x1=。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH₃OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH₃OH)=。
3. （3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为 (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正逆反应速率v_逆(填“＞”“＜”或“=)。
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25. (2021·浙江) 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
1. （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。判断该反应的自发性并说明理由。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当反应达到平衡后测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①该温度下反应的平衡常数为。
  
  ②平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
3. （3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
  ①下列说法正确的是。
  
  A．须采用高温高压的反应条件使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
  
  B．进入接触室之前的气流无需净化处理
  
  C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 $\text{[math]}$ 的转化率
  
  D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 $\text{[math]}$ 以提高吸收速率
  
  ②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。
  
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E. $\text{[math]}$ F. $\text{[math]}$ G. $\text{[math]}$
  
  ③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 $\text{[math]}$ 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。
4. （4）一定条件下，在 $\text{[math]}$ 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。
  
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ.①；
  
  Ⅲ. $\text{[math]}$ ；
  
  Ⅳ.②。
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26. (2021·广东) 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝( $\text{[math]}$ )、钼( $\text{[math]}$ )、镍( $\text{[math]}$ )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；该工艺中， $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形态存在。
1. （1） “焙烧”中，有 $\text{[math]}$ 生成，其中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
2. （2） “沉铝”中，生成的沉淀 $\text{[math]}$ 为。
3. （3） “沉钼”中， $\text{[math]}$ 为7.0。
  ①生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②若条件控制不当， $\text{[math]}$ 也会沉淀。为避免 $\text{[math]}$ 中混入 $\text{[math]}$ 沉淀，溶液中 $\text{[math]}$ (列出算式)时，应停止加入 $\text{[math]}$ 溶液。
4. （4） ①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为。
  ②往滤液Ⅲ中添加适量 $\text{[math]}$ 固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量 $\text{[math]}$ ，可析出 $\text{[math]}$ 。
5. （5）高纯 $\text{[math]}$ (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 $\text{[math]}$ 刻蚀液与下层 $\text{[math]}$ (砷化镓)反应。
  
  ①该氧化物为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 同族。在 $\text{[math]}$ 与上层 $\text{[math]}$ 的反应中， $\text{[math]}$ 元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
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27. (2021·广东) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁

b)CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₂

c)CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ∆H₃

d)2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s) ∆H₄

e)CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+C(s) ∆H₅
1. （1）根据盖斯定律，反应a的∆H₁=(写出一个代数式即可)。
2. （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
  
  A . 增大CO₂与CH₄的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B . 移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动 C . 加入反应a的催化剂，可提高CH₄的平衡转化率 D . 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
3. （3）一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大。
4. （4）设K $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反应a、c、e的ln K $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ （温度的倒数）的变化如图所示。
  
  ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。
  
  ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K $\text{[math]}$ =。
  
  ③在图中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。计算CH₄的平衡转化率，写出计算过程。
5. （5） CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。
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28. (2021·全国甲) 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
  $\text{[math]}$
  
  该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是。
  
  A． B． C． D．
2. （2）合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ ℃下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。
  
  ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 $\text{[math]}$ ；
  
  ②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是；
  
  ③当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ，反应条件可能为或。
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29. (2021·湖南) 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

化学键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

键能 $\text{[math]}$

946

436.0

390.8

一定温度下，利用催化剂将 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
2. （2）已知该反应的 $\text{[math]}$ ，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
  
  A . 25℃ B . 125℃ C . 225℃ D . 325℃
3. （3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示 $\text{[math]}$ 时间内的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)
  
  ② $\text{[math]}$ 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是；
  
  ③在该温度下，反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压)。
  
  方法Ⅱ：氨电解法制氢气
  
  利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。
4. （4）电解过程中 $\text{[math]}$ 的移动方向为(填“从左往右”或“从右往左”)；
5. （5）阳极的电极反应式为。
  KOH溶液KOH溶液
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30. (2021·全国乙卷) 一氯化碘（ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
1. （1）历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是.
2. （2）氯铂酸钡（BaPtCl₆)固体加热时部分分解为BaCl₂、Pt和Cl₂ ， 376.8℃时平衡常数K^‘_p=1.0x10⁴Pa²。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl₆ ，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则P_ICl=kPa，反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的平衡常数K=（列出计算式即可）.
3. （3） McMorris 测定和计算了在136-180℃范围内下列反应的平衡常数K_P ：
  2NO(g)+2ICl(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g)+I₂(g) K_P1
  
  2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g) K_P2
  
  得到lgK_P1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和lgK_P2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 均为线性关系，如下图所示：
  
  ①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH0(填“大于”或“小于”）.
  
  ②反应2ICl(g)=Cl₂(g)+I₂(g)的K=（用K_P1、K_P2表示）：该反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程.
4. （4） Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
  NOCl+hv→NOC^*
  
  NOCl+NOCl^*→2NO+Cl₂
  
  其中hv表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。
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