江苏省徐州市2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学...

更新时间：2023-10-12 浏览次数：22 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 钢制船壳上常镶嵌一定量的铜块，来减缓钢铁的腐蚀 B . 铵态氨肥和草木灰可以混合施用 C . 铅蓄电池、锂离子电池均属于二次电池 D . 热的纯碱溶液可用于除铁锈

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2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ B . 滴入酚酞变红色的溶液： $\text{[math]}$ C . 能使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ D . 水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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3. 下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）

A . 醋酸溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ B . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： $\text{[math]}$ C . 用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜的阴极反应： $\text{[math]}$

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4. 下列实验装置设计或操作正确的是（）

A . 装置甲滴定管读数为 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制备 $\text{[math]}$ 晶体 C . 用装置丙实现铁钥匙上镀铜 D . 用装置丁测定醋酸的浓度

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5. 下列说法正确的是（）

A . 8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g) +12H₂O(g) ∆H<0，则该反应一定能自发进行 B . $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ C . 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液组成的燃料电池，负极反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的值减小

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6. 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（）

A . 该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂 B . 该过程的总反应为HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D . 生成物CO₂中的氧原子由HCHO和O₂共同提供

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7. 羟胺(NH₂OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH₃OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A . 放电时Pt电极有Cl₂生成 B . 放电时的正极反应式为NO+3e^-+4H⁺=NH₃OH⁺ C . 放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H⁺ D . 将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化

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8. 白云石 $\text{[math]}$ 中钙含量测定常用 $\text{[math]}$ 滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用 $\text{[math]}$ 滴定。则下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 滴定草酸发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，标准状况下产生 $\text{[math]}$ 气体理论上转移 $\text{[math]}$ B . 实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸 C . 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高 D . 滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点

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9. 某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（）

A . NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO $\text{[math]}$ 的水解程度大于电离程度 B . 加入CaCl₂促进了HCO $\text{[math]}$ 的水解 C . 反应的离子方程式是2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂CO₃ D . 反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO $\text{[math]}$ )+2c(CO $\text{[math]}$ )+c(Cl^-)

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10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	室温下，用 $\text{[math]}$ 试纸测定浓度为 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
B	向 $\text{[math]}$ 固体加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加入盐酸有气体生成	$\text{[math]}$
C	取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 振荡静置，取上层清液滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变成血红色	该反应是可逆反应
D	向等体积 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中分别加入足量的浓 $\text{[math]}$ 溶液，析出沉淀的物质的量 $\text{[math]}$ 多于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. 合成氨反应为 $\text{[math]}$ 。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中反应时 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时 $\text{[math]}$ 的质量分数 $\text{[math]}$ 的变化曲线。

下列说法正确的是（）

A . 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和 $\text{[math]}$ 都减小 B . 图2中 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ ，从 $\text{[math]}$ 起其他条件不变，压缩容器的体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的变化曲线为d C . 图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是b点 D . 该反应平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，图3中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示温度，对应温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则： $\text{[math]}$

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12. 某含锰废水中主要含有MnSO₄ ，另含H⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（）

已知25℃时，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11

A . 滤渣1主要含Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B . 除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=2 C . 滤液4主要含(NH₄)₂CO₃ D . 反应①中Si可用铝替代

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13. 氢硫酸是一种弱酸( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ (标况)所得溶液中： $\text{[math]}$ B . 用NaOH吸收 $\text{[math]}$ 后的溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$ 气体，产生黑色沉淀，上层清液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

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14. (2021高二上·柳林期中) 一定条件下合成乙烯： $\text{[math]}$ 。已知温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是（）

A . M点的正反应速率 $\text{[math]}$ 大于N点的逆反应速率v_逆 B . 若投料比 $\text{[math]}$ ，则图中M点乙烯的体积分数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ，催化剂对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响最大 D . 当温度高于 $\text{[math]}$ ，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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二、非选择题

15. 电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：
1. （1）醋酸是常见的弱酸。
  ①常温下0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是(填序号)。
  a．c(H⁺) b． $\text{[math]}$ c．c(H⁺)∙c(OH^-)
  d． $\text{[math]}$ e． $\text{[math]}$
  ②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱
2. （2）常温下，H₂C₂O₄和 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数如下：
  化学式
  H₂C₂O₄
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①根据以上信息可知，Na₂SO₄溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。
  ②少量Na₂C₂O₄溶液与过量NaHSO₄溶液反应的离子方程式为。
  ③室温下，pH=1的H₂SO₄溶液中， $\text{[math]}$ 。
3. （3）室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
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16. 氯化钴 $\text{[math]}$ 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由该矿石制 $\text{[math]}$ 体的方法如下(部分分离操作省略)：

资料： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，开始沉淀时 $\text{[math]}$ ，完全沉淀时 $\text{[math]}$
1. （1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。
2. （2） $\text{[math]}$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $\text{[math]}$ 和。
3. （3）已知 $\text{[math]}$ 时溶液中 $\text{[math]}$ 完全沉淀。沉淀2是。
4. （4）溶液2中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①已知：25℃时 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时可认为 $\text{[math]}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入威溶液，常温下，当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $\text{[math]}$ 无法将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全分离。
  
  ②溶液2中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
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17. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。
1. （1）过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 和过硫酸钠 $\text{[math]}$ 直接反应，操作简单，同时可得到副产品 $\text{[math]}$ 。制备时发生反应的离子方程式为。 $\text{[math]}$ 消毒时会产生少量的 $\text{[math]}$ ，可利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 除去。控制其他条件相同， $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 去除率降低的可能原因是。
2. （2）电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。装置中应使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
3. （3）定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中 $\text{[math]}$ 的浓度，进行如下实验：量取 $\text{[math]}$ 二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，再向其中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡；用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  已知：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂ 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₄S₄O₆+2NaI
  
  计算该二氧化氯消毒液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。(写出计算过程)
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18. CO₂的转化和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
1. （1）工业生产中可利用H₂还原CO₂制备清洁能源甲醇。
  ①已知2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-566.0kJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ∆H=-571.6kJ/mol
  CO与H₂合成甲醇的能量变化如图1所示，则用CO₂和H₂制备甲醇和液态水的热化学方程式为。
  ②一定物质的量之比的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为 $\text{[math]}$ 时，图中P点(填“处于”或“不处于”)平衡状态。 $\text{[math]}$ 之后，甲醇产率下降的原因是。
2. （2）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的 $\text{[math]}$ 以更加安全、廉价和高效的方式处理技术，在球形微胶囊内部充入 $\text{[math]}$ 溶液，原理如图3所示。
  ①这种微胶囊吸收 $\text{[math]}$ 的原理是(写离子方程式)。
  ②在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是。
  a．吸收前溶液中 $\text{[math]}$
  b．吸收过程中，体系中的含碳微粒有 $\text{[math]}$
  c．当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$
  d．溶液中始终有 $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
  ①在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可能的反应机理如图4所示。 $\text{[math]}$ 催化释氢反应除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成(填化学式)。
  
  ② $\text{[math]}$ 电催化加氢合成甲酸的工作原理如图5所示。
  
  电极表面积对 $\text{[math]}$ 转化率和 $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ 的影响如图6所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成 $\text{[math]}$ 的量(填“越多”或“越少”或“无影响”)；随者电极表面积的增大， $\text{[math]}$ 转化率增大且 $\text{[math]}$ 选择性下降的原因是。
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