山西省名校2022-2023学年高二下学期联合考试化学试题

更新时间：2023-10-10 浏览次数：19 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是

A . 废旧镍镉电池属于有害垃圾 B . CO₂排放过多会导致温室效应 C . 钢铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀 D . BaCO₃可用作医疗上肠胃检查的“钡餐”

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2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为

A . Cu、 $\text{[math]}$ B . Cu、 $\text{[math]}$ 、Na C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、Cu

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4. 下列说法正确的是

A . 3s²表示3s能级有2个轨道 B . p能级的能量一定比s能级的能量高 C . 在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D . 1个原子轨道里，最少要容纳2个电子

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 加入甲基橙后变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 根据实验测定，某容器中同时发生甲和乙两个反应：
反应甲： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应乙： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
该容器中的反应达到平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH的百分含量的是

A . 降低温度 B . 使用催化剂 C . 扩大容器体积 D . 在原料气中加入H₂O(g)

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7. 氨的催化氧化反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . 非金属性：N>O>H B . 稳定性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子结构 D . 基态原子的未成对电子数：N>O>H

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8. T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO₂(g)、1molO₂(g)，发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，O₂(g)的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，下列说法可以说明该反应达到平衡的是

A . 容器内的压强不再发生变化时 B . 容器内气体的密度不变时 C . SO₃(g)的体积分数为40%时 D . SO₂(g)的转化率为50%时

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9. 若X³⁺的价层电子排布式为3d³ ，则下列说法正确的是

A . X为25号元素Mn B . 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C . X是同周期中未成对电子数最多的元素 D . X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族

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10. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 数目之和为 $\text{[math]}$ C . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为 $\text{[math]}$

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11. 关于下列装置的叙述正确的是

选项	A	B	C	D
装置
叙述	用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀	在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝	铅蓄电池充电时，阴极的质量减小	电子从Fe电极流出

A . A B . B C . C D . D

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12. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应 $\text{[math]}$ 吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A . 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B . 该反应历程中的决速步骤为 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂后，合成氨反应的 $\text{[math]}$ 和活化能均改变 D . 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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13. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A . 图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点 B . 图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度：a点<b点 C . 图丙： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对应的平衡常数K的大小： $\text{[math]}$ D . 图丁： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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14. $\text{[math]}$ 是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。 $\text{[math]}$ 可通过电解 $\text{[math]}$ 的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是

A . 该反应生成了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为1∶19 C . 电解过程中转移1mol电子时，生成的气体体积为22.4L D . 一段时间后，加入一定量的 $\text{[math]}$ 固体，可使电解液恢复到电解前的状态

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15. 硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $\text{[math]}$ ， M为Zn或Pb，pM表示 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B . n、q两点溶液中的 $\text{[math]}$ ：n<q C . 图中m点和n点对应的 $\text{[math]}$ 关系为 $\text{[math]}$ D . 向m点对应的悬浊液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

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二、非选择题

16. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y的基态原子最外层有3个未成对电子；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态M原子的3p轨道上有4个电子。请回答下列问题：
1. （1）写出各元素的元素符号：X，Y。
2. （2） Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
3. （3） X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。
4. （4） Z与M相比第一电离能比较大的是，其基态原子的电子排布式为。
5. （5） X~M中某种元素的部分电离能(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示，单位 $\text{[math]}$ )数据如表：
  
  I
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ……
  
  电离能
  
  738
  
  1451
  
  7733
  
  10540
  
  ①由此可判断该元素是(填元素符号)，其最高正价为。
  
  ②该元素的电离能越来越大的原因是。
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17. 我国在应对气候变化的工作中取得显著成效，承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，北京冬奥会更是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会。因此，如何高效利用 $\text{[math]}$ 成为重要的研究课题。
1. （1） Ⅰ.光合作用［ $\text{[math]}$ ］
  植物光合作用中能量的转化形式为；已知植物通过光合作用每吸收1mol $\text{[math]}$ 需要吸收的能量约为470kJ，若某植物通过光合作用大约吸收了 $\text{[math]}$ kJ能量，则吸收的 $\text{[math]}$ 为g。
2. （2） “人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为糖类(用 $\text{[math]}$ 表示)和 $\text{[math]}$ 。
  ①该装置涉及的能量转换形式为。
  ②X为(填“阴极”或“阳极”)，阳极上发生的电极反应为。
  ③室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“升高”、“降低”或“不变”)
3. （3） Ⅱ.电化学方法可将 $\text{[math]}$ 有效地转化为 $\text{[math]}$ ，电化学装置如图2所示
  该装置工作时，阴极上发生的电极反应为。
4. （4）已知该装置工作时，阴极上除有 $\text{[math]}$ 生成外，还可能有副产物 $\text{[math]}$ 生成降低电解效率。(电解效率= $\text{[math]}$ )，测得阴极区内的 $\text{[math]}$ ，电解效率为75%，则阳极生成的气体在标准状况下的体积为L。(忽略电解前后溶液的体积变化)
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18. 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃∙5H₂O)并测定其纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.【查阅资料】

①Na₂S₂O₃∙5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：
1. （1）制备 Na₂S₂O₃∙5H₂O：
  ①仪器a的名称为。
  ②装置A中发生反应的离子方程式是，实验室内制备SO₂时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是。
2. （2）测定纯度：原理为 $\text{[math]}$ 。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L^-1碘的标准溶液进行滴定。
  ①用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的现象是。
  
  ②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=mL，产品的纯度是(用含m、M的代数式表示)%。(设Na₂S₂O₃∙5H₂O的摩尔质量为M g∙mol^-1)
  
  ③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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19. 选择性催化还原法(SCR)技术是目前国际上主流高效去除尾气中NO_x起始终点的技术路线，主要用于还原尾气中的NO_x。在一定温度范围内，催化剂将NO_x分解成无害的氮气(N₂)和水(H₂O)，同时，在SCR催化剂的末端涂覆ASC(氨氧化催化剂)，将未反应完全的氨气氧化，防止氨气泄露。其反应原理及主要方程式如图所示：

SCR标准主反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

SCR辅助反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

ASC反应： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）由上述反应可知，SCR标准主反应的△H₁=kJ∙mol^-1 ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
2. （2）在密闭容器中进行SCR标准主反应时，氨氮比[ $\text{[math]}$ ]与温度均会影响该反应的脱硝效率(单位时间内脱除的NO_x量与未经脱硝前烟气中所含NO_x量的百分比)，其关系如图所示：
  ①根据图像信息判断，脱硝的最佳条件是。
  ②氨氮比一定时，在400℃脱硝效率最大，其可能的原因是。
  ③当 $\text{[math]}$ 时，烟气中的NO含量反而增大，主要原因是。
3. （3） T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃ ，仅发生SCR辅助反应： $\text{[math]}$ ， 5min时反应达到平衡，测得N₂的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ 。
  ①在0~5min内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， NO的平衡转化率为。
  
  ②T℃时，该反应的压强平衡常数K_p=MPa(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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