吉林省长春市农安县2023年中考一模化学试题

更新时间：2023-05-09 浏览次数：64 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2023九上·长春期末) 我国古代的下列发明创造涉及化学变化的是（）

A . 打磨磁石制指南针 B . 刻甲骨文占卜记事 C . 用粮食酿酒制醋 D . 地动仪预报地震

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2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多，性质不活泼的气体是（）

A . N₂ B . CO₂ C . 稀有气体 D . O₂

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3. 若用不同的小球代表不同的原子，则用来表示3个氧分子的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列实验操作中，正确的是（）

A . 稀释浓硫酸 B . 测定溶液pH C . 蒸发食盐水 D . 滴加液体

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5. (2022·长春) 从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（）

A . 水分子在不断运动 B . 水分子间间隔变大 C . 水分子质量不变 D . 分子种类发生改变

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6. (2022·安徽) 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用含洗涤剂的水洗管具上的油污	发生了乳化
B	清理家中鱼缸并通入空气	空气中的氧气易溶于水
C	给校园中的花草施用草木灰（含K₂CO₃）	K₂CO₃属于复合肥料
D	用食醋去除热水瓶内壁的水垢	食醋的pH>7

A . A B . B C . C D . D

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7. 学习化学要用化学观念认识世界。下列选项正确的是（）

A . 变化与守恒：依据X+2O₂=2CO₂+2H₂O可知，X是C₂H₄O B . 模型与推理：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C . 宏观与微观：金刚石和石墨的组成元素相同，但其原子的排列方式不同 D . 实验与探究：证明CuO是H₂O₂分解的催化剂，只需验证CuO能加快反应速率

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8. 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的提（）

A . 粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B . 蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C . 配制溶液时，必须使用的仪器有：托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒 D . 配制溶液时要经过的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

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9. (2022·石城一模) 为减少“温室效应”的危害，可将废气中的CO₂进行“捕获”并生产甲醇，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（）

A . 生成的丙和丁的分子个数比为1：1 B . 参与反应的甲和乙的质量比为22：1 C . 物质丙由6个原子构成 D . 甲醇的化学式为CH₃O

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10. 利用物质性质的差异对物质进行区分，下列实验设计不合理的是（）

A . 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 B . 区分稀盐酸和稀硫酸，分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡 C . 区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度变化 D . 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾，分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味

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二、填空题

11. 用化学用语填空：
1. （1）氧元素的符号。
2. （2） 2个氢原子。
3. （3）水的化学式。
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12. (2022·福建) 钙是人体必需元素。
1. （1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为，钙原子的核外电子数为。
2. （2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是(填“单质”“元素”或“原子”)。
3. （3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
  ①缺钙可能导致的健康问题是(填“骨质疏松”或“贫血”)。
  ②服用主要成分为CaCO₃的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为。
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13. 在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
1. （1）厨房炒菜时，在客厅能闻到菜香味，用微粒观点解释其原因：。
2. （2）家用燃料天然气的主要成分是。
3. （3）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具是厨房日用品，其中由有机合成材料制成的是。
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14. 水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如图：
1. （1）自来水常用氯气杀菌消毒，反应为 $\text{[math]}$ ， HClO中氧元素的化合价为。
2. （2）自来水净化过程中，“吸附”操作中去除色素和异味，加入的物质是。
3. （3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是____(填字母序号)；
  
  A . 氢气在氧气中燃烧 B . 水的蒸发 C . 水的电解 D . 水的净化
4. （4）下列做法会造成水污染的是____(填字母序号)。
  
  A . 生活污水处理后再排放 B . 合理使用农药和化肥 C . 任意排放工业污水
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15. (2022·长春) 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
1. （1）赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）可用于炼铁。Fe₂O₃中铁、氧元素质量比为。
2. （2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是。
3. （3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性（填“强”或“弱”）。
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三、综合题

16. 实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。
1. （1）探究燃烧条件的验中，观到铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明的必备条件之一是。
2. （2）探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是。
3. （3）以上两个实验均用到了设计对比实验、控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的的是____(填字母)。
  
  A . 测定空气中氧气的含量 B . 探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化 C . 探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
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17. 根据实验装置图回答问题。
1. （1）写出标有序号①的仪器名称：。
2. （2）若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是(填字母序号)，该反应的化学方程式为，实验中为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对装置进行合理的改进是(填字母序号)。
  A．试管口向上倾斜 B．在试管口放少量棉花 C．撤去酒精灯
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18. A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
1. （1） 50℃时，甲的溶解度是g。
2. （2）图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是(填“甲”或“乙”)；
3. （3）分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是____。
  
  A . 溶液的质量：甲<乙 B . 溶剂的质量：甲=乙 C . 溶质的质量分数：甲>乙 D . 甲溶液析出的固体质量：35g
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19. 网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。

【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成；

b．铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H₂；

c．AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。

【实验探究】

（1）为确认发热包中各种成分的存在，同学们设计了实验方案并进行操作。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
一	取部分粉末，将磁铁靠近	发现有黑色物质被磁铁吸引	成分中有。
二	将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中份加水溶解，过滤，取滤液测pH	pH试纸变蓝紫色	pH7成分中有生石灰
三	取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量溶液	生成白色沉淀	成分中有。
四	将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液	。	成分中有铝粉
五	将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中，将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	成分中有碳粉

（2）【实验反思】
生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸，需要注意安全。

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四、计算题

20. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)
1. （1）该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应；
2. （2）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。用量筒量水时仰视读数，会导致配制的氢氧化钠溶液质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
3. （3）若杂质忽略不计，写出温度为t₃℃时，溶液中大量存在的分子、离子(用化学符号表示)。
4. （4）计算废液中硫酸的质量分数。
  溶液质量B
  解：设废液中硫酸的质量为X。
  $\text{[math]}$
  (列比例式)
  求解 $\text{[math]}$
  答：废液中硫酸的质量分数为(列式并计算结果)。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省长春市农安县2023年中考一模化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

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