回答下列问题：
I．晶体制备
i．称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的
氨水和6%
溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到
沉淀。
ii．向沉淀中缓慢加入
溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。
②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为(填选项字母)。
A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管 B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用
表示)交换：
。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以
溶液为指示剂，用
标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。
阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
i．含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用
标准液滴定至终点。
ii．含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀
， 加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用
标准液滴定至终点。
步骤ii中，加入Zn粉的目的为。
回答下列问题：
)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(
)和硫化氢；①硫化氢会进一步发生反应 ， 计算该反应的平衡常数K＝。
②硫代乙酰胺比乙酰胺的沸点低，解释其原因为。
①基于铁催化体系(添加了氧化铝和氧化钾)的反应机理及能量变化如图所示，据此计算反应的ΔΗ=。
②中科院大连化学物理研究所科研团队构筑了“过渡金属—LiH”双活性中心催化体系，显著提高了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)，据此写出Ⅱ的化学方程式。
I．；Ⅱ．；Ⅲ．
。
①a点对应的转化率：(填“>”“<”或“=”，下同)；
。
②c点对应的小于a点对应的
， 解释其原因为。
③a、b、e三点对应的压强平衡常数(、
和
)的大小关系为；a点对应的压强平衡常数
(用体系中各气体的分压来表示，分压=总压×物质的量分数)
已知醇与酯可发生如下的酯交换反应：RCOOR′+ROHRCOOR″+R′OH(R、R'、R″代表烃基)
回答下列问题：
i．苯环上有三个取代基，且只含有一种官能团
ii．除苯环外无其他环状结构
iii.1molM最多能消耗4molNaOH
的合成路线为(无机试剂任选)。
)缩聚制得
为该反应的催化剂
