【高考真题】2022年福建省高考真题化学试题

更新时间：2023-04-20 浏览次数：108 类型：高考真卷

一、单选题

1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用 $\text{[math]}$ 和改性的 $\text{[math]}$ 基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是（）

A . 草酸属于无机物 B . $\text{[math]}$ 与石墨互为同分异构体 C . $\text{[math]}$ 属于过渡元素 D . 催化剂通过降低焓变加快反应速率

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2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是（）

A . 不能发生消去反应 B . 能与醋酸发生酯化反应 C . 所有原子都处于同一平面 D . $\text{[math]}$ 络塞维最多能与 $\text{[math]}$ 反应

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3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水中含有的孤电子对数为 $\text{[math]}$ B . 每产生 $\text{[math]}$ 失去的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 氨水中，含有的 $\text{[math]}$ 分子数少于 $\text{[math]}$ D . 消耗 $\text{[math]}$ (已折算为标况)时，产生的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

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4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为三角锥形 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的碱性： $\text{[math]}$

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5. 探究醋酸浓度与电离度 $\text{[math]}$ 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用 $\text{[math]}$ 标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 $\text{[math]}$	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. 用铬铁合金(含少量 $\text{[math]}$ 单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A . “浸出”产生的气体含有 $\text{[math]}$ B . “除杂”的目的是除去 $\text{[math]}$ 元素 C . 流程中未产生六价铬化合物 D . “滤渣2”的主要成分是 $\text{[math]}$

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7. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质离子，可在0~14范围内调节 $\text{[math]}$ 对其净化(即相关离子浓度 $\text{[math]}$ )。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系见下图(碱性过强时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 会部分溶解)。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可被净化的 $\text{[math]}$ 区间最大 B . 加入适量 $\text{[math]}$ ，可进一步提升净化程度 C . 净化的先后顺序： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是（）

A . 用硫磺处理洒落在地上的水银： $\text{[math]}$ B . 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： $\text{[math]}$ C . 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： $\text{[math]}$ D . 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： $\text{[math]}$

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9. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 化学自充电时， $\text{[math]}$ 增大 B . 化学自充电时，电能转化为化学能 C . 化学自充电时，锌电极反应式： $\text{[math]}$ D . 放电时，外电路通过 $\text{[math]}$ 电子，正极材料损耗 $\text{[math]}$

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10. 氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数值为0.009 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，x越大，生成 $\text{[math]}$ 的量越少 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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二、非选择题

11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1） “浸出”时适当升温的主要目的是， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分除残余 $\text{[math]}$ 外，还有。实验测得， $\text{[math]}$ 粉煤灰( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )经浸出、干燥后得到 $\text{[math]}$ “浸渣”( $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ )， $\text{[math]}$ 的浸出率为。
3. （3） “沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入 $\text{[math]}$ 沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。
4. （4） “焙烧”时，主要反应的化学方程式为。
5. （5） “水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。
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12. 某兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ ，催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率。回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ 制备 $\text{[math]}$
  在通风橱中用下图装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置省略)，反应方程式： $\text{[math]}$
  装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。
2. （2）从B、C、D中选择合适的装置收集 $\text{[math]}$ ，正确的接口连接顺序为a→→→→→h(每空填一个接口标号)。
3. （3）步骤Ⅱ 检验 $\text{[math]}$
  
  将 $\text{[math]}$ 通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
  该反应的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ 探究 $\text{[math]}$ 催化空气氧化 $\text{[math]}$ 的效率
  将一定量 $\text{[math]}$ 与空气混合，得到 $\text{[math]}$ 体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至 $\text{[math]}$ ，按一定流速通入气体样品。(已知： $\text{[math]}$ 是白色固体，易吸水潮解： $\text{[math]}$ )
  通入 $\text{[math]}$ (已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了 $\text{[math]}$ 。
  ①能证明 $\text{[math]}$ 被空气氧化的现象是；
  ② $\text{[math]}$ 被催化氧化的百分率为；
  ③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
5. （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用方法可以缩短接触时长。
6. （6）步骤Ⅲ装置存在的不足之处是。
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13. 异丙醇 $\text{[math]}$ 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 $\text{[math]}$ 的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）在 $\text{[math]}$ 下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
  反应时间 $\text{[math]}$
  0
  4
  8
  12
  t
  20
  $\text{[math]}$ 浓度 $\text{[math]}$
  0
  2440
  3200
  3600
  4000
  4100
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②t16(填“>”“<”或“=”)。
3. （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ 的分压不变 b.混合气体密度不变
  c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
4. （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。
5. （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 $\text{[math]}$ 与温度的关系曲线。
  (已知：对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，任意时刻 $\text{[math]}$ ，式中 $\text{[math]}$ )表示物质×的分压)
  ①在 $\text{[math]}$ 恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是。
  ② $\text{[math]}$ 时，在密闭容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ ，体系达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ，则水蒸气的分压为 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
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14. 1962年首个稀有气体化合物 $\text{[math]}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 原子的活泼性依序增强，原因是。
3. （3）晶体熔点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的中心原子 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为。
5. （5） $\text{[math]}$ 加合物中 $\text{[math]}$ ，晶体中的微粒间作用力有(填标号)。
  a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
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15. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物。最近科学家完成了该物质的全合成，其关键中间体(F)的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
1. （1） A的含氧官能团有醛基和。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3） Ⅳ的反应类型为；由D转化为E不能使用 $\text{[math]}$ 的原因是。
4. （4）反应Ⅴ的化学方程式为。
5. （5）化合物Y是A的同分异构体，同时满足下述条件：
  ①Y的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ 。
  
  ②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一(分子式为 $\text{[math]}$ )遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色。则Y的结构简式为。
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