天津市南开区2022-2023学年高三下学期质量检测（一）化...

更新时间：2023-04-24 浏览次数：39 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是

A . 淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子 B . 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C . $\text{[math]}$ 胶体无色、透明，能发生丁达尔效应 D . 碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物

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2. 下列有关化学用语表示正确的是

A . 乙醚的结构简式： $\text{[math]}$ B . HClO的电子式： C . 质子数为17、中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的空间结构：V形

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3. 与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A . 硫酸铜 B . 氢氧化钠 C . 硫酸亚铁 D . 二氧化硫

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4. 下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A . 该溶液中K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存 B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－=Fe^2＋＋I₂ C . 和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋SO₄^2—＋Ba^2＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓＋ BaSO₄↓ D . 1 L0.1 mol·L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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5. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X元素基态原子的最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

X

Y
Z
W

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 氢化物稳定性： $\text{[math]}$

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6. 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：
下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 分子的共价键只有 $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 具有还原性，在一定条件下可被 $\text{[math]}$ 氧化 C . ②中反应产物是 $\text{[math]}$ 而不是 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 相对较稳定 D . ③中发生反应： $\text{[math]}$

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7. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$\text{[math]}$
蒸馏水、碱石灰
B
$\text{[math]}$
盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、二氧化碳
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. 下列实验方案中，不能测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 质量分数的是

A . 取ag混合物充分加热，质量减少bg B . 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C . 取ag混合物与足量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体 D . 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

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9. 向 $\text{[math]}$ 溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液 $\text{[math]}$ 及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 溶液的起始浓度为 $\text{[math]}$ B . 在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小 C . $\text{[math]}$ 对应的溶液中均存在： $\text{[math]}$ D . 由 $\text{[math]}$ 后溶液的温度变化可推知， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是吸热反应

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10. 已知： $\text{[math]}$ 现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

容器1
容器2
容器3
反应温度(℃)
400
400
500
起始量
1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
2mol HI
1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列各项关系错误的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为：
下列说法正确的是

A . 该反应的原子利用率为100% B . 化合物M含有一个手性碳原子 C . 化合物N的分子式为： $\text{[math]}$ D . 化合物P能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，但不能使溴水褪色

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12. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B . 充电时，阴极反应： $\text{[math]}$ C . 有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键 D . 合成有机高聚物的单体：

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二、非选择题

13. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
1. （1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为。
2. （2） Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是。
3. （3） $\text{[math]}$ (氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行合成。
  ① $\text{[math]}$ 中涉及的元素H、B、N电负性最大的是。
  ②键角： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，原因是。
4. （4） Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
  ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是。
  ②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若该晶体储氢时， $\text{[math]}$ 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积约为L。
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14. 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称是。
2. （2） E的化学名称是。
3. （3）在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是，目的是。
4. （4） C的结构简式为。
5. （5）反应A→B的化学方程式为。
6. （6）阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程式：。
7. （7）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式：。
8. （8）请设计合理方案从合成，写出合成路线流程图：。合成路线流程图示例： $\text{[math]}$
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15. $\text{[math]}$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
1. （1）晒制蓝图时，用 $\text{[math]}$ 作感光剂，以 $\text{[math]}$ 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为。
2. （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
  ①通入氮气的目的是。
  ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
  ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
  ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 存在的方法是：。
3. （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
  ①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
  ②向上述溶液中加入适量还原剂将 $\text{[math]}$ 完全还原为 $\text{[math]}$ ，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化后，用c $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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16. 汽车尾气中 $\text{[math]}$ 的生成和消除是科学家研究的重要课题。回答下列问题：
1. （1）工业上通常用溶质质量分数为15%的 $\text{[math]}$ 溶液(密度为1.06 $\text{[math]}$ )作为 $\text{[math]}$ 的吸收剂，该 $\text{[math]}$ 溶液物质的量浓度为。
2. （2）汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图。
  $\text{[math]}$
  则NO中氮氧键的键能是。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 可消除NO污染，反应原理为： $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
  ①曲线a对应的 $\text{[math]}$ 。
  ②曲线c中NO的起始浓度为 $\text{[math]}$ ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 $\text{[math]}$ 。
  ③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是。
4. （4）元素(Ce)常见有＋3、＋4两种价态。NO可以被含 $\text{[math]}$ 的溶液吸收，生成含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的吸收液，反应的离子方程式为；现采用电解法将上述吸收液中的 $\text{[math]}$ 转化为无毒物质，同时再生 $\text{[math]}$ ，其原理如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 从电解槽的(填字母)口流出。
  ②写出 $\text{[math]}$ 在阴极反应的电极反应式：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

天津市南开区2022-2023学年高三下学期质量检测（一）化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$\text{[math]}$	蒸馏水、碱石灰
B	$\text{[math]}$	盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液、二氧化碳
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $\text{[math]}$ 溶液

	容器1	容器2	容器3
反应温度(℃)	400	400	500
起始量	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)	2mol HI	1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (g)
平衡浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡转化率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$