江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题

更新时间：2023-04-23 浏览次数：90 类型：高考模拟

一、单选题

1. “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A . “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B . “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓 C . “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D . “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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2. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H₂O+8NaCN+O₂=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH。下列说法正确的是

A . H₂O的空间结构为直线形 B . NaCN中含有离子键和共价键 C . 1mol[Au(CN)₂]^-中含有2molσ键 D . NaOH的电子式为

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3. 由SiCl₄制备高纯SiH₄的反应为SiCl₄+LiAlH₄ $\text{[math]}$ SiH₄↑+LiCl+AlCl₃。下列说法正确的是

A . 热稳定性：HCl＞SiH₄ B . 离子半径：r(Li⁺)＞r(H^-) C . 第一电离能：I₁(Al)＞I₁(Cl) D . 共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl

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4. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是

A . 用装置甲生成氨气 B . 用装置乙干燥氨气 C . 用装置丙验证氨气的还原性 D . 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

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5. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是

A . 基态氧原子价电子的轨道表示式为 B . 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C . SO₂是由极性键构成的非极性分子 D . SeO₂分子中O－Se－O的键角大于120°

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6. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列化学反应表示错误的是

A . 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- B . 斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O₂(g)=SO₂(g) △H=297kJ•mol^-1 C . 煅烧黄铁矿获得SO₂：4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+2Fe₂O₃ D . SO₂与SeO₂的水溶液反应制备硒：2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se↓+2H₂SO₄

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7. 元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O₂可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O₃具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol^-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS₂)制得的SO₂可用来生产H₂SO₄。用SO₂与SeO₂的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A . 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B . 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C . 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D . 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池

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8. 一种电解法制备Na₂FeO₄的装置如图所示。下列说法正确的是

A . 电解时化学能转化为电能 B . 电解时应将铂电极与直流电源正极相连 C . 电解过程中转移2mole^- ，理论上可获得标准状况下的H₂11.2L D . 电解时铁电极反应式：Fe-6e^-+8OH^-=FeO $\text{[math]}$ +4H₂O

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9. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如图：
下列说法正确的是

A . X分子中所有碳原子位于同一平面上 B . Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同 C . X与Z分子中均含有1个手性碳原子 D . X与HI反应有副产物CH₃CH₂CH₂CH₂I产生

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10. 反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A . 该反应在任何温度下都能自发进行 B . 上述反应平衡常数K= $\text{[math]}$ C . 其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 D . 其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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11. 以一定浓度NaOH溶液吸收H₂S可制备Na₂S或NaHS。若通入H₂S所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)。室温下，H₂S的电离常数分别为K_a1=1.1×10^-7、K_a2=1.3×10^-13。下列说法正确的是

A . Na₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^- B . NaOH恰好转化为Na₂S的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(S^2-) C . 吸收所得c_总=c(Na⁺)的溶液中：c(H₂S)＞c(S^2-) D . NaOH溶液吸收H₂S过程中，溶液的温度下降

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12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A . A B . B C . C D . D

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13. 以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：

反应I：ClCH₂CH₂Cl(g)→HCl(g)+CH₂=CHCl(g) ΔH₁=+69.7 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH₂=CHCl(g) ΔH₂=-98.8 kJ•mol^-1

1.0×10⁵Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

方式	气体投料	平衡时相关数据
甲	ClCH₂CH₂Cl	ClCH₂CH₂Cl转化率
乙	n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1	HC≡CH转化率
丙	n(ClCH₂CH₂Cl)：n(HC≡CH)=1：1	CH₂=CHCl产率

下列说法错误的是

A . 反应ClCH₂CH₂Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH₂=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol^-1 B . 曲线①表示平衡时ClCH₂CH₂Cl转化率随温度的变化 C . 按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH₂=CHCl可能使CH₂=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D . 在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH₂=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低

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二、非选择题

14. 以粉煤灰浸取液(含Al³⁺、Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等)为原料制备电极材料LiFePO₄的实验流程如图：
1. （1） “焙烧”过程中AlCl₃最终转化为Al₂O₃和(填化学式)。
2. （2） “浸出”后的滤液中主要含Li⁺、Mg²⁺、Cl^-等。已知K_sp[Mg(OH)₂]=5.5×10^-12 ，欲使c(Mg²⁺)≤5.5×10^-6mol•L^-1 ， “除杂”需要调节溶液的pH不低于。
3. （3）离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺容量较大，其可能原因为。
4. （4）已知Li₂CO₃的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1h，测得Li⁺沉淀率随温度升高而增加，其原因有。
5. （5） “合成”在高温下进行，其化学方程式为。
6. （6） LiFePO₄的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。
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15. 化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如图：
1. （1） A→B的反应类型为。
2. （2）相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是。
3. （3） B→C的反应中有副产物X(C₇H₇OBr)生成，X的结构简式为。
4. （4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
  ②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ +CO₂↑。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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16. 硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe₂O₃、Fe₃O₄等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
1. （1） “酸浸”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为。
2. （2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是。
3. （3）与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是。
4. （4）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ $\text{[math]}$ ]分别对“滤液”中Fe³⁺还原率的影响如图2、图3、图4所示。
  设计由100mL“滤液”［其中c(Fe³⁺)=0.8mol•L^-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)
5. （5）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点(MnO $\text{[math]}$ 转化为Mn²⁺)，平行滴定3次，平均消耗KMnO₄标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数。(写出计算过程)
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17. 苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
1. （1）利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
  C₆H₅C₂H₅(g) $\text{[math]}$ C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) ΔH=akJ•mol^-1
  保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
  A．乙苯
  B．n(乙苯)：n(N₂)=1：10
  C．n(乙苯)：n(CO₂)=1：10
  三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图1所示。
  ①α0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
  ②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是。
  ③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是。
  ④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N₂ ，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是。
2. （2） CO₂用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
  ①在催化剂X作用下，CO₂参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为。
  ②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO₂的分压[p(CO₂)= $\text{[math]}$ ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO₂)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是。
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