陕西省榆林市2023届高三第一次模拟理科综合化学试题

更新时间：2023-04-23 浏览次数：41 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中华文化源远流长、博大精深，陕西历史博物馆馆藏文物是中华文化的重要代表。下列物品主要是由金属材料制成的是
A．白瓷马蹬壶
B．东汉青铜奔马
C．液晶显示屏
D．西夏文佛经纸本

A . A B . B C . C D . D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3N_A B . 1.0mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的阴离子总数为3N_A C . 1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH^-中含有的质子数均为0. 9N_A D . 20mL18mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36N_A

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3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、 R的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A . 简单离子半径：R>W>X> Y> Z B . Y与W具有相同的最高化合价 C . Z、W的简单离子都能促进水的电离 D . 往元素X的最简单氢化物的稀溶液中滴加酚酞，无明显变化

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4. 化合物N具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由M制得。下列有关化合物M、N的说法正确的是

A . 一定条件下M可发生氧化、取代、加成反应 B . 有机物N分子中所有原子可能共平面 C . M、N所含官能团种类相同，M和N属于同系物 D . 等物质的量的M、N分别与金属Na反应，生成的氢气的物质的量之比为1：1

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5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A . 利用图I测定中和反应的反应热 B . 利用图II证明Na₂O₂与水反应放热 C . 利用图III制备乙酸乙酯 D . 利用图IV证明Cl₂能与烧碱溶液反应

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6. 我国科学家成功研制出CO₂/Mg二次电池，在潮湿条件下的放电反应：3CO₂+2Mg+2H₂O=2MgCO₃·H₂O+C，模拟装置如图所示(已知放电时，Mg²⁺由负极向正极迁移)。下列说法正确的是

A . 充电时，Mg电极接外电源的正极 B . 放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 C . 充电时，阳极的电极反应式为2MgCO₃·H₂O+C- 4e^-=3CO₂+2Mg²⁺+2H₂O D . 放电时，CO₂在正极被还原，每消耗6.72 L CO₂转移的电子的物质的量为0.2 mol

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7. 室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液的pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L⁻¹ HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L⁻¹ CaCl₂溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加Na₂C₂O₄溶液至溶液褪色。
已知室温下K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹ ，下列说法错误的是

A . 0.0100 mol∙L⁻¹ Na₂C₂O₄溶液中满足： $\text{[math]}$ >2 B . 实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na⁺ )=c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(Cl－) C . 实验3所得上层清液中：c( $\text{[math]}$ )=5×10⁻⁷ mol·L⁻¹ D . 实验4发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +12H⁺=2CO₂ ↑+4Mn²⁺ +6H₂O

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二、非选择题

8. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：
1. （1）由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ，实验装置如图所示。
  已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
  II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
  ①装有盐酸的仪器的名称为。
  ②装置B中盛放的试剂为，其作用是。
  ③装置C中除了生成LiHCO₃ ，还可能生成的杂质为(填化学式)。
  ④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
  ⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ，不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。
2. （2）设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)
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9. S和Te属于同主族元素，碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、铂等)中回收碲的工艺流程如下：
已知：TeO₂具有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄均难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
回答下列问题：
1. （1） Cu₂Te中Te的化合价为。
2. （2） S和Te属于同主族元素，则稳定性：H₂S(填“>”或“<”)H₂Te，试解释其原因：。
3. （3） “滤液I”的主要成分是(写化学式)；“滤液I”中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因：。
4. （4） “碱浸”时发生反应的离子方程式为。
5. （5）粗碲粉中碲的质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
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10. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
1. （1） I.在一定条件下，CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁。
  已知：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(ΔH)分别为- 285.5kJ ·mol^-1和-890.0 kJ ·mol^-1；
  ②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₂=+44.0 kJ ·mol^-1。
  ΔH₁= kJ ·mol^-1。
2. （2）在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂ ，其分压分别为15 kPa、30 kPa，加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g) +4H₂(g)⇌CH₄(g)+ 2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10^-6 p(CO₂)·p⁴(H₂) kPa·s^-1 ，某时刻测得H₂O(g)的分压为10 kPa，则该时刻v(H₂)=。
3. （3）其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示。则CO₂甲烷化应该选择的压强约为MPa；CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是。
4. （4）不同条件下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：4投料发生反应[副反应为CO₂(g)+ H₂(g)⇌CO(g) +H₂O(g) ΔH₃>0]，CO₂的平衡转化率如图所示。
  ①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。
  ②压强为p₁时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：。
5. （5） II.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H₂O(g)⇌CH₄(g)+2O₂(g) ΔH₁= +802.3 kJ·mol^-1。
  恒压条件下，按c(CO₂)：c(H₂O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。
  350℃时，A点的平衡常数K= (填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为。
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11. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约2~30微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：
1. （1）基态钛原子价电子排布式为。
2. （2） Fe的配合物有多种。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的配体中所含原子C、N、O、F电负性由大到小的顺序是(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为。
3. （3）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图：
  ①纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是。
  ② $\text{[math]}$ 的立体构型为，中心原子的杂化类型是。
4. （4）反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的 $\text{[math]}$ (通过氮掺杂生成 $\text{[math]}$ ，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。
  
  $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ ；已知原子A、B的分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则原子C的坐标为，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的密度为g·cm $\text{[math]}$ 。
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12. 由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：

已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：R- CH(OH)₂→R-CHO+ H₂O；

②R- CHO+R₁-CH₂COOH $\text{[math]}$ R –CH=CH- R₁+ H₂O+CO₂↑；

③。
1. （1） A的名称为；C 的分子式为。
2. （2） B→C的反应类型为；A~I九种物质中含有手性碳原子的有种。
3. （3） F→G的反应方程式为。
4. （4）试剂Y的结构简式为。
5. （5）同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不含立体异构)。
  ①苯环上只有两个侧链
  ②只有一种官能团且能与NaHCO₃溶液反应放出气体
  其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的同分异构体的一种结构简式为。
6. （6）参照上述合成路线，设计由CH₃CH₂CHCl₂制备CH₃CH₂ CH=CHCH₃的合成路线(有机溶剂及无机试剂任选)。
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