河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学...

更新时间：2023-04-14 浏览次数：34 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是

A . “五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素 B . 二氧化硫不可用作食品添加剂 C . “绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐 D . “火树银花”涉及焰色反应

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2. 莫诺拉韦可有效治疗新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制备莫诺拉韦的原料，结构如下。下列叙述错误的是

A . 化合物1分子中含有羟基和醚键 B . 化合物1可发生加成反应 C . 化合物2与乙酸互为同系物 D . 化合物2分子中所有碳原子不可能共平面

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3. Rh(铑)催化苯乙烯的不对称氢硒化反应历程如图所示。
已知：与四个互不相同的原子或基团直接连接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C₆H₅-)。下列叙述错误的是

A . 该反应历程的总反应是最理想的绿色化学工艺 B . Rh(COD)₂BF₄是总反应的催化剂 C . 上述循环中，Rh原子形成化学键数目保持不变 D . 有机物3是手性分子

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4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向FeBr₂溶液中加入少量新制氯水，再加CCl₄振荡	CCl₄层无色	Fe²⁺的还原性强于Br^-
B	取丙烯醛(CH₂=CHCHO)于试管中，滴加酸性KMnO₄溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液	未出现银镜	蔗糖未水解
D	将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170 ℃ ，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	说明乙醇发生消去反应且产物是乙烯

A . A B . B C . C D . D

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的最高正价和最低负价之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半径最大，其中Y、Z、W构成的某种物质结构如图所示。下列说法正确的是

A . 简单离子半径：W> Z> Y> X B . 元素X的氧化物对应水化物是强酸 C . 元素Y和Z能形成一种用于呼吸面具供氧剂的物质 D . 向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，无明显现象

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6. 科学家发明了一种Mg—PbO₂电池，电解质为Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法错误的是

A . Na⁺通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜 B . B区域的电解质浓度逐渐减小 C . 放电时，Mg电极反应为Mg+ 2OH^—－2e^—=Mg(OH)₂ D . 消耗2.4 g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0 g

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7. 已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)= $\text{[math]}$ 。
下列叙述正确的是

A . V=20.0时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2- ) B . b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值 C . V=40.0时，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol ·L^-1 D . 常温下，H₂A+A^2- $\text{[math]}$ 2HA^-的平衡常数K= 10^2.81

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二、非选择题

8. 近期科学家首次发现像大脑样的学习材料—— VO₂ ，某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V₂O₅ ，含少量Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)为原料制备VO₂的流程如下：
已知：①NH₄VO₃难溶于水，(VO₂)₂SO₄易溶于水；
② $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + H₂O；
③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。
金属氢氧化物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
开始沉淀的pH
2.7
4.0
4.6
完全沉淀的pH
3.7
5.2
6.0
请回答下列问题：
1. （1） “碱浸”中提高反应速率的可行措施有(答两条)。
2. （2） “煅烧1”发生主要反应的化学方程式为。
3. （3）理论上，为实现Cu²⁺完全沉淀，应调节pH=6.0，工业生产中，常调节pH=8.0，其目的是(用化学用语和必要的文字说明)。
4. （4）滤渣2的主要成分是Cu(OH)₂和(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是。
5. （5）将2.075g VO₂产品溶于强碱溶液，加热煮沸，调节pH为8.5，将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ，溶液中的还原产物为V³⁺ ，滴加指示剂，用0. 10 mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，重复三次，测得数据如下表所示：
  序号
  起始读数
  终点读数
  ①
  0.10
  20.55
  ②
  0. 02
  20.12
  ③
  0.03
  19. 93
  该产品的纯度为%。若滴定过程中，振荡时间太长，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(已知：2Na₂S₂O₃ +I₂ =Na₂S₄O₆ + 2NaI)
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9. 某学习小组在实验室中利用下图装置(部分装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应结束后装置D所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤一：如图依次连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤二：打开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯：
步骤三：足够长时间后，装置D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向装置A中的烧瓶滴水一段时间；
步骤四：实验结束后，将装置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。
请回答下列问题：
1. （1）盛水仪器的名称为，C中使用酒精喷灯而不使用酒精灯的原因是。
2. （2）检查装置A气密性的方法是。
3. （3）装置A中反应的离子方程式为。
4. （4）装置D的作用是，检验反应后 D装置溶液中含硫阴离子的方法是。
5. （5）取25. 00 mL步骤四中所配溶液，加入足量的H₂O₂ ，再加入足量经稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为23.3g，则Fe_xS_y与O₂反应的化学方程式为。
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10. 短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C₃H₆)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：
1. （1）丙烯可由丙烷脱氢制取。已知丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图，其中反应1为主反应，反应2为副反应。
  反应1：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)ΔH₁；
  反应2：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) +CH₄(g)ΔH₂=+81.3kJmol^-1；
  反应3：C₃H₆(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+CH₄(g) ΔH₃= -43.0kJ·mol^-1。
  根据图和以上数据可知，若温度升高，副反应要比主反应更容易发生，其主要原因是，主反应的焓变ΔH₁=。
2. （2）乙烯可由CO₂和H₂制取：2CO₂(g) + 6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 4H₂O(g)，在0.1 MPa，反应物起始物质的量之比n(CO₂₎：n(H₂)=1：3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO₂、H₂、C₂H₄、H₂O四种组分的物质的量分数如图所示：
  ①图中表示C₂H₄的物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。
  ②反应2CO₂(g) +6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) +4H₂O(g) ΔH(填“>”或“<”)，保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，C₂H₄的物质的量分数比在恒温密闭容器中 (填“大”“小”或“相同”)。
  ③440℃时H₂的平衡转化率为。
3. （3）利用CO₂和CH₄重整：CO₂(g) +CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) +2H₂(g) ΔH >0，在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下使CO₂(g)和CH₄(g)发生上述反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。
  ①结合图示，在1100℃下y点时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
  ②若在1 100 ℃下x点时已达到平衡状态，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ，则x点对应温度下反应的平衡常数K_p=(已知：气体分压p_分=气体总压p_总×气体的物质的量分数)。
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11. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图甲所示。

已知：图甲中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

（1）基态Cs原子的价层电子排布式为。基态K原子的核外电子云有个伸展方向。
（2）运输Cs⁺的冠醚名称是。冠醚分子中氧原子的杂化类型是，冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是(填元素符号)。

（3）几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示：

冠醚	冠醚空腔直径/pm	适合的粒子直径/pm
12冠醚- 4	120~ 150	Li⁺ (152)
15 -冠醚-5	170~ 220	Na⁺ (204)
18 -冠醚- 6	260~ 320	K⁺ (276)
	340~ 430	Rb⁺ (304)
	340~ 430	Cs⁺ (334)

18-冠醚-6不能识别和运输Na⁺和Cs⁺的原因是。观察图甲，冠醚不能识别和运输X^-的主要原因可能是。

（4）足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含molσ键。
（5）铷晶胞为体心立方堆积，如图丙所示。
铷晶胞的原子空间利用率为(用含π的式子表示)。
（6）锂晶胞为六方最密堆积，如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm，高为b pm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则锂晶胞的密度为g· cm^-3(用含字母的式子表示)。

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12. K是某药物的中间体，以顺丁烯二酸为原料制备K的流程如下：

已知：①B和C生成D反应的原子利用率为100% ；

②图中，Me代表甲基，Et代表乙基。

请回答下列问题：
1. （1） C的名称是，I所含官能团的名称为。
2. （2） J→K的反应类型是。
3. （3）若1mol H在碱的作用下生成1molI和1mol L，则L在核磁共振氢谱图中峰的面积比为。
4. （4）写出B →D反应的化学方程式。
5. （5）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种。
  ①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应。
  任选一种苯环上含3个取代基的同分异构体与足量的热烧碱溶液反应，写出发生反应的化学方程式。
6. （6）以异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)、3-烯环戊醇和CH₃COOOH为原料合成某药物中间体，设计合成路线(无机试剂任选)。
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试卷信息

小学

初中

高中

河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学...

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀的pH	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的pH	3.7	5.2	6.0

序号	起始读数	终点读数
①	0.10	20.55
②	0. 02	20.12
③	0.03	19. 93