福建省福州市2023年2月普通高中毕业班质量检测化学试题

更新时间：2023-03-17 浏览次数：42 类型：高考模拟

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是（）

A . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75% B . 飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应 C . 丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得 D . 核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 0.2 mol苯甲醇完全燃烧，生成的CO₂数目为1.4N_A B . 1 L0.5 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中含有 $\text{[math]}$ 数目为0.5N_A C . 56g Fe与1 mol Cl₂充分反应时转移的电子数为3N_A D . 1 mol $\text{[math]}$ 中含有电子数为10N_A

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3. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是（）

A . b在化学反应中只能被氧化 B . 电解饱和c溶液可得到钠单质 C . a→d→e的转化可以通过一步反应实现 D . f的阴离子空间构型为正四面体

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4. 工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K₂FeO₄)，其主要的生产流程如下：

已知： K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。下列说法错误的是：（）

A . 反应②为3NaClO+2Fe( NO₃)₃+10NaOH= 2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₄+5H₂O B . 由反应③可知，此温度下K_ap(K₂FeO₄)>K_ap(Na₂FeO₄) C . “提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH₃COOK溶液、异丙醇 D . K₂FeO₄可用于水的消毒

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5. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原子的半径：X>Y B . W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应 C . Z与氮原子可形成共价晶体 D . Z的氟化物ZF₃中，原子均为8电子稳定结构

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6. 由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是（）

A . A→B的反应类型为取代反应 B . 1molB最多能与3molH₂反应 C . E的化学式为C₉H₁₃OCl D . C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

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7. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

A . 制取氨气 B . 提纯Cl₂(含少量HCl、H₂O) C . 制备Fe(OH)₂ D . 验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

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8. Ni活化C₂H₆的反应历程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A . 反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B . 反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C . 三种中间体比较，中间体2最稳定 D . 升高温度， Ni+C₂H₆ $\text{[math]}$ NiCH₂+CH₄的化学平衡常数K增大

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9. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO₂转化为乙烯，装置示意图如图。

已知：电解效率n(B)= $\text{[math]}$ ×100%

下列说法正确的是（）

A . 电极a连接电源的正极 B . 电极b上发生反应： 2H₂O+2e^-= H₂ ↑+2OH^- C . 通电后右室溶液质量减少 D . 若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯

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10. 如不图所示，(只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1 mol·L^-1的NH₄A溶液(pH≈7)和0.1 mol·L^-1的HA溶液(pH≈3)，达到平衡后，下列说法正确的是（）

A . 常温下，HA的电离度约为0.1% B . 平衡后，甲、乙两室的pH相等 C . 平衡后，甲室中NH₃·H₂O的物质的量浓度小于乙室中A^-的物质的量浓度 D . 若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH₄A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11. 铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(InO·xSnO₂)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：

已知：①水溶液中铟主要以In³⁺的形式存在。

②In³⁺+3HX $\text{[math]}$ InX₃+3H⁺

回答下列问题：
1. （1） “氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为，此步骤加热的目的是；(浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。
2. （2）在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为。
3. （3）反萃取剂应选用(填化学式)。
4. （4）常温下，在0.1 mol·L^-1的InCl₃溶液中存在平衡体系：
  In³⁺(aq)+3H₂O(I) $\text{[math]}$ In(OH)₃(aq)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数
  
  K=(计算结果保留两位有效数字，常温下Kap[ In(OH)₃]=1.3×10^-37)。
5. （5） “置换"时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为。
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12. 铼(Re)是具有重要战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。

Ⅰ．NH₄ReO₄的纯度测定

称取w g NH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

（1）仪器a是(填名称)。
（2）冰盐水的作用是。
（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是。

（4）根据下表，滴定操作时宜选用(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是。

部分指示剂变色的pH范围如下表：

指示剂名称	变色的pH范围	酸色.	中性色	碱色
甲基橙	3.1--4.4	红	橙	黄
甲基红	4.4一6. 2	红	橙	黄
溴百里酚蓝	6.0-7.6	黄	绿	蓝
酚酞	8.2-10.0	无	浅红	红

（5）样品中NH₄ReO₄的质量分数为(填表达式)。
（6） Ⅱ．高纯度铼的制取
高温下用H₂还原NH₄ReO₄可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知：NH₄ReO₄ 受热分解生成Re₂O₇]

② 装置B中盛放的试剂为(填名称)。

②判断A中NH₄ReO₄已经反应完全的方法是。

③玻璃管内发生反应的化学方程式为。

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13. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

△H=+123kJ·mol^-1

已知：上述反应的速率方程为v_正=k_正P_乙苯， v_逆=k_逆P_苯乙烯P_氯气，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数、P为各组分分压(分压=总压×物质的最分数)。
1. （1）该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：
  
  键
  
  C-H
  
  C-C
  
  C=C
  
  H-H
  
  键能/kJ·mol^-1
  
  413
  
  348
  
  X
  
  436
  
  请计算X=kJ·mol^-1。
2. （2）利用Fe₂O₃催化乙苯()脱氢的反应机理如下。
  
  下列说法正确的是。
  
  A . 乙苯中，a位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B . Fe₂O₃通过降低焓变加快反应速率 C . 增加Fe₂O₃用量可提高反应的平衡转化率
3. （3）经研究表明，在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题，加入水蒸气的作用是和。
4. （4） 100kPa下，反应气组成n(乙苯) ：n(H₂O)分别按照1：1、1：4、1：9投料、乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
  
  ①图中n(乙苯)：n(H₂O)=1 ：9的曲线是( 填曲线标号)。
  
  ②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v( M)_正v(N)_逆(填“>”“<”或“=”)。
  
  ③550℃、100 kPa，按n(乙苯)：n(H₂O)=1：9投料时， $\text{[math]}$ =kPa (用最简分数表示)。
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14. 铁、镍、铜、钇(Y)在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）在元素周期表中，某元素和铁、镍既处于同一周期又位于同一族，该元素的基态原子的价电子排布图为(填轨道表示式)。
2. （2）硝普钠(Na₂[Fe( CN)₅(NO) ·2H₂O])可用于治疗急性心率衰竭。其中不存在的化学键有(填序号)。
  a．离子键
  b．c金属键
  c．配位键
  d．极性共价键
3. （3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
  
  ①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为(填“sp”或“dsp？” )。
  
  ②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是。
4. （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇(YFeO₃)的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。
  
  一个晶胞中有个O。已知1号O原子分数坐标为(0， 0， $\text{[math]}$ )，2号O原子分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ -m， $\text{[math]}$ -n)，则3号Fe原子的分数坐标为。
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15. 某药物合成中间体F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
1. （1） A中的含氧官能团有羟基和(填名称)；A→B的反应条件为。
2. （2） B→C的化学方程式为；该反应的目的是。
3. （3） C→D的反应类型为。
4. （4） F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有种。
  ①苯环上有2个取代基
  
  ②与NaHCO₃溶液反应产生气体
  
  ③遇FeCl₃溶液发生显色反应
  
  上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示五组峰的结构简式为。
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