福建省漳州市2023届高三毕业班1月教学质量检测化学试题

更新时间：2023-04-07 浏览次数：43 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A . “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B . 用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物 C . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D . 2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素

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2. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。下列说法正确的是

A . 该有机物的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该物质中所有碳原子一定共平面 C . 该物质在一定条件下可以发生水解反应 D . 1mol该物质最多可以和 $\text{[math]}$ 发生加成反应

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3. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取 $\text{[math]}$ 的总化学方程式为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键个数为 $\text{[math]}$ B . 每生成 $\text{[math]}$ ，被氧化的 $\text{[math]}$ 的物质的量为4mol C . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，阴、阳离子个数比均为2∶1 D . 生成 $\text{[math]}$ 转移电子的个数为 $\text{[math]}$

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4. 四水合磷酸锌[ $\text{[math]}$ ，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列说法错误的是

A . 滤渣Ⅰ的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . “除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ C . 若试剂y选择ZnS将溶液中 $\text{[math]}$ 转化为CuS除去，说明 $\text{[math]}$ D . 沉锌后的母液可回收利用的物质有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验 $\text{[math]}$ 的漂白性
B．灼烧海带
C．分离溴苯和苯的混合物
D．验证 $\text{[math]}$ 受热易分解

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A . 苯酚钠溶液中通入 $\text{[math]}$ ，出现白色浑浊： B . 用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板： $\text{[math]}$ C . 以铁作电极电解NaCl溶液： $\text{[math]}$ D . 实验室制取乙酸乙酯： $\text{[math]}$

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7. 将 $\text{[math]}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原 $\text{[math]}$ 制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法错误的是

A . 使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能 B . $\text{[math]}$ 在催化剂表面 $\text{[math]}$ 的催化作用下转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 电催化还原 $\text{[math]}$ 制甲酸的总反应式为 $\text{[math]}$ D . 电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低

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8. 一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是

A . X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B . 简单离子半径：Z>Y>W C . 第一电离能：Z>Y D . Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低

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9. 下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

选项	粒子组	判断和分析
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 发生水解
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	不能大量共存，因发生反应： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示[已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 难溶于水]。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与氨水反应生成 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 物质的量分数最大，除铅效果最好 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式为 $\text{[math]}$

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二、综合题

11. 某校实验小组欲探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。

（1） Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液。
由 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(写出名称)。
（2） Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。
经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。
若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1： $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的还原性。

猜想2： $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：
①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为。
②闭合开关K，若(描述实验现象)，说明猜想2合理。
③请从化学反应原理的角度解释原因，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应能够进行完全。

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12. 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 是一种三元弱酸。
1. （1）可选择____(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在 $\text{[math]}$ 。
  
  A . NaOH溶液 B . 酸性高锰酸钾溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 稀硫酸
2. （2）步骤ⅱ温度不能过高的原因。写出步骤ⅱ生成沉淀 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
3. （3）步骤iii加入 $\text{[math]}$ 的目的是。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中 $\text{[math]}$ ，溶液2中 $\text{[math]}$ ，则步骤ⅲ需控制pH的范围为。
4. （4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。
5. （5）结合图像分析由溶液4得到 $\text{[math]}$ 的操作是，过滤、洗涤、干燥。
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13. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。
1. （1） CO催化加氢制 $\text{[math]}$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $\text{[math]}$ 的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）实验室中采用 $\text{[math]}$ 测定空气中CO的含量，发生反应： $\text{[math]}$ 。不同温度( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )下，分别向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的2L恒容密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 气体体积分数 $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示。
  ①分析图像可知， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)0。
  ② $\text{[math]}$ 温度下，若向装有足量 $\text{[math]}$ 固体的2L恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ 的物质的量分数为。
3. （3） $\text{[math]}$ 时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。在不同条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与反应起始时 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。
  
  ①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。
  
  A．每消耗 $\text{[math]}$ 气体，同时消耗 $\text{[math]}$ 气体
  
  B． $\text{[math]}$ 的物质的量分数不再变化
  
  C． $\text{[math]}$
  
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  
  ②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物 $\text{[math]}$ 时，增大 $\text{[math]}$ 的投料比，CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
  
  ③ $\text{[math]}$ 时，在2L的密闭容器中，充入6mol的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， 4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min， $\text{[math]}$ 。此时，平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
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14. 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是 $\text{[math]}$ ，可通过下列反应制备： $\text{[math]}$
1. （1）基态Cu的价电子排布式：。
2. （2）试从物质结构角度解释 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角小于 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键角的原因：。
3. （3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子 $\text{[math]}$ ，则1mol该配离子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为。
4. （4） $\text{[math]}$ 中P原子的杂化方式为，试从物质结构角度解释晶体熔点 $\text{[math]}$ 高于 $\text{[math]}$ 的原因：。
5. （5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料 $\text{[math]}$ ，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为。
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15. 有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用。其合成路线如下：
已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应。
回答下列问题。
1. （1） B中官能团的名称是。
2. （2）的名称是。
3. （3）反应②的化学方程式为。
4. （4）反应④的反应类型为。
5. （5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：
  ①属于芳香族化合物
  ②可以与FeCl₃溶液发生显色反应
  ③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1
  写出G的一种结构简式。
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