内蒙古呼和浩特市2022年中考化学真题

更新时间：2023-03-09 浏览次数：71 类型：中考真卷

一、单选题

1. 生活中我们要树立“低碳”理念，下列做法不符合这一理念的是（）

A . 减少使用一次性餐具 B . 集中焚烧生活垃圾 C . 鼓励公交出行 D . 大力提倡植树造林

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2. 下列实验操作正确的是（）

A . 加热液体 B . 检查装置气密性 C . 过滤 D . 转移蒸发皿

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3. 水是生命的源泉。下列有关水的叙述，错误的是（）

A . 地球水资源的总储量很少，要节约用水 B . 加热煮沸可以降低水的硬度 C . 净化水时利用了活性炭的吸附性 D . 为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药

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4. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是（）

A . 物质的变化 B . 地壳中元素含量 C . 物质的构成 D . pH与溶液酸碱性

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5. 汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 该反应中生成的与的分子个数比是1：1 C . 该反应中氮元素的化合价没有发生变化 D . 该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体

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6. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）

A . X的核电荷数为17 B . 两图共涉及五种元素 C . 图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D . 图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子

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7. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）

A . 燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 B . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C . 氯化钙、硝酸银等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 D . 中和反应的生成物是盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

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8. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液	称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解
B	鉴别CH₄和H₂	点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C	除去FeCl₂溶液中的CuCl₂杂质	加入过量的铁屑，过滤
D	除去氧化铜中混有的木炭粉	加入足量稀H₂SO₄ ，过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

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9. 2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法错误的是（）

A . 水电解系统发生的反应为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑ B . X的化学式为CO₂ C . 图中所示的物质转化中可实现氧气的再生 D . 图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等

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10. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO₂的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法错误的是（）

A . 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B . 0～t₁段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C . t₁～t₂段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D . 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO₂的效果比蒸馏水吸收CO₂的效果好

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二、填空题

11. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①金刚石、②石墨、③硝酸钾、④熟石灰、⑤尿素［CO(NH₂)₂]、⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
1. （1）可用作干电池电极的是。
2. （2）可用作复合肥的是。
3. （3）可用作治疗胃酸的胃药的是。
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12. 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的进程。

（1）《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极具价值的著作。书中记载“凡金箔每金七分造方寸金一千片”，体现金的哪种物理性质：。
（2）第24届冬奥会发行的冬奥币使用的材料是黄铜（铜锌合金）。黄铜和纯铜相互刻画，表面没有划痕的是。
（3）我国早在春秋战国时就开始炼铁。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

（4）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，锰的化合物在水中溶解性如下：

MnCl₂	MnSO₄	MnCO₃	Mn (NO₃)₂	Mn (OH) ₂
易溶	易溶	难溶	易溶	难溶

锰的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是____。

A . 锰不能与稀硫酸反应 B . 锰能与硫酸铜溶液反应 C . 碳酸锰不能与稀盐酸反应 D . 硫酸锰溶液能与氢氧化钠溶液反应

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13. 水是一种重要的溶剂，不同温度时NH₄Cl和KNO₃在水中的溶解度如下：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH₄Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO₃
31.6
45.8
63.9
85.5
110
1. （1） 20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。
2. （2） t℃时NH₄Cl饱和溶液和KNO₃饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃在范围之内。
3. （3） 40℃时，NH₄Cl和KNO₃各25g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌，静置，恢复到40℃，观察到的现象是；将两烧杯中的溶液降温至20℃，析出晶体的质量大小关系是NH₄Cl（填“＞”“＜”或“＝”） KNO₃。
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三、综合题

14. 有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验：
（资料：硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性）
1. （1）白色沉淀A的成分是。
2. （2）步骤②中发生反应的化学方程式为。
3. （3）取少量无色溶液B，滴加酚酞后溶液仍为无色，说明溶液B中一定不含的溶质是。
4. （4）通过以上实验可知，白色固体中一定含有的物质是（填化学式）。
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15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下常用实验装置回答相关问题。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是（填字母），反应的化学方程式为。
3. （3）若用装置G收集氧气，验满的操作为。
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16. 全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。
【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。
1. （1）暖宝宝使用时能量的转化形式为。
2. （2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是。
3. （3）【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。
  【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行）
  实验编号
  铁粉/g
  水/mL
  活性炭/g
  氯化钠/g
  测得10min内温度上升值/℃
  1
  2
  5
  0
  0
  0.1
  2
  2
  5
  m
  0.1
  3.1
  3
  2
  5
  0.2
  0
  22.0
  4
  2
  5
  0.2
  0.1
  56.3
  【解释与结论】
  对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m=。
4. （4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是（填实验编号）。
5. （5）综合以上4组实验得出结论：。
6. （6）【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。
  反应结束后，测得的数据如下表：
  装置
  集气瓶内空气体积／mL
  实验前烧杯内水的体积／mL
  实验后烧杯内水的体积／mL
  空气中氧气的体积百分含量
  A
  200.0
  100.0
  59.6
  n
  B
  100.0
  100.0
  66.0
  17.0%
  n=％（计算结果精确到0.1%）。
7. （7）结合反应原理和结果思考装置A的优点：（写两点）。
  【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。
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四、计算题

17. 大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO₂+O₂ $\text{[math]}$ CaSO₄。请回答下列问题：
1. （1）配平化学方程式：CaO+SO₂+O₂ $\text{[math]}$ CaSO₄。
2. （2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度/g	NH₄Cl	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

实验编号	铁粉/g	水/mL	活性炭/g	氯化钠/g	测得10min内温度上升值/℃
1	2	5	0	0	0.1
2	2	5	m	0.1	3.1
3	2	5	0.2	0	22.0
4	2	5	0.2	0.1	56.3

装置	集气瓶内空气体积／mL	实验前烧杯内水的体积／mL	实验后烧杯内水的体积／mL	空气中氧气的体积百分含量
A	200.0	100.0	59.6	n
B	100.0	100.0	66.0	17.0%