湖南省株洲市渌口区2021-2022学年九年级下学期期中（一...

更新时间：2023-03-30 浏览次数：26 类型：期中考试

一、单选题

1. 我国下列古代发明或技术中，包含化学变化的是（）

A . 水车灌溉 B . 纺纱织布 C . 活字印刷 D . 酿造美酒

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2. 在株洲市初中化学实验操作竞赛中，有如下操作，其中正确的是（）

A . 洗涤仪器 B . 氧气的验满 C . 检查气密性 D . 连接试管和橡胶塞

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3. 水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法中正确的是（）

A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 活性炭可以吸附水中所有的杂质 C . 湘江水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

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4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列做法错误的是（）

A . 夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 B . 对垃圾分类处理，节约资源保护环境 C . 用熟石灰改良酸性土壤 D . 使用车用乙醇汽油可节约石油资源

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5. 下列物质中属于氧化物的是（）

A . 氧气 B . 水 C . 高锰酸钾 D . 氢氧化钡

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6. (2022·三亚模拟) 1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+O₂↑，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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7. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镅元素的说法错误的是（）

A . 原子序数是95 B . 中子数为148 C . 元素符号是Am D . 相对原子质量为243g

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8. 化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是（）

A . 饱和溶液一定是浓溶液 B . 溶液一定是混合物 C . 含有一种元素的物质一定是单质 D . 能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液

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9. (2022九下·定远月考) “吃出营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法错误的是（）

A . 不吃霉变或超过保质期食物 B . 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C . 微量元素对人体十分重要，应该大量服用 D . 人体缺乏维生素C，会引起坏血病

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10. 利用你储备的化学知识，你觉得下列家庭小实验不能成功的是（）

A . 区别羊毛衣料和合成纤维衣料 B . 探究自来水中是否含有氯离子 C . 验证蛋壳能否溶于酸 D . 用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活

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11. 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，不需用到的仪器是（）

A . 漏斗 B . 烧杯 C . 玻璃棒 D . 量筒

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12. (2018·西藏) 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（）

A . NH₄H₂PO₄ B . KCl C . CO(NH₂)₂ D . Ca₃（PO₄)₂

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13. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A . 碳在空气中充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时生成一氧化碳 B . 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C . 一氧化碳可用做气体燃料，二氧化碳可用于人工降雨、灭火 D . 书写档案规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

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14. 2021年两位科学家因“在不对称有机催化方面的发展”被授予2021年诺贝尔化学奖，下图为加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是（）

A . 参加反应的反应物的分子个数比为1：1 B . 反应前后催化剂的性质保持不变 C . 该反应中元素化合价发生了改变 D . 反应前后分子个数和原子个数都发生了改变

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15. 下列各组物质在水中可以大量共存且溶液为无色的是（）

A . K₂CO₃、NaOH、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . NaCl、Fe₂（SO₄）₃、 $\text{[math]}$ D . NaNO₃、KCl、 $\text{[math]}$

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16. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）

A . 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的结构不同 B . 品红在热水中扩散更快——温度越高，分子运动速率越快 C . 碱都具有相似的化学性质——碱溶液中都含有OH^- D . 过氧化氢分解生成水和氢气——化学变化中分子可分成原子，原子重新组合成新分子

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17. (2018·洛宁模拟) 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（）

A . 9.6g B . 3.2g C . 2.4g D . 1.6g

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二、多选题

18. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计或操作
A	稀释浓硫酸	将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
B	除去粗盐中的泥沙	加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C	比较铜和银的金属活动性	分别在盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
D	鉴别氧气和氮气	分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象

A . A B . B C . C D . D

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19. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性 B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 D . 由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

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20. 下列实验现象的描述，正确的是（）

A . 向稀硫酸中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色 B . 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C . $\text{[math]}$ 固体溶于水，溶液的温度升高 D . 打开浓盐酸瓶盖，瓶口有白雾产生

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三、填空题

21. 请用化学用语填空。
1. （1）任意一种能产生温室效应的气体：；
2. （2）任意一种酸根离子：；
3. （3）在氧化铝中铝元素显+3价：。
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22. 如图为四种粒子的结构示意图，完成以下提问：
1. （1）以上四种粒子中具有相似化学性质的是（填序号）。
2. （2）上图中，表示阳离子的是（填序号）。
3. （3） ①④两种元素的原子形成化合物的化学式为。
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23. 化学与社会生活关系密切。
1. （1） “锅碗飘盆”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是____（填字母序号）。
  
  A . 紫砂锅 B . 陶瓷碗 C . 不锈钢水瓢 D . 塑料盆
2. （2）食醋（含醋酸）、精盐（NaCl）、碱面（ $\text{[math]}$ ）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的。食用过量的醋会使引起钙流失，儿童缺钙导致病。
3. （3）下列物质与水混合，不能形成溶液的是____（填字母序号）。
  
  A . 食盐 B . 食醋 C . 蔗糖 D . 花生油
4. （4）洗洁精可用来清洗油污，是利用洗洁精的作用。
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24. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
1. （1）甲、乙溶解度相等时的温度为℃。
2. （2） t₂℃时，将30 g乙放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。
3. （3）将t₂℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t₁℃，它们析出晶体（晶体中不含结晶水）的质量的关系是甲乙（填“>”“<”或“=”）。
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25. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理。

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26. 矿山废水中含有大量的H₂SO₄和CuSO₄ ，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
1. （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是；
2. （2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为；
3. （3）加入Ca(OH)₂可以降低铁屑的消耗量，原因是；
4. （4）步骤Ⅲ需加入Na₂S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有。
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27. 请用所学的知识回答下列问题。
1. （1）消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？
2. （2）冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么？
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28. 海洋是巨大的资源宝库。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
1. （1）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中发生中和反应的化学方程式为。
2. （2）海水晒盐：
  Ⅰ、利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是。
  A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
  B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
  C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
  Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质，需要依次加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过量的Na₂CO₃溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
3. （3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中说明 $\text{[math]}$ 具有的化学性质。
4. （4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl₂+2NaOH=X+NaClO+H₂O，则X的化学式是。
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29. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为。
3. （3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从端（填导管的序号）进入。
4. （4）华雪同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密，如图H所示）。该实验设计的优点有：（写一点即可）。
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30. 工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。某活动小组准备研究某铁红中铁元素的质量分数。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓 $\text{[math]}$ 作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄·3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O
1. （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）
2. （2）【问题讨论】用图所示装置进行实验：实验前应先。
3. （3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）。
  a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
4. （4） B装置的作用是。
5. （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前，②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收。
6. （6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。
7. （7）【数据分析与计算】
  【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
  铁的氧化物
  FeO
  Fe₂O₃
  Fe₃O₄
  铁的质量分数
  77.8%
  70.0%
  72.4%
  称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
  ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则<m<。
  ②实验前后称得E装置增重6.6 g，则此铁红中铁的质量分数是。
8. （8）【实验评价】
  反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
  反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
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四、计算题

31. 今年2月份以来，新冠肺炎疫情出现反弹，接种疫苗、戴口罩、消毒是保护好我们的有效措施。人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为C₁₂H₇O₂Cl₃）请问：
1. （1）三氯生是（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
2. （2）三氯生的相对分子质量是。
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32. 华雪同学用硫酸铜溶液进行如图所示实验。

计算：
1. （1）反应生成沉淀g。
2. （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖南省株洲市渌口区2021-2022学年九年级下学期期中（一...

副标题：

*注意事项：

湖南省株洲市渌口区2021-2022学年九年级下学期期中（一...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%