高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺专题9 难溶电解质的沉淀...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：22 类型：三轮冲刺

一、单选题

1. (2021·全国甲) 已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

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2. (2016·海南) 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A . c（CO₃²^﹣） B . c（Mg²⁺） C . c（H⁺） D . K_sp（MgCO₃）

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3. (2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中a和b分别为T₁、T₂温度下CdS在水中的溶解度 B . 图中各点对应的K_sp的关系为：K_sp(m)=K_sp(n)<K_sp(p)<K_sp(q) C . 向m点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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4. (2019·浙江选考) 在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是（）

A . 与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO₂增多、石灰石沉积 B . 与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO₂溶解，沉积少 C . 深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO₃(s)＋H₂O(l)＋CO₂(aq)=Ca(HCO₃)₂(aq) D . 海水呈弱酸性，大气中CO₂浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大

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5. (2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

A . AgCl的溶解度、Ksp均减小 B . AgCl的溶解度、Ksp均不变 C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小

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6. (2017·新课标Ⅲ卷)
在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A . K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷ B . 除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl C . 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好 D . 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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7. (2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

8. (2021·辽宁) 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：
1. （1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
3. （3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
4. （4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
5. （5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
6. （6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。
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9. (2020•新高考I) 用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mn(OH)₂

K_sp

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题
1. （1）软锰矿预先粉碎的目的是，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
2. （2）保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
3. （3）滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。
4. （4）净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。
5. （5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。
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三、实验探究题

10. (2020·浙江) 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 $\text{[math]}$ 。

合成反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

滴定反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇， $\text{[math]}$ 开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ. $\text{[math]}$ 制备：装置A制备的 $\text{[math]}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $\text{[math]}$ 约为7时，停止通入 $\text{[math]}$ 气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 $\text{[math]}$ 含量。

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液 $\text{[math]}$ 过高或过低将导致产率降低，原因是。
2. （2）步骤Ⅱ：下列说法正确的是。
  A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
  
  B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热
  
  C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
  
  D 可选用冷的 $\text{[math]}$ 溶液作洗涤剂
3. （3）步骤Ⅲ
  ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：
  
  检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。
  
  A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数
  
  ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。
  
  ③滴定法测得产品中 $\text{[math]}$ 含量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 产品中可能混有的物质是。
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11. (2020·江苏) 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。
其主要实验流程如下：
1. （1）酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
  
  A . 适当升高酸浸温度 B . 适当加快搅拌速度 C . 适当缩短酸浸时间
2. （2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是。
3. （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是[ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。
4. （4）沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
  ①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。
  
  ②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：。
  
  （FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5）。
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