河南省三门峡市2022-2023学年高三上学期1月第一次大练...

更新时间：2023-03-21 浏览次数：42 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A . 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B . “84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果 C . 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸 D . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是
①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液
②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮
③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐

A . 吸附 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 结晶

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A . 5.5g $\text{[math]}$ ()中含P—O键的数目为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 的数量为 $\text{[math]}$ C . 0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ，则每生成1molNaOH转移电子数为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A . 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$ C . 在强碱溶液中次氯酸钠与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉。下列说法错误的是

A . Na₂S₂O₄遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO₂产生 B . Na₂S₂O₄属于盐，既有氧化性又有还原性 C . Na₂S₂O₄能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应 D . 制备保险粉的反应为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A . X与Z形成的10电子微粒只有2种 B . Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C . $\text{[math]}$ 与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性 D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

答案解析收藏纠错 + 选题
7. $\text{[math]}$ 是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子( $\text{[math]}$ )和空穴( $\text{[math]}$ )，能实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是

A . 该光催化材料实现了太阳能→化学能 B . 每消耗22g $\text{[math]}$ ，能产生1mol $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 转化的反应为 $\text{[math]}$ D . 图1和图2物质中碳原子共形成4种不同的共价键

答案解析收藏纠错 + 选题

8. 下列方案设计、现象和结论错误的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较镁与铝元素的金属性强弱	取 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液于试管，加入足量NaOH溶液，观察现象	观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解。证明镁的金属性更强
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，先滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入稀盐酸	先产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	探究氢离子浓度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相互转化的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢滴加硫酸观察实验现象	溶液由黄色变为橙色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
D	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	向盛有少量待测液的试管里滴加2滴KSCN溶液，观察现象	试管中溶液出现血红色，证明溶液中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

9. 氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是
查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。
物理性质
白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质
水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下 B . 装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸、碱石灰 C . 装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低 D . 装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是

A . 由上图可知总反应一定不需加热就能进行 B . 第①步反应只有O-H键发生断裂 C . 总反应速率由第①步反应决定 D . 第①②③步反应都是放热反应

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：
已知：高钾明矾石的主要成分为 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 焙烧时 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 调节pH的目的是使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀 C . 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D . $\text{[math]}$ 可回收利用后应用于本流程

答案解析收藏纠错 + 选题
12. T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法错误的是
编号
时间/min
浓度/(mol/L)
催化剂种类
0
50
100
150
200
250
1
催化剂I
3.00
2.40
1.80
1.20
0.60
0
2
催化剂II
3.00
1.80
0.60
0
0
0
3
催化剂III
1.50
0.90
0.30
0
0
0

A . 催化效果：催化剂II优于催化剂I B . 编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完 C . 编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L^-1•min^-1 D . 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 已知在25℃、 $\text{[math]}$ Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时吸收热量 B . 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

答案解析收藏纠错 + 选题
14. (2021高二下·丽水月考) 将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)

15

20

25

30

35

平衡时气体总浓度(×10^-3mol·L^－1)

2.40

3.40

4.80

6.80

9.40

下列说法正确的是（）

A . 该反应在低温条件下自发 B . 氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态 C . 其他条件不变时将容器体积变为1L，NH₃平衡浓度不变 D . 若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO₂表示的平均反应速率为4×10^－4mol·L^-1·min^-1

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将 $\text{[math]}$ 气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A . Y电极可选择铁 B . X的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 吸收 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 当回收32t硫时，理论上有 $\text{[math]}$ 通过M由a流向b

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定20.00mLNa₂A溶液，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]

A . H₂AK_a1为10^-10.25 B . b点溶液中存在c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-) C . 第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D . c点：c(HA^-)>c(H₂A)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

17. 氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如 $\text{[math]}$ 是火箭发射燃料， $\text{[math]}$ 是国民经济基础。
1. （1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知，达到平衡时温度升高，下列说法正确的是____。
  
  A . 混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态 B . 平衡后，充入惰性气体， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 C . 上述反应中反应物总能量高于生成物总能量 D . 及时分离出水蒸气，能增大正反应速率
2. （2）工业上，采用 $\text{[math]}$ 还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。
  其他条件相同，催化效率最高的是(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。在a、b、c点中，达到平衡状态的是(填代号)。
3. （3）工业上可以用天然气处理 $\text{[math]}$ ，消除 $\text{[math]}$ 的污染。发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ 。发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa. $\text{[math]}$ 分压与时间关系如图2所示。0~10min内 $\text{[math]}$ 分压变化率为 $\text{[math]}$ ；该湿度下，平衡常数 $\text{[math]}$ kPa。提示： $\text{[math]}$ 为用气体分压计等的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。
4. （4）工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 其他条件不变，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是(答一种即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. (2020高三上·扬州期中) $\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。
1. （1） $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。
  
  ①电解池阴极的电极反应式为。
  
  ②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。
  
  ①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。
  
  ②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。
4. （4）在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。
  
  ①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。
  
  ②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
19. 电池级碳酸锂是制造 $\text{[math]}$ 等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制取电池级 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取 $\text{[math]}$ ，萃取时发生反应： $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 可溶解在HR中。② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度如图1所示：
1. （1） HR萃取剂使用前先用一定年的NaOH进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)。
2. （2）沉锂过程中会有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成。写出沉锂时生成 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
3. （3）过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是。
4. （4）其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入 $\text{[math]}$ 气体，测得热分解后电池级 $\text{[math]}$ 的产率随碳化反应固液比[ $\text{[math]}$ ]变化曲线如图2所示。 $\text{[math]}$ 产率随固液比减小而增加的原因是。
5. （5）由 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
20. H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如下：
已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
1. （1） A装置的名称是；C反应装置的名称是。
2. （2）装置B应为(填序号)。
3. （3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
4. （4）装置F的作用为。
5. （5）反应过程中，控温45℃的原因为。
6. （6）氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。
7. （7）取5.00 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂质量分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

河南省三门峡市2022-2023学年高三上学期1月第一次大练...

副标题：

*注意事项：

河南省三门峡市2022-2023学年高三上学期1月第一次大练...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物理性质	白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳
化学性质	水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素
工业制法	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

编号	时间/min 浓度/(mol/L) 催化剂种类	0	50	100	150	200	250
1	催化剂I	3.00	2.40	1.80	1.20	0.60	0
2	催化剂II	3.00	1.80	0.60	0	0	0
3	催化剂III	1.50	0.90	0.30	0	0	0

温度(℃)	15	20	25	30	35
平衡时气体总浓度(×10^-3mol·L^－1)	2.40	3.40	4.80	6.80	9.40