①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是。
②氧的基态原子的轨道表示式为。
③C、N、O电负性由大到小顺序为。
元素 | |||||
738 | 589.7 | 549 | 502.9 | ||
1451 | 1145 | 1064 | 965.2 | ||
7733 | 4910 | a | 3600 | ||
①推测的第三电离能a的范围：。
②对
的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：
为同主族元素，，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对
的吸收能力逐渐增强。
①基态V原子的核外电子排布式为。
②若继续寻找使催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表区寻找恰当元素(填序号)。
A．s B．p C．d D．ds
离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。
①气体a的电子式为：。
②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因。
采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备
溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备
溶液原理示意图如图2。
已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。
电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为。
①过高，阳极会发生
放电，导致电解效率降低，电极反应为。
②过低，产生影响的可能原因：
假设过低时，导致
溶解度，生成的
减少。
假设过低时，
浓度增大氧化
， 生成
和
。
I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为。
Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸| b.稀盐酸| c.石蕊溶液 d.
计
已知：是黄色液体，氧化性：
。
假设①被
氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式：
a.氧化反应：
b.还原反应：。
假设②和
生成
， 进而使清液中的
氧化为
。设计实验Ⅱ证实假设。
i.。
ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。
编号 | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ |
实验及现象 |
|
|
①实验Ⅲ中溶液的作用是。
②实验Ⅳ证实能氧化
的实验现象除电流表指针偏转外，还有(答出2点)。
反应I.
反应Ⅱ.
①总反应：
②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将
与
加热到830℃，反应达平衡时
的转化率为。
③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82%。若加入适量生石灰后
的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因。
反应I：
反应Ⅲ：
常压下，将和
按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中
变化如图2所示。
①已知700℃、催化剂条件下，向反应体系中加入少量
可增加
产率，此条件下还原性
(填“>”“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是。
酸浸过程中的主要反应为(将离子方程式补充完整)：。
□
□=□
□
□
含的浸取液中有
等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下。
已知：a.可溶于水
b.部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下表：
化学式 | ||||||
①加入的目的是：。
②常温下，除铁过程中调节 ， 通过计算判断
是否沉淀完全并简述理由。(一般认为溶液中离子浓度小于
时沉淀完全)
③结合离子方程式说明选用作为沉淀剂的原因：。
i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成 ， 过滤，将滤液定容于
容量瓶中；
ⅱ.取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的
溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的
分解；(已知：
)
ⅲ.加入指示剂，用溶液滴定，至终点时消耗
重新变为
。
①“酸浸渣”中锰元素的质量分数为。
②ⅱ中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
