江西省宜春市八校2022-2023学年高二上学期12月联考化...

更新时间：2023-02-21 浏览次数：41 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（）

A . 将食物存放在冰箱中 B . 冶炼铁时将铁矿石粉碎 C . 糕点包装袋内放置除氧剂 D . 炒菜时使用铁锅而不用铝锅

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2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO₃
HNO₃
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₂SO₃
Fe(OH)₃
非电解质
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)
SO₃
C₂H₅OH
H₂O

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）

A . 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变密 C . 在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时， $\text{[math]}$ 为负值 D . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。在恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下反应： $\text{[math]}$ 达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A . 达到平衡时放出的热量为 $\text{[math]}$ B . 达到平衡状态时转移电子数目为 $\text{[math]}$ C . 容器内原子总数为 $\text{[math]}$ D . 在反应中若有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 断键时达到平衡状态，则 $\text{[math]}$ 的平衡转化率约为 $\text{[math]}$

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5. 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发反应上 B . 自发反应都是熵增大的反应 C . 吸热反应可能是自发反应 D . 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

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6. 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的醋酸溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B . $\text{[math]}$ 的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比约为1：10 C . 向 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液缓缓通入 $\text{[math]}$ 气体至溶液增重8.8g，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$

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7. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（）

A . 由图a可知， $\text{[math]}$ ，该反应的逆反应为放热反应 B . 由图b可知，该反应m+n＜p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D . 图d中，曲线a可能使用了催化剂

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8. 汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）

A . PbO₂作为负极，被氧化 B . 放电时，化学能转化为电能 C . 负极反应是Pb-2e^- =Pb²⁺ D . 电池放电时，电子由Pb电极流出经电解液流向PbO₂电极

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9. 相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是（）

A . 两溶液的pH之和等于14 B . 稀释100倍后，盐酸溶液pH=4 C . 两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D . 两溶液中水的电离程度相同

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10. 我国科学家开发高效催化剂实现催化还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
已知几种共价键键能如下：
共价键
CO₂(C=O)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$
E
436
413
467
下列叙述错误的是（）

A . a曲线代表加入了催化剂，能降低能垒 B . 加入催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . 表格中E值等于805.5 D . $\text{[math]}$ 回收与封存有利于实现“双碳达标”

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11. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO₂、1molO₂	4molSO₃	2molSO₂、1molO₂
平衡v_正(SO₂)/mol/(L·s)	v₁	v₂	v₃
平衡c(SO₃)mol/L	c₁	c₂	c₃
平衡体系总压强p/Pa	p₁	p₂	p₃
物质的平衡转化率/α	α₁(SO₂)	α₂(SO₃)	α₃(SO₂)
平衡常数K	K₁	K₂	K₃

下列说法正确的是（）

A . v₁＜v₂ ， c₂＜2c₁ B . K₁＞K₃ ， p₂＞2p₃ C . v₁＞v₃ ， α₁(SO₂)＞α₃(SO₂) D . c₂＞2c₃ ， α₂(SO₃)+α₃(SO₂)＜1

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12. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高 C . 实验(c)设计存在缺陷 D . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

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13. (2022高二上·江西月考) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，水电离的 $\text{[math]}$ 与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点溶液显酸性 B . c点溶液中 $\text{[math]}$ C . d点溶液中 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解常数约为 $\text{[math]}$

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二、多选题

14. 中国人从月球“挖”来“嫦娥石”，“嫦娥石”如图所示。它的主要成分是磷酸盐。 $\text{[math]}$ (磷灰石)是磷酸盐之一。磷灰石在水中存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，磷灰石的溶度积 $\text{[math]}$ 。取磷灰石溶于水中(保持大量固体)得到混合物W(不考虑水解)。
下列有关W的叙述错误的是（）

A . 加入少量盐酸， $\text{[math]}$ 减小 B . 加入少量蒸馏水， $\text{[math]}$ 减小 C . W中 $\text{[math]}$ D . 对W加热，磷灰石的溶解度和 $\text{[math]}$ 都会增大

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三、综合题

15. 研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
1. （1）反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图1所示。
  ①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
  ②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。
  ③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是(填字母)。
  A．铁片改为铁粉B．稀硫酸改为98％的浓硫酸C．升高温度
2. （2）若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。
  ①铜为(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为。
  ②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H₂在标准状况下的体积是L。
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16. 高锰酸钾 $\text{[math]}$ 是生活中常见的消毒剂，也是中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。
1. （1）实验(一)探究影响反应速率的因素。
  为了探究浓度对反应速率的影响并利用 $\text{[math]}$ 颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案：
  实验
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  蒸馏水/ $\text{[math]}$
  甲
  5.0
  15.0
  5.0
  0
  乙
  5.0
  10.0
  5.0
  5.0
  丙
  10.0
  10.0
  5.0
  0
  利用实验(填代号)可以得出“其他条件相同，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。测定“溶液褪色时间”的仪器是(填名称)。
2. （2）探究催化剂对反应速率的影响。在 $\text{[math]}$ ，溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，测得产生 $\text{[math]}$ 体积与时间关系如图所示(假设 $\text{[math]}$ 全部逸出)。
  ①上述反应的离子方程式为。
  ②针对 $\text{[math]}$ 段反应速率变快的原因提出如下猜想：
  猜想1：温度升高；
  猜想2：。
  ③设计实验验证猜想2，实验如下表所示。
  实验
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$
  外加物质
  丁
  5.0
  10.0
  5.0
  0
  戊
  5.0
  V
  5.0
  $\text{[math]}$
  供选试剂： $\text{[math]}$ 粉末、 $\text{[math]}$ 粉末、 $\text{[math]}$ 粉末。 $\text{[math]}$ 。X是(填化学式)。
3. （3） $\text{[math]}$ 常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取 $\text{[math]}$ 双氧水溶液样品稀释成 $\text{[math]}$ 溶液，准确量取 $\text{[math]}$ 稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用 $\text{[math]}$ ，标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为 $\text{[math]}$ 。
  ①选择如图所示滴定管(填“A”或“B”)。
  ②判断滴定终点现象是。
  ③该双氧水溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
  ④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有(写出1条即可)。
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17. 1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
ⅱ. $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）根据上述信息， $\text{[math]}$ ） $\text{[math]}$ kJ/mol。推测ab或（填“＞”“＜”或“＝”）。
2. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。
  
  A . 混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态 B . 增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C . 达到平衡后，适当升温， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小 D . 平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动
3. （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，仅发生反应①，达到平衡后，测得 $\text{[math]}$ 。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时 $\text{[math]}$ mol/L。
4. （4）在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ 关系如图所示。
  ①代表 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度变化的曲线为。
  ②解释曲线Ⅱ变化趋势：。
5. （5）一定温度下，向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时测得平衡体系中有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数 $\text{[math]}$ 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数）。
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18.
1. （1） I.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
  名称
  醋酸
  氢氟酸
  草酸
  化学式
  $\text{[math]}$
  HF
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  三种酸的酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。
2. （2）将pH和体积均相同的 $\text{[math]}$ 溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
  ①稀释前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
  ②a、b两点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
3. （3）在NaF溶液中滴加少量的草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为。
4. （4） II．分别取40mL的 $\text{[math]}$ 盐酸与40mL的 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  某学生实验记录数据如下：
  实验序号
  起始温度 $\text{[math]}$
  终止温度 $\text{[math]}$
  盐酸
  NaOH
  混合溶液
  1
  20.0
  20.1
  23.2
  2
  20.2
  20.4
  23.4
  3
  20.5
  20.6
  23.6
  近似认为 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 的盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，则中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。
5. （5）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值( $\text{[math]}$ )会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省宜春市八校2022-2023学年高二上学期12月联考化...

副标题：

*注意事项：

江西省宜春市八校2022-2023学年高二上学期12月联考化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₂SO₃	Fe(OH)₃
非电解质	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	SO₃	C₂H₅OH	H₂O

共价键	CO₂(C=O)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	E	436	413	467

实验	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	蒸馏水/ $\text{[math]}$
甲	5.0	15.0	5.0	0
乙	5.0	10.0	5.0	5.0
丙	10.0	10.0	5.0	0

名称	醋酸	氢氟酸	草酸
化学式	$\text{[math]}$	HF	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$		终止温度 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	NaOH	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6