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九年级科学2022年寒假每日一练：第二章解答题专练2

更新时间：2023-01-12 浏览次数：57 类型：复习试卷

一、解答题

1. (2022·永嘉模拟) 某兴趣小组为了验证氢气的性质，做了如图(未画出固定导管的装置)实验，在玻璃导管的下端放入镁条｡在酒精灯上将铜片烧黑，然后用湿布抹去表面可能的炭黑｡将烧黑的铜片插入玻璃导管中，并将烧黑的铜片右端部分略微漏出导管｡向小烧杯中加稀硫酸，然后在上面的玻璃导管口点燃氢气，使铜片漏出的部位处于氢焰中｡实验结束时发现烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色｡
1. （1）从实验的的现象中我们可以推导出氢气的化学性质有｡
2. （2）实验结束时烧黑的铜片右边部分变成红色，左边还是黑色，请你写出左边还是黑色的原因｡
3. （3）能否用铜片代替镁条进行实验，请说明的原因｡
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2. (2022·义乌模拟) 某科学兴趣小组开展综合实践活动。参观电镀工厂并对镀铜液中的相关成分进行检测。

（1）若要通过置换反应在某铁块表面镀上一层铜，可以选择Cu(NO₃)₂溶液和CuO中的。

（2）镀铜的液体是以稀硫酸、硫酸铜为原料按一定比例配制而成。兴趣小组同学用如下方法测定二者的比例：取镀铜液于烧杯中，取300克的NaOH溶液，平均分三次滴入烧杯中，将每次所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。三次实验数据见下表：

实验序号	NaOH溶液/g	沉淀质量/g
1	100	4.90
2	100	9.80
3	100	4.90

①第2次实验生成9.80克沉淀的过程中，有多少NaOH溶质参加反应?

②请算出镀铜液中硫酸溶质与硫酸铜溶质的质量比。

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3. (2022九下·温州开学考) 将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl₃溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl₃溶液质量的关系如图所示。
[小资料]铁和铜都能与FeCl₃溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金
属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：
①Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
②Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
1. （1）图中线段MN代表与FeCl₃溶液反应的过程。
2. （2）要计算m的值，在实验过程中还需要记录下哪些数据？。
3. （3）如果往此金属混合物中加入的FeCl₃溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。
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4. (2022九上·柯桥期末) 某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如“图1”；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如“图2”；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。

实验编组	等质量稀硫酸	金属粉末质量/种类	对应曲线
①	含H₂SO₄9.8g	6.5g/镁	a
②	含H₂SO₄9. 8g	6.5g/锌	b
③	含H₂SO₄9. 8g	6.5g/铁	c (待绘制)

（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是。
（2）通过计算说明三组实验充分反应后哪种金属剩余的质量最多，剩余多少？
（3）在“图2”中画出曲线C的大致位置及趋势。

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5. (2022九上·丽水期末) 人们越来越重视微量元素的摄取，碘是人体必需的微量元素，加碘食盐可有效地预防碘缺乏盐。右表是某种“加碘食盐”包装袋上的部分信息，请回答：

配料	氧化钠、碘酸钾(KIO₃)
保质期	18个月
食用方法	勿长时间炖炒
贮藏指南	避光、避热、密封、防潮

（1）加碘食盐是(填“纯净物”或“混合物")：
（2）由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于(填“物理性质”或“化学性质”)；
（3） KIO₃中I元素的质量分数是多少？(计算结果精确到 1%)

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6. (2022九上·安吉期末) 如图为铜片系列变化的流程图，据图回答以下问题：
1. （1）方法1反应中体现了氢气具有性。
2. （2）方法2中溶液B可选用。
3. （3）充分反应后m₁和m₂的大小关系为m₁m₂ (选填“>”、“=”或“<”)。
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7. (2021九上·江北期末) 2021年12月9日，航天员王亚平在太空授课时将半片泡腾片放入蓝色水球中，水球不断变大，里面出现大量气泡，但气泡并没有从水球中跑出来，让大家看得直呼神奇。看完后小宁对泡腾片起了浓厚的兴趣，他发现家中有一瓶维C泡腾片，仔细观察成分表发现其主要成分是维生素C（C₆H₈O₆）、碳酸氢钠、柠檬酸（C₆H₈O₇）。
1. （1）泡腾片中的维生素C（C₆H₈O₆）属于。（填“有机物”或“无机物”）
2. （2）泡腾片中的柠檬酸（C₆H₈O₇）中碳、氢元素的质量比为。
3. （3）小宁想通过实验确定泡腾片加入水中后溶液的酸碱性，他可以使用。（填序号）
  ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞
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8. 为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：
(注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1 g/100 g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1 g)

食盐种类

食盐A

食盐B

主要成分的含量

35.1 g/100 g(以钠元素质量计)

93.0 g/100 g(以NaCl 质量计)
1. （1） KIO₃在物质分类上属于(填“混合物”“单质”或“化合物”)。
2. （2）请计算比较食盐A、B中NaCl含量较高的是 (填“A”或“B”)。
3. （3）食盐中的Na⁺既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来源于食盐，那么，一个人食用食盐A每天摄入量不宜超过g(结果精确到0.01)。
4. （4）了解有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该 (填字母)。
  
  A . 尽量选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂 B . 尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味 C . 多关注食品营养表中添加剂的品种和用量 D . 只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
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9. (2021九上·舟山期末) 某同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为了确定“银粉”的成分，他将一小包“银粉”带回实验室，并进行了如下实验和相关分析。
1. （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。
2. （2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，他通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。在绘制锌的图象时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）
3. （3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是 ▲ 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
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10. (2021九上·临海期末) 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
1. （1）黄铜属于（填“金属材料”或“有机材料”）。
2. （2）样品中铜的质量是克。
3. （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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11. (2022八下·舟山月考) 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
1. （1） “食用碘盐”属于（填“纯净物”或“混合物”）。
2. （2）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价为。
3. （3）碘酸钾（KIO₃）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是.
4. （4）碘酸钾（KIO₃）的相对分子质量是？
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12. (2021九下·丽水月考) 某校科学兴趣小组成员对市区生活垃圾的成分作了调查，结果如图甲；取市垃圾填埋场不同深度的垃圾样品，测定铬(Cr)、铅(Pb)、砷(As)三种有害元素的含量，得到数据如图乙。请根据这些信息回答下列问题：
1. （1）从图甲可以看出该市生活垃圾的成分以为主。
2. （2）下列对垃圾填埋场中有害元素含量的描述，正确的是_____。
  
  A . 有害元素含量随着垃圾堆放深度增加而增大 B . 这三种有害元素在0~30cm层含量低于30~60cm层含量 C . 这些垃圾因含有有害元素而毫无价值
3. （3）请你根据上述信息对该市城市垃圾处理提出合理的建议或设想（写出两点）。
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13. (2020九上·临海期末) 人类的生产生活离不开金属。

（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是。

A . 铜火锅 B . 铜导线 C . 铜钟 D . 铜钱

（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取

80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量/克	20	20	20	20
剩余固体的质量/克	20.0	17.4	14.8	13.8

分析上述数据，请回答下列问题：

①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。

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14. 某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：

等级一等品

成分面料羊毛80% 涤纶20%

里料涤纶100%

熨烫标准中温熨烫、底板不超过150℃
1. （1）该西服的成分中，属于合成纤维的是。
2. （2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一条)：。
3. （3）从熨烫标准推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是。
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15. (2020九上·吴兴期末) 端午节吃粽子是湖州的地方习俗。粽子古称“角黍”“筒粽”，由粽叶包裹糯米或再添加以辅料煮制而成。粽叶品种繁多，一般以芦苇叶、箬叶等制成，是制作粽子必不可少的材料。南方一般以箬叶为主，北方以芦苇叶为主。
1. （1）箬叶拥有大量对人体有益的叶绿素和多种氨基酸等成分，气味芳香，闻之如有回归大自然的感觉。用箬叶包粽子可提高粽子中的氨基酸含量，氨基酸是人体合成（填营养素名称）的重要原料。
2. （2）肉粽的主要配料有糯米、猪肉、蛋黄、酱油，其中富含糖类物质的是。
3. （3）个别商贩利用硫酸铜（CuSO₄）溶液浸泡陈旧的粽叶使之变为青绿色，来冒充新鲜粽叶。硫酸铜对人体具有毒性的原因是。
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16. (2019·南浔模拟) 某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的。气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
1. （1）要想实验能成功，二班科学兴趣小组选择的固体药品是。（填序号）
2. （2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，二班科学兴趣小组选择的最符合比赛要求的试剂应是（填序号）。
3. （3）三班科学兴趣小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他们向盛有水的试管中加入的物质可以是（填物质名称）。
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17.
如图为家庭和工厂中常用的钳子，观察它的构造，它是由哪些材料构成的，分别利用了这些材料的什么物理属性？

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18. (2021九上·新昌期末) 在5.6g铁粉中，先逐滴加入M₁克Cu（NO₃）₂溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO₃溶液，剩余固体质量（生成溶质均未达到饱和状态）与所加溶液总质量的关系如图所示。

请根据题目所给信息回答下列问题：
1. （1）写出ab段发生的反应的化学方程式：。
2. （2） e点对应的固体为，溶液中的溶质有种。
3. （3）若c点所得溶液质量为100克，请计算c点溶质的质量分数。
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19. (2022九上·慈溪竞赛) “洗衣凝珠”是由一层薄膜包裹洗衣液制成的新型洗涤产品，该薄膜的主要化学成分是溶于水的聚乙烯醇塑料，它的化学式为（C₂H₄O）_n
1. （1）聚乙烯醇塑料在物质的分类上属于（选填“有机物”或“无机物”）；
2. （2）聚乙烯醇塑料分子中碳、氢、氧原子的个数比为
3. （3）醋酸（CH₃COOH）是合成聚乙烯醇塑料的原料之一，醋酸中碳元素的质量分数为
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20. (2021九上·嵊州期末) 某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO₄·KCl·nH₂0)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：

试可答下列问题；
1. （1）加入足量AgNO₃溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了外，还生成了微溶的Ag₂SO₄。
2. （2）方案一中，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)外，一定含有的溶质是。
3. （3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?（精确到1%）
4. （4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)
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21. (2021九上·奉化期末) 最近，国外研究人员发明了在锌原子周围聚合咪唑钠(C₃H₃N₂Na)和苯并咪唑(C₇H₆N₂)的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。
1. （1）苯并咪唑从物质的分类上属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
2. （2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的性质。
3. （3）咪唑钠(C₃H₃N₂Na)中碳元素的质量分数为。
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22. (2021九上·舟山月考) 日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作为主要添加元素的铜合金。已知组成某蛋壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测的反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：
1. （1）由题意可知，反应生成氢气的质量共g；
2. （2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是。
3. （3）弹壳中铜的质量（计算结果精确至0.1，请书写出计算过程）？
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23. (2021九上·舟山月考) 醋是常用的调味品，某厂生产的“XX牌”白醋色泽透亮、酸味纯正。
1. （1）传统酸醋多以碎米为原料。经过一系列工艺处理后，再用酵母发酵成乙醇，最后氧化为醋酸（CH₃COOH）。乙醇和醋酸属于（选填“有机物”或“无机物”）。
2. （2）兴趣小组为测定该品牌白醋中醋酸的质量分数（白醋中的酸均视为醋酸），进行了如下实验：
  步骤1：取溶质质量分数为4%的氧化钠溶液10g于烧杯中，滴入几滴酚酞试液；
  
  步骤2：向烧杯中逐滴滴加该白醋，（填擦做）使两者充分反应，当红色恰好变成无色时，消耗白醋12g。（测定原理：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O）请计算该白醋中醋酸的质量分数（写出计算过程）？
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24. (2021九上·龙湾期中) 2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。
材料一：可燃冰的化学式为CH₄·8H₂O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温务件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。

材料二：将CO₂注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH₄ “挤走”，而形成二氧化碳水合物。

回答下列问题：
1. （1）写出甲烷(CH₄)燃烧的化学方程式。
2. （2） CH₄·8H₂O属于（选填“有机物”或“无机物”）。CH₄·8H₂O中碳元素的质量分数为。
3. （3）下列关于可燃冰的说法正确的是。
  
  A . 可燃冰是一种清洁能源 B . 甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C . 用CO₂ “挤走”可燃冰中CH₄的过程属于置换反应
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25. (2021九上·衢州期中)
实验室可用下图装置模拟工业炼铁．
1. （1）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是。
2. （2）若工厂用100吨含Fe₂O₃的质量分数为80 %的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96 %的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
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26. (2021九上·萧山期中) 某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 b 所示。
1. （1）请写出玻璃管内发生的化学方程式。
2. （2）固体样品中氧化铁的质量是克。
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27. (2021九上·绍兴期中) 工业上利用Fe₂O₃和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂），试通过计算回答
1. （1）用80吨Fe₂O₃和足量CO反应可炼得多少铁?
2. （2）现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨?
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28. (2021九上·淳安期中) 丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
①Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O②2Cu+2H₂SO₄(稀)+O₂ $\text{[math]}$ 2CuSO4+2H₂O；

请回答：
1. （1）操作①名称是。
2. （2）溶液A的溶质有(写化学式)
3. （3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
4. （4）弃置金属会带来环境问题，请你说出一条：。
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29. (2021九上·长兴期中) 请根据常见金属的活动性顺序回答．
1. （1）根据常见金属的活动性顺序获得的信息是(回答任意一点)；
2. （2）在镁、铜、锌三种金属中，不能与稀硫酸发生反应的是；
3. （3）要比较铜和银的活动性，如果选用了铜，还需选用的一种盐溶液是。
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30. (2021九上·长兴期中) “银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是金属银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家生产的“银粉”进行了如下实验。
1. （1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到现象，说明“银粉”是金属铝。
2. （2）为进一步确认该“银粉”中是否有部分铝被氧化为氧化铝，他取质量为5.4g的“银粉”分三次加入到100g的稀盐酸中，用电子天平(如图甲)记录每次烧杯中剩余物质的总质量，并绘制成如图乙所示曲线。则该厂家生产的“银粉”中金属铝的质量分数为多少？
3. （3）图乙中，a点表示烧杯中的稀盐酸恰好完全反应。若银粉中的铝被氧化的程度越大，则a点的位置会向图中方向移动(选填①②③④中的一个方向)。
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31. (2021九上·东阳月考) 用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的含量(杂质参不与反应)，同学们设计了如下实验装置，准确称取10克干燥样品进行实验。
1. （1）实验中，乙装置的作用是。
2. （2）充分反应后，丁装置的质量增加了1.8克，则样品中含氧化铜的质量分数为多少？
3. （3）下列原因，可能会导致测得的氧化铜的质量分数偏大的是。
  
  A . 样品的质量太多 B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C . 通入的氢气量不足 D . 丁处浓硫酸的质量太多
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32. (2021九上·金华月考) 蛋白质是人类所需六大基本营养紧之一，它是由多种氨基酸(如丙氨酸，其化学式为C3H7O2N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60—70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。
1. （1）丙氨酸属于(填“无机物”或“有机物”)。
2. （2）丙氨酸中C、N两种元素的质量比为(填最简整数比)。
3. （3） 17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量是多少克?
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33. (2021九上·洞头期中) 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
1. （1）实验中看到的现象：玻璃管中的粉末。
2. （2）用600吨含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂）
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34. (2021九上·台州期中) 小芳同学想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
1. （1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。
2. （2）小芳同学取该合金的粉末32.5克，与过量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数。
3. （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时除了上述数据还必须提供或测出哪些数据？答：______（填序号）．
  
  A . 产生气体的质量 B . 稀盐酸的质量
  C . 参加反应的稀盐酸的体积和密度 D . 参加反应的合金的质量．
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35. (2021九上·海曙期中) 某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：
1. （1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
2. （2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
3. （3）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。
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