一、选择题（本题有15小题，第1-5小题，每小题4分，第6-15小题，每小题3分，共50分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
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A . 燃放烟花
B . 面包发霉
C . 植物光合作用
D . 榨取果汁
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3.
亮亮站立在电动扶梯上随电梯一起匀速上升，则此过程中，关于亮亮机械能的变化，下列说法正确的是（ ）
A . 动能增大，重力势能减小
B . 动能增大，重力势能增加
C . 动能不变，重力势能减小
D . 动能不变，重力势能增加
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4.
氢氧化钙的俗称是（ ）
A . 消石灰
B . 苛钠性
C . 石灰石
D . 生石灰
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5.
(2019九上·杭州期末)
“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH
4H
2PO
4、K
2SO
4、KCl、NH
4NO
3等肥料。其中属于复合肥料的是（ ）
A . NH4H2PO4
B . K2SO4
C . KCL
D . NH4NO3
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6.
(2021九上·杭州期中)
向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和 NaCl
B . a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-
C . c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D . b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
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7.
下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 物质 | 实验目的 | 实验操作 |
| A. | 氢氧化钠固体和碳酸钠固体 | 鉴别 | 加入水 |
| B. | 羊毛和棉 | 鉴别 | 燃烧 |
| C. | CaO中是否混有CaCO3 | 检验 | 取样加足量稀盐酸 |
| D. | NaCl固体中有少量泥沙 | 除杂 | 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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8.
某种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ）
A . 浓硫酸和水
B . 生石灰和水
C . 石灰石和水
D . 氢氧化钠和水
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A . 2和10
B . 2和7
C . 8和9
D . 7和10
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10.
图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） 
| X | Y | Z |
A | 悬浊液 | 乳浊液 | 溶液 |
B | 化合反应 | 氧化反应 | 化学反应 |
C | 含氧化物 | 碱 | 氧化物 |
D | 无机化合物 | 有机化合物 | 化合物 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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11.
下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A . 用等质量、等浓度的H2O2溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
B . 向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C . 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D . 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
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A . CuSO4、NaOH、KNO3
B . FeCl3、AgNO3、NaNO3
C . CaCl2、K2CO3、NaCl
D . Na2CO3、HCl、BaCl2
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A . CO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊
B . Mg（OH）2）与稀H2SO4 ， 没有明显现象
C . MgO与稀H2SO4 ， 白色固体溶解
D . CuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀
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14.
将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（ ）
A . 一定有银和锌
B . 一定有铁、银， 可能有锌
C . 一定有银，可能有铁和锌
D . 一定有银，可能有铁，一定没有锌
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A . 击打白球时，手对白球做了功
B . 手推动球杆前进时，手对球杆做了功
C . 白球撞击红球，红球滚动，整个过程白球对红球做了功
D . 击球后，白球离开球杆向前滚动时，球杆对白球没有做功
二、填空题（本大题共有8小题，每空2分，共40分）
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16.
假如你在打扫卫生，清理出下列物品(请应用现有科学知识参与)：
A .废纸、B .矿泉水瓶C .易拉罐、D .霉变的蛋糕、E .生锈的铁钉。
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（1）
“垃圾是放错地方的资源”。其中应放入“可回收垃圾箱”的是(填字母)；
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（2）
易拉罐常用铝块制造制造成铝箔，是利用了铝的性。
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17.
如图所示，在“探究物体的动能跟哪些因素有关”的实验中，让同一钢球A从斜面上不同的高度由静止滚下，撞到同一木块B上。实验中，通过观察
来判断钢球动能的大小；本实验用到的科学研究方法是
(说出一种即可)。
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18.
结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题
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（2）
从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；
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19.
如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的两个实验，回答下列问题。
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20.
(2022九上·兰溪月考)
某污水pH=5，主要含有碎菜叶，碎塑料薄膜，泥沙，少量的氯化钠和硫酸钠等物质，现欲将其经过过滤处理后用于清洗厕所的用水。如果要判定经过滤后的水中是否还存在氯化钠，检验的方法是：取少量的待测液（污水），往待测液中滴加过量的
（写化学式）溶液至沉淀不再产生后过滤，然后往滤液中滴加HNO3和
（写化学式）溶液，观察有无白色沉淀生成。
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21.
如下图是小明对常见化合物的分类整理。
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（2）
小明的分类整理中有种物质归类错误，这种物质是。
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22.
用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
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（1）
稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理变化”或“化学变化”）。
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（2）
直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，写出稀释浓硫酸时主要操作步骤。
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23.
现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。
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三、实验探究题（本大题共有6小题，每空2分，共40分）
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24.
某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。
产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
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25.
等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示．请回答下列问题：
①若A，B为Mg、Zn中的一种，则A是。
②若A，B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 （填“A多”、“B多”或“相等”）．B反应至a点时，所得溶液的溶质为
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26.
如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
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（1）
实验开始时，合理的操作顺序是
（选填“A”或“B”）；
A先加热，再通氢气 B先通氢气，再加热
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（2）
在实验过程中看到的现象是，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有性。
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（3）
铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，为了避免这样的情况出现，在实验结束 时要注意的操作是：
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27.
水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如图所示。
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（2）
实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证
，
第二次是通过验证 。
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（3）
若撤去丁装置会对哪种气体成分的检验产生干扰 。
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28.
某校科学兴趣小组成员对市区生活垃圾的成分作了调查，结果如图甲；取市垃圾填埋场不同深度的垃圾样品，测定铬(Cr)、铅(Pb)、砷(As)三种有害元素的含量，得到数据如图乙。请根据这些信息回答下列问题：
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（2）
下列对垃圾填埋场中有害元素含量的描述，正确的是_____。
A . 有害元素含量随着垃圾堆放深度增加而增大
B . 这三种有害元素在0~30cm层含量低于30~60cm层含量
C . 这些垃圾因含有有害元素而毫无价值
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（3）
请你根据上述的信息，对于城市中垃圾的处理方法提出几条合理的建议或设想（写出两点）。
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29.
为探究“动能大小的影响因素”，科学小组利用斜面、钢球、木块等器材开展了如图所示的活动。
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（1）
在图甲和图乙中，用质量相同的两个钢球从斜面上不同高度自由滚下，比较两图实验现象，得到的结论是；
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（2）
由实验中钢球撞击木块做功，同学们联想到汽车撞击行人出现交通事故的情景，并猜想到交通事故的危害程度与“超载”、“超速”有关。若要研究超载的安全隐患，我们应选择两个图所示实验进行比较，实验时两图中让小球在斜面上滚下。
四、解答题（本大题共有6题，第33、35小题每题6分，第30、31、32、每小题8分，34题14分、共50分）共50分）
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30.
每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式：C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定，光照射容易分解。
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（1）
核黄素在物质分类上属于 。（选填“氧化物”“酸”“ 碱”“盐” “有机物”）
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（4）
计算94克核黄素中含有多少克氢元素？（请列式计算）
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31.
海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m 1。 ②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。 完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2
③利用 m2 与 m1 的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
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（1）
海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是。
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（2）
实验前要检查装置的气密性 ，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。
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（3）
下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）。
A . 海螵蛸中滴加盐酸过量
B . 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C . 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D . 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
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（4）
利用上面字母表示该海螵蛸中碳酸钙的质量分数。
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32.
为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
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所取药品
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第一次
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第二次
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第三次
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黄铜样品质量/g
|
12
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10
|
10
|
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稀盐酸质量/g
|
100
|
100
|
150
|
|
生成气体质量
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0.2
|
0.2
|
0.2
|
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（2）
黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量是多少？
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33.
某轿车的质量是1.6t，它以30m/s的速度在水平路面上匀速行驶30km，轿车受到的阻力是车重的0.1倍。求轿车在这段时间内：(g取10
N/kg)
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34.
含CuCl
2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)
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35.
说理题，请分析下列三个实验方案存在缺陷
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（1）
除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
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（2）
实验测定某块状矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
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（3）
实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
