河南省许平汝联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学...

更新时间：2022-11-30 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A . 废弃铅蓄电池须作深埋处理 B . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 C . 太阳能电池板可将电能转化为化学能 D . 用天然气(CH₄)代替煤气(H₂、CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口

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2. 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A . HF B . CO₂ C . Na₂SO₄ D . NaHCO₃

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3. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-10mol/L，该溶液不可能是（）

A . 醋酸 B . 氨水 C . 盐酸 D . NaCl溶液

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4. 一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A，发生反应A(s) $\text{[math]}$ 2B(g)+C(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）

A . v_正(C)=2v_逆(B) B . B的物质的量分数不变 C . 容器内气体的压强不变 D . 混合气体的平均相对分子质量不变

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5. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（）

A . 草酸的电离方程式为H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2H⁺+C₂O $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L草酸溶液中：c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D . 要使H₂C₂O₄的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

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6. 如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是（）

A . NH₃•H₂O的电离平衡常数 B . NH₃•H₂O的电离程度 C . 溶液的pH D . $\text{[math]}$

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7. 全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O₂+2Li=Li₂O₂。下列说法正确的是（）
(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li₂O₂)

A . 放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极 B . 充电时，Li电极应与电源的正极相连 C . 充电时，阳极的电极反应为：Li₂O₂-2e^-=O₂+2Li⁺ D . 放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g

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8. 某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0—t₁内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀 B . 碳粉表面的电极反应式只有：2H⁺+2e^-=H₂↑ C . 整个过程中铁粉发生了氧化反应 D . 若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图

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9. 下列叙述中错误的是（）

A . 常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 B . 常温下，Fe³⁺(aq)+3SCN^-(aq) $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃(aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动 C . CO、O₂与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO₂ $\text{[math]}$ HbCO+O₂ ，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧 D . 硫酸工业生产中，2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)在高温、高压条件下进行

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10. 在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是（）

A . 0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1 B . 该温度下反应平衡常数的值为 $\text{[math]}$ C . 达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20% D . 若平衡后升温，K减小，则该反应△H＞0

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11. 已知碳的燃烧热为393.5kJ•mol^-1 ，氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1 ，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ•mol^-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是（）

A . 氢气燃烧热的热化学方程式为H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=285.8kJ•mol^-1 B . 反应C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)的△H＜-393.5kJ•mol^-1 C . “煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D . C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H=175.3kJ•mol^-1

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二、多选题

12. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所列对应关系均正确的是（）

选项	X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	CuCl₂溶液	b管中有气体逸出
B	负极	H₂SO₄溶液	溶液pH降低
C	正极	NaCl溶液	U形管两端滴入酚酞后，b管中溶液呈红色
D	负极	AgNO₃溶液	a管中电极反应式是2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

A . A B . B C . C D . D

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13. 向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1 B . x：y=1：2 C . 第10min引起曲线变化的反应条件可能是降温 D . 若平衡I的平衡常数为K₁ ，平衡II的平衡常数为K₂ ，则K₁＜K₂

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三、填空题

14. 工业上利用CO₂和H₂合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H。其它条件不变时，反应相同时间CO₂的转化率随温度T的变化情况如图所示。
回答下面问题：
1. （1） x点的v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，x点的v(正)y点的v(逆)，△H0。
2. （2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是____。
  
  A . 混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态 B . 混合气体的浓度商Q_c逐渐增大，最后不再变化时，Q_c=K_c C . 该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快 D . 达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动
3. （3）在一定温度和压强下，若原料气中的CO₂和H₂的物质的量之比 $\text{[math]}$ =M，如图是M与CH₃OH平衡百分含量(a%)的关系。
  ①M₁=。
  ②在平衡状态x点时，CO₂的平衡转化率为%。
  ③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=。
4. （4）在合成甲醇的反应中同时存在：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H＞0，为了提高CH₃OH的选择性，可以采取的措施是、(写出两点)。在某密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂ ，在催化剂作用下，同时发生：①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)和②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，达到平衡后，测得n(CH₃OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，则反应②的化学平衡常数是(保留三位小数)。
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15. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
1. （1）某温度T下，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-11mol/L，此时水的离子积常数K_w=。温度T25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。由水电离的c(OH^-)=mol/L。
2. （2）已知水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：
  ①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是。
  ②若A点到E点，可采用的措施是(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施是；促进水的电离平衡的措施是。
  a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH
3. （3）常温下0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)=0.001mol/L，写出HA的电离方程式，水电离的c(H⁺)=mol/L。为使HA溶液中HA和H₂O的电离平衡正向移动，而水的K_w保持不变可以采取的措施是。
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四、计算题

16. 下列物质中：①CH₃COOH②NH₃③NH₄Cl④盐酸⑤NaOH⑥NaHCO₃溶液。
1. （1）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。
2. （2）在氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^-。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且c(NH $\text{[math]}$ )增大的是(填序号)，此时c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ =。
3. （3）等体积c(H⁺)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，n(CH₃COO^-)，水的电离程度逐渐，水电离的c(H⁺)=。
4. （4）已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为K_a=4.0×10^-8 ，向20mL0.1mol•L^-1的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得c(H⁺)=0.05mol•L^-1 ，则溶液中c(ClO^-)=mol•L^-1。
5. （5）已知亚硫酸(H₂SO₃)的电离平衡常数为K_a1=1.6×10^-2 ， K_a2=1.0×10^-7；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K_a1=4.0×10^-7 ， K_a2=4.0×10^-11。足量的H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液发生反应的主要离子方程式为。
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五、综合题

17. 高锰酸钾(KMnO₄)和双氧水(H₂O₂)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
1. （1）酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式。
2. （2） H₂O₂是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H₂O=NaHO₂+H₂O，写出H₂O₂电离的方程式(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：。
3. （3）现有H₂O₂－Al燃料电池电解尿素[CO(NH₂)₂]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：
  ①a电极是Al，写出电极反应，反应后b电极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②c电极是(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为。
4. （4）某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如图实验装置：
  ①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为。
  ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与有关。
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试卷信息

小学

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高中

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副标题：

*注意事项：

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