①17世纪前,人们对酸碱的认识模糊,只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪末,朴素的酸碱理论:凡物质的水溶液能溶解某些金属,跟碱接触会失去原有特性,且能使石蕊试液变红的物质叫酸;凡物质的水溶液有苦涩味,跟酸接触后会失去原有特性,且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末,酸碱电离理论:电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸,电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初,酸碱质子理论:任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸,任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱,且酸碱有如下关系:酸一H++碱,两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱,碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后,溶液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】
⑴CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3 , 当二氧化碳过量时,会继续反应生成NaHCO3
⑵NaHCO3溶液呈弱碱性,一般不与CaCl2溶液反应,与稀盐酸反应产生气体。
【作出猜想】猜想①:NaOH、Na2CO3;猜想②:Na2CO3;猜想③:Na2CO3、 NaHCO3;猜想④:NaHCO3
【实验与结论】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤一:取少量待测液于试管中,加入CaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
猜想不成立 |
步骤二:另取少量待测液于试管中,加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀,过滤,取少量滤液,向其中加入适量稀盐酸感 |
填“有”“无”气泡产生 |
猜想③不成立 |
步骤三:另取步骤二的少量滤液,滴入2~3滴无色酚酞试液 |
试液变红 |
猜想成立 |
写出步骤一中反应的化学方程式:。
[反思与交流]根据实验,发现反应物的量不同,可能导致生成物的种类不同。
①将刻度尺平放在支座上,左右移动刻度尺找出能够使刻度尺在水平位置保持平衡的支点位置,记下这个位置,它就是刻度尺的重心;
②将质量为M的物体挂在刻度尺左边某一位置, 向右移动刻度尺,直到刻度尺能够在支座七重新保持水平平衡。记录物体悬挂点到支座的距离L1和刻度尺的到支座的距离L2;
③根据杠杆的平衡条件,可以计算出刻度尺的质量m=(用题目中所给物理量表示)。
【实验过程与分析】
实验1 |
实验2 |
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实验操作 |
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实验现象 | 产生蓝色絮状沉淀 | 无明显现象 |
实验结论 | 氢氧化钠能与硫酸铜反应 | 氢氧化钠不与硫酸反应 |
【实验反思与拓展】
①甲同学设计了如右图所示的实验方案,当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时,观察到现象,说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案:取NaOH溶液于试管中,通入少量CO2 , 然后向所得溶液中加入足量稀盐酸,当观察到现象时,也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。