湖北省百校联考2022-2023学年高三上学期10月联考化学...

更新时间：2022-12-13 浏览次数：61 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列有关说法错误的是（）

A . 金刚砂常作砂纸和砂轮的磨料 B . 高纯度硅是制造光伏电池板的主要材料 C . 生产普通玻璃和水泥的原料都是石英砂 D . 我国古代烧制的精美瓷器，其主要成分是硅酸盐

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2. 我国科学家在铜电催化剂上锚定离子液体，提高了 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的效率。化学反应原理是 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构式为 B . 中子数为36的铜原子表示为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的空间填充模型为

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3. 粘康酸常用作抗紫外线的防护剂及航天隐形飞机的涂层材料，它的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 粘康酸的分子式为 $\text{[math]}$ B . 粘康酸能与H₂发生加成反应 C . 粘康酸中只含有2种官能团 D . 1mol粘康酸与足量NaHCO₃溶液反应生成88g CO₂

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4. 铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO₃=8Fe(NO₃)₃+3NH₄NO₃+9H₂O。下列有关说法正确的是（）

A . 氧化性：HNO₃＜Fe³⁺ B . 作氧化剂的HNO₃是参与反应的HNO₃的10％ C . 若铁粉过量，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D . 在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液，有气体逸出

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5. 在我国古代，春节的民间习俗有祭灶、扫尘、吃灶糖等。下列说法错误的是（）

A . “祭灶”时燃放鞭炮，会产生一种大气污染物 $\text{[math]}$ B . “祭灶”时烧纸钱，纸钱的主要成分是纤维素 C . “扫尘”时阳光照射空气，会产生丁达尔效应 D . “灶糖”的主要成分是蔗糖，一定条件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖

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6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . NaI溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl⁻ B . 能使酚酞变红的溶液中：K⁺、Na⁺、S₂O $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . 稀H₂SO₄中：Mg²⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、CH₃COO⁻ D . 常温下由水电离的c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻²⁶的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cl⁻

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7. 工业上制备粗硅发生的反应之一是 $\text{[math]}$ 。在一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的 $\text{[math]}$ 和炭粉，仅发生上述反应。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、SiO和CO均属于酸性氧化物 B . 当 $\text{[math]}$ 时，该反应达到平衡 C . 平衡后再加入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动 D . 当CO的质量不再改变时，该反应达到平衡

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8. 下列实验操作正确的是（）
A
B
C
D
提纯乙烷
制备氨气
制备无水 $\text{[math]}$
制乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L葡萄糖中含羟基的数目为 $\text{[math]}$ B . 10g 92％的酒精与足量钠反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 30g由乙酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中含原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全反应生成96g氧化产物，氧化剂的分子数为 $\text{[math]}$

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10. 某化学反应X＋Y→Z分两步进行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . M是总反应的催化剂 B . 总反应是理想的绿色化学反应 C . 反应①②和总反应都是放热反应 D . 反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量

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11. 铁和铜部分物质的价一类关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a和d不能发生化合反应 B . a分别与硝酸、氯气、稀硫酸反应可制得对应的d C . b、f都是黑色固体，d溶液和h溶液都是透明溶液 D . f与盐酸反应生成e和h，在该反应中f既表现氧化性，又表现还原性

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12. 我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为Se+2CuSO₄+2Zn=Cu₂Se+2ZnSO₄。下列说法错误的是（）

A . 放电时化学能转化成电能 B . b极的电极反应式为Zn−2e⁻=Zn²⁺ C . 放电时，溶液中SO $\text{[math]}$ 向b极迁移 D . 79g Se完全反应时外电路中转移2mol电子

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13. 下列操作、现象和结论均正确的是（）

	操作	现象	结论
A	将铁片投入浓硫酸中	没有明显现象	铁不和浓硫酸反应
B	在淀粉溶液中滴加KI溶液	溶液变蓝色	淀粉遇碘变蓝色
C	在酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加葡萄糖溶液	溶液逐渐褪色	葡萄糖具有还原性
D	在KSCN溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红色	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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14. 硝酸镉晶体 $\text{[math]}$ 常用于瓷器上色。以镉黄废料(主要含CdS，含少量的FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备硝酸镉晶体的流程如图所示。下列说法正确的是（）

A . “酸溶”时，硝酸只作氧化剂 B . “酸溶”时温度越高，酸溶效率越高 C . “滤渣2”中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . “系列操作”时，最好采用高温烘干

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15. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。我国科学家合成的一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：W>Y>Z B . 最简单氢化物稳定性：Y>Z>W C . M中含有极性键和非极性键 D . R、X、Y只能组成一种三元化合物

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二、综合题

16. 磺酰氯 $\text{[math]}$ 可用于制造锂电池的正极材料。实验室用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在活性炭催化下反应制取少量 $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为69.1℃，密度为 $\text{[math]}$ ，常温下较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。
1. （1） A装置中盛装硫酸的仪器名称是。
2. （2） A装置中硫酸在该反应中表现出来的性质有(填标号)。
  a.强氧化性 b.酸性 c.吸水性 d.脱水性
3. （3） B装置中试剂是(填名称)。实验前烘热C装置中三颈瓶和活性炭，其目的是。
4. （4） D装置中冷水浴的作用是。
5. （5） E装置的作用是。
6. （6） $\text{[math]}$ 遇水生成两种强酸，写出发生反应的化学方程式：。
7. （7）标准状况下，通入C装置中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分别为2.24L和3.36L，最终得到 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的产率为(保留4位有效数字)。
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17. 长效缓释阿司匹林(G)是日常生活中的常用药。一种合成G的路线如下：
回答下列问题：
1. （1） D中官能团的名称是，B的化学名称是。
2. （2） B→C的反应类型是。
3. （3）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。
  ①含有羟基和酯基 ②水解产物之一为HCOOH
4. （4） A、B、C、D、E中，属于手性分子的有种。提示：与4个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。
5. （5）阿司匹林的结构简式为，F→G的化学方程式为。
6. （6）以环己醇为原料合成，设计合成路线 (无机试剂任选)。
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18. 我国科学家开发 $\text{[math]}$ 单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）工业合成氨的化学方程式为。已知： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 总能量大于 $\text{[math]}$ 总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或“吸热”反应。
2. （2）其他条件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关系如图所示。实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一种催化剂， $\text{[math]}$ 时反应速率增大倍数小于 $\text{[math]}$ 时的可能原因是。
3. （3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量(n)与时间(t)关系如表所示：
  时间/min
  0
  5
  10
  15
  20
  25
  物质的量/mol
  0
  0.30
  0.50
  0.65
  0.70
  0.70
  ①0～10min内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②15min时， $\text{[math]}$ 的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 的逆反应速率。
  ③在上述条件下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
4. （4）氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为 $\text{[math]}$ ，电池放电时，负极的电极反应式为。
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19. 硫酸锰晶体 $\text{[math]}$ 常用作动物饲料的添加剂。工业上以软锰矿(含 $\text{[math]}$ 和少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备硫酸锰晶体的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
金属氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀的pH
3.7
9.6
5.2
9.8
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”前需要将软锰矿粉碎，粉碎的目的是，“酸浸”中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
2. （2） “滤渣1”的主要成分是(填化学式)。“系列操作”包括、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
3. （3） “过滤”时，用到的玻璃仪器有。
4. （4）从绿色化学角度分析，试剂A宜选择(填标号)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
5. （5）如果省略“氧化”工艺，产品中可能会混有(填化学式)。
6. （6）测定产品纯度：准确称取w g样品，加适量ZnO及 $\text{[math]}$ 煮沸、冷却后，转移至锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ ，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液V mL。 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。已知：① $\text{[math]}$ 。②杂质不与 $\text{[math]}$ 反应。
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