浙江省温州市温州实验中学2022-2023学年九年级上学期第...

更新时间：2022-11-09 浏览次数：103 类型：月考试卷

一、选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分)

1. 下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（）

A . 倾倒稀盐酸 B . 滴加石蕊试剂 C . 取放生锈铁钉 D . 测pH值

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2. 如图所示为4种水果的pH值，其中酸性最强的是（）

A . 柠檬 B . 木瓜 C . 西瓜 D . 柿子

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3. 下列化学式与括号中的俗称表示同一种物质的是（）

A . Na₂CO₃(烧碱) B . NaOH(纯碱) C . Ca(OH)₂（石灰石） D . CaO(生石灰)

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4. 如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A . 金属的导电性 B . 金属的耐腐蚀性 C . 金属的硬度 D . 金属的延展性

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5. 生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（）

A . 用食醋除去鸡蛋外壳 B . 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 C . 用盐酸除去铁表面的铁锈 D . 用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心

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6. 科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（）

	含氮	含磷	含钾
土壤肥量标准（g/kg）	0.62	0.34	17.8
测定结果（g/kg）	0.50	0.36	18.1

A . 硫酸钾[K₂SO₄] B . 尿素[CO(NH₂)₂] C . 氯化钾[ KCl] D . 磷酸钙[Ca₃(PO₄)₂]

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7. 在学习物质的转化知识时，同学们观察到某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。则该物质可能是（）

A . 木炭 B . 镁条 C . 铜 D . 硫磺

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8. 钡是很活泼的金属，它与水反应的化学方程式为：Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑，该反应类型属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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9. 下列各组物质能在溶液中大量共存的是（）

A . HCl、NaOH B . BaCl₂、AgNO₃ C . KNO₃、H₂SO₄ D . Na₂CO₃、Ca(OH)₂

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10. 物质X可发生下列所示两个变化：①X+碱一盐+水；②X+水一酸，则X可能是（）

A . CaO B . CO₂ C . CuO D . Fe₂O₃

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11. 下图是表示物质构成的微观示意图（●表示碳原子，o表示氧原子)。其中表示混合物的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列物质久置时易发生化学变化的是（）

A . 浓盐酸 B . 浓硫酸 C . 石灰水 D . 稀盐酸

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13. 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（）

A . B . C . D .

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14. 用下列试剂中的一种就能将BaCl₂、NaCO₃和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（）

A . 稀H₂SO₄ B . NaOH溶液 C . AgNO₃溶液 D . KNO₃溶液

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15. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（）

序号	物质	杂质	试剂和方法
A	MgO	Mg	稀盐酸
B	Fe粉	Cu粉	稀盐酸、过滤
C	CuCl₂溶液	CuSO₄溶液	适量的氢氧化钡溶液，过滤
D	CaCl₂溶液	稀HCl	过量的Ca(OH)₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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16. 向盛有硫酸铜的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数比如图所示。则加入的药品可能是（）

A . 铝 B . 银 C . 铜 D . 锌

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17. 向一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则下列判断正确的是（）

A . 滤渣中只有Fe B . 滤渣中只有Cu和Ag C . 滤液中只有Fe(NO₃)₂ D . 滤液中只有Fe(NO₃)和Cu(NO₃)₂

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18. 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题（本题有6小题，共16空，.每空2分，共32分)

19. 如图所示是小明同学对常见化合物的分类整理。
1. （1）甲处应填写的物质类型是。
2. （2）实验室现购进一批药品：KMnO₄、H₂O₂、S、CuSO₄ ，其中应归为盐类的是。
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20. 小明根据所学的知识整理了各物质相互反应的关系图。(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)
1. （1）请写出①的化学方程式。
2. （2） ③代表硫酸和氢氧化钠之间的反应，该反应的实质是。
3. （3）在反应④中，为判断反应后硫酸是否有剩余可选用。
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21. 某科学兴趣小组设计了如图甲、乙、丙三组实验来研究铁生锈的原因。
1. （1）一段时间后组实验中的铁钉先生锈。
2. （2）比较两组实验可以得出铁生锈需要水分。
3. （3）为了尽量减少生锈，汽车车身车架用不锈钢做为材料，这种防锈的原理是。
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22. 下表是某种饮料标签中的部分内容，小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等则不显酸性。
1. （1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
2. （2）小明想利用此种饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。
  ①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是。
  
  ②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
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23. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。
1. （1） AB段参加反应的物质是。
2. （2）图中的点表示铝条和盐酸恰好反应完。
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24. 某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。（注：Ba(NO₃)₂溶液呈中性)
1. （1）该混合溶液中一定没有的溶质是。
2. （2）图中白色沉淀的化学式是。
3. （3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为(填写序号)。
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三、探究题(本题有3小题，每空3分，共27分)

25. 锌和稀硫酸反应的速率与溶液温度、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液的量会影响反应速率吗?于是进行以下探究，在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒。倒入等质量的相同浓度的稀硫酸。按照以下表格所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

试管编号	A	B	C	D	E	F
加入CuSO4溶液的体积/毫升	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/毫升	4	3.5		2.5	2	0
收集50毫升氢气所用的时间/秒	348	246	190	165	230	360

（1）为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为毫升。
（2）分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是。
（3）加入的CuSO₄会与Zn发生反应生成铜， CuSO₄溶液的量为什么会影响反应速率?小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有。(可多选)

A . CusO₄溶液和 Zn发生的化学反应是放热反应 B . CuSO₄溶液可以作为某些化学反应的催化剂 C . 过量的CuSO₄溶液会使硫酸溶液的质量分数变小 D . 反应生成的铜能使酸中的H⁺更容易得到电子变为H₂ E . 反应生成铜覆盖在锌粒的表面，减少和酸溶液的接触面积

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26. 许多化学反应没有明显的现象，如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。为了探究两者混合后是否发生反应，小明提出了两种方法：

方法一：判断混合后反应物是否存在。
1. （1）小明往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入CO₂后，溶液始终呈红色，他得出两者没有反应的结论，小红认为他的结论不科学，因为。
2. （2）小明利用数字化传感器设计了如图甲的实验，将注射器中的氢氧化钠溶液缓慢注入容器中，通过二氧化碳传感器记录二氧化碳的浓度变化如图乙所示，他得出两者一定发生了反应的结论，小红认为需要设计一个对比实验，请写出实验操作和预期的实验现象。。
  方法二：判断混合后生成物是否存在。
3. （3）小明设计了如图丙实验，关闭K推动注射器，将适量的氢氧化钠溶液注入A中，待反应结束后打开K，观察到，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。
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27. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用围1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH值，得到溶液pH值和溶液中Na⁺、 OH^-数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：
1. （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是(填化学式)
2. （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是。
3. （3）若烧瓶中乙溶液的体积和浓度均不变，甲溶液的溶质质量分数增大，请在图2中画出烧瓶中溶液的pH值随加入甲溶液体积的变化而变化的大致图像。
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四、分析计算题(本题共3小题，第28题7分，29题9分，30题9分，共25分)

28. 日常生活中使用的塑料袋常用聚乙烯(C₂H₄)_n制成的，小明利用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其元素组成。小明利用如图进行实验，塑料袋充分燃烧，还观察到的实验现象：

⑴B装置中的固体由白色变成蓝色；

⑵C装置中的澄清石灰水变浑浊

根据以上信息回答问题：
1. （1）根据物质类别判断，聚乙烯属于化合物中的。
2. （2）能推断该有机物中一定含有氢元素的实验现象是。
3. （3）将C装置中的澄清石灰水更换为浓氢氧化钠溶液，重新实验测得C装置质量增加了17.6克，请计算该有机物中碳元素的是多少克?
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29. 铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。

（1）某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题：

实验次数	1	2	3	4	5
样品质量/g	30	30	30	30	30
稀硫酸质量/g	30	90	120	1505	180
产生气体质量/g	0	0.1	0.3	0.5	0.6

①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是。

②通过计算求30g样品中单质铁的质量。

（2）暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，能在短时间内产生大量的热，且食盐能使铁快速生锈。小明利用如图装置推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上他观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因。

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30. 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)
①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。

②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。

根据信息，请回答下列问题：
1. （1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量是。 ( 计算结果保留0.1%)
2. （2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。 (计算结果保留0.1%)
3. （3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选)
  
  A . 盐酸具有挥发性 B . 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E . 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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