天津市红桥区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-12-10 浏览次数：59 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）

A . 风力发电 B . 电解氯化铜溶液 C . 南孚电池放电 D . 天然气燃烧

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . Na₂SO₄ B . NaHSO₄ C . NH₄Cl D . H₂O

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3. 下列物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A . NaOH B . KCl C . CH₃COONa D . H₂SO₄

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4. 甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）

A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H^＋)约为1×10^－2 mol·L^－1 B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C . 10 mL 1 mol·L^－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

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5. (2019高一下·牡丹江期中) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C . 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑ D . 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

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6. 下列说法错误的是（）

A . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B . 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C . 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D . 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

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7. (2018高二下·揭阳期末) 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A . 氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D . 外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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8. 我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( $\text{[math]}$ Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Nd和 $\text{[math]}$ Nd互为同位素 B . 一个 $\text{[math]}$ Nd原子的质量约为140 g C . $\text{[math]}$ Nd原子的中子数与质子数之差为80 D . $\text{[math]}$ Nd和 $\text{[math]}$ Nd性质完全相同

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9. 下列说法中，正确的是（）

A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B . K_sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C . K_sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D . 相同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

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10. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 铁锅发生的是析氢腐蚀 B . 腐蚀过程中，负极是C C . O₂在C表面上发生还原反应 D . 正极的电极反应式为4OH^-－4e^-=2H₂O＋O₂↑反应

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11. 25℃时，浓度均为0.2 mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断错误的是（）

A . 均存在电离平衡和水解平衡 B . 存在的粒子种类相同 C . c(OH^-)前者大于后者 D . 均存在c(Na^＋) + c(H^＋) =2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-)

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12. 锂-空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时，锂电极发生了还原反应 B . 放电时，Li⁺向锂电极迁移 C . 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 D . 充电时，电池正极的反应式为Li₂O₂-2e^-=2Li⁺+O₂

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二、填空题

13. 根据已学知识，请回答下列问题：
1. （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
2. （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：。
3. （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s²4p⁴ ，该元素的名称是。
4. （4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式；在元素周期表中，该元素在填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
5. （5）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为。电负性的顺序是。
6. （6）写出C的核外电子排布图为：。
7. （7） Zn^2＋的核外电子排布式为。
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14. 回答下列问题
1. （1）实验室在配制Cu(NO₃)₂的溶液时，常将Cu(NO₃)₂固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是。
2. （2） FeCl₃净水的原理是 (用离子方程式表示)；将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是写化学式)。
3. （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol· L^-1的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c(C₂O $\text{[math]}$ )c(H₂C₂O₄) (填“大于”“小于”或“等于”)。
4. （4）泡沫灭火器内装有NaHCO₃饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al₂(SO₄)₃溶液，该溶液呈酸性的原因是用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为。
5. （5） 25℃时，H₂SO₃ $\text{[math]}$ HSO $\text{[math]}$ ＋H^＋的电离常数Ka=1×10^-2 ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h= 。在室温下，0.175 mol·L^-1醋酸钠溶液的pH约为 [Ka(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。
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15. 下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
1. （1）甲池是装置，电极A的名称是。
2. （2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为，乙装置中B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），
3. （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
  若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）。
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三、综合题

16.
1. （1） I.按要求填写下列空白：
  在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为。
2. （2）已知： ①2Mg(s) + O₂(g) = 2MgO(s) ΔH₂ = -1203.4 kJ/mol
  ②C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ/mol
  写出Mg与CO₂反应的热化学方程式。
3. （3）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。
4. （4） II.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
  该反应的化学方程式为。
5. （5）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)= 。
6. （6）上述反应在t₁～t₆内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____ (填字母)。
  
  A . 在t₁时增大了压强 B . 在t₃时加入催化剂 C . 在t₄时降低了温度 D . t₂～t₃时X的转化率最高
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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