浙教版科学九年级上学期第二单元 2.4-2.6 综合练习

更新时间：2022-10-09 浏览次数：51 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2021九上·乐清期中) 风寒感冒时，中医建议用生姜水泡脚。因为生姜中含有姜辣素（C₁₇H₂₆O₄），能使血管扩张，促进血液循环。从物质的分类角度来看，姜辣素属于（）

A . 混合物 B . 氧化物 C . 有机化合物 D . 无机化合物

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2. (2021九上·江北期末) 学校实验室新购买了一批小苏打，应将它放入到下列哪个药品柜（）

药品柜

甲

乙

丙

丁

药品

氯化钠

硝酸钾

铁丝

镁条

稀盐酸

稀硫酸

氢氧化钠

氢氧化钙

A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

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3. 自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（）。

A . 酚酞试液 B . 稀硫酸 C . 硝酸银溶液 D . 氢氧化钠溶液

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4. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（）

A . 紫色石蕊试液 B . 氯化钡溶液 C . 酚酞试液 D . 氢氧化钠溶液

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5. (2021九上·江干期末) 近日，一段“口罩佩戴前需抖一抖以减少消毒残留物环氧乙烷(C₂H₄O)”的短视频引起极大关注，后经证实该说法不实。环氧乙烷易燃、易爆，与细菌接触时，可改变菌体内蛋白质分子结构从而杀菌，由此可判断环氧乙烷（）

A . 属于氧化物 B . 易与氧气反应 C . 杀菌过程是物理变化 D . 各元素质量比为2：4：1

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6. (2021九上·余姚期中) 下列说法正确的是（）

A . 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应 B . CaO、NaOH固体都能与水反应，所以都能作某些干燥剂 C . 碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱 D . 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

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7. (2021九上·余杭期中) 小阳对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（）

①物质的分类	②资源的利用和保护
a．合成橡胶、合金都属于合成材料 b．氧化物中含有氧元素 c．混合物中一定含有多种元素	a．保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 b．爱护水资源要节约用水和防止水体污染 c．保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
③“低碳经济”的措施	④用“化学”眼光分析
a．改造或淘汰高能耗、高污染产业 b．研制和开发新能源替代传统能源 c．减少使用一次性塑料方便袋	a．利用碱石灰中和酸性土壤是利用酸和碳酸盐发生反应 b．湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 c．明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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8. (2022九上·嘉兴开学考) 有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象，试判断a，b，c，d，依次是（）

	a	b	c	d
B	无明显现象		有气体产生	有沉淀生成
c	有气体产生	有气体产生		有沉淀生成

A . H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl B . HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂ C . Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、BaCl₂ D . BaCl₂、HCl、Na₂CO₃、H₂SO₄

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9. (2022九上·定海期末) 下列实验操作中，其中一项操作的目的与其他三项不同，该项操作是（）

A . 对试管加热前，先要把试管外壁擦干，再加热 B . 氢气还原氧化铜实验，先要通氢气后再加热 C . 探究杠杆平衡条件时，先调节杠杆两端平衡螺母使杠杆在水平位置平衡 D . 测小灯泡电功率时，闭合开关前，将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处

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10. (2021九上·嵊州期末) 操作的规范性，安全性是实验成收的关键，下列实验操作正确的是（）

A . 氢气还原氧化铜 B . 测定空气中氧气含量 C . 测定溶液的pH D . 稀释浓硫酸

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11. (2021九上·嵊州期末) 一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某兴趣小组设计并开展以下实验。其中，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）

A . 步骤I的实验现象说明原固体中一定没有氢氧化钠 B . 步骤II所得的白色固体中一定含有碳酸钡 C . 步骤II所得蓝色滤液中含有的阳离子只有3种 D . 原固体中一定有硝酸铜、硫酸钠，可能有氯化钠、氢氧化钠

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12. (2021九上·拱墅期末) 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（）

A . Cu→Cu(NO₃)₂ B . Cu(OH)₂→CuO C . BaCl₂→BaSO₄ D . CaCO₃→Ca(OH)₂

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13. (2021九上·萧山月考) 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 两个实验结束后，固体减少的质量均为生成的二氧化碳气体的质量 B . 两个实验中氧化铜均是还原剂 C . 两个实验都要排尽装置中的空气，再加热 D . 两个实验的操作中都要防止液体倒吸

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14. (2021九上·浙江期中) 如下除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（）

A . 除去KNO₃溶液中混有的K₂SO₄ ，加入适量的BaCl₂溶液，过滤 B . 制备Cu(OH)₂ ，可将Ba(OH)₂溶液和适量CuSO₄溶液混合，过滤 C . 鉴别NaOH、NaCl、CuSO₄和稀HCl四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D . 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤

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15. (2021九上·温州期中) 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断正确的是（）

A . 乙一定是CuCl₂溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H₂SO₄ D . 丙可能是稀H₂SO₄

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16. (2021九上·慈溪期中) 向AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）

A . 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B . 滤液中一定有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ C . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D . 滤液中一定无AgNO₃ ，可能有Zn(NO₃)₂

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17. (2021九上·绍兴期中) 为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是（）

选项	实验目的	实验方案或结论
A	除去CO₂中混有少量HCl气体	通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶
B	除去KCl固体中的K₂CO₃	取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发
C	鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入稀盐酸
D	鉴别某溶液中是否含有SO₄^2-	取少量溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

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18. (2021九上·宁波月考) 能实现下列物质类别间直接转化的单质是（）

A . 氢气 B . 铜 C . 铁 D . 钙

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19. (2021九上·义乌期中) 小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（）

A . ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应 B . ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7 C . ③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡 D . ④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

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20. (2021九上·慈溪期中) 某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H₂SO₄和MgCl₂中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . HCl和H₂SO₄一定存在 B . NaOH、H₂SO₄和MgCl₂一定不存在 C . HCl和MgCl₂一定存在 D . HCl一定存在NaOH、H₂SO₄一定不存在，MgCl₂可能存在

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二、填空题

21. (2021九上·淳安期中) 有下列物质：①甲烷②蒸馏水③洁净的空气④高锰酸钾⑤液氮，其中属于混合物的是，属于有机物的是，属于盐的是，属于氧化物的是。

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22. (2018九上·三门月考)
1. （1）下图标示的各材料中，属于合成材料的是。
2. （2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是。
  
  A . 价格低廉 B . 能为人体提供必需的微量元素铁元素 C . 铝、钡、钛是人体非必需元素 D . 铁是使用最多的金属
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23. (2020九上·杭州期中) 小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
1. （1）小毛认为的“铁”，是指（选填“铁元素”或“铁单质”）。
2. （2）通过 $\text{[math]}$ 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的性。
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24. (2022九上·嘉兴开学考) 请根据表中物质回答下列有关问题：

序号 ① ② ③ ④

物质醋酸氧化铁熟石灰纯碱
1. （1）上表中的物质属于氧化物的是（用化学式表示）。
2. （2）已知醋酸的电离方程式：CH₃COOH =CHCOO^-+H⁺ ，请写出醋酸和熟石灰反应的化学方程式。
3. （3）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：。
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25. (2021九上·嘉兴期末) 如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
1. （1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是。
2. （2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是。
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26. (2020九上·杭州月考) 铁的使用非常广泛，但铁较容易锈蚀。
1. （1）工业上炼铁的主要反应原理是：（用化学方程式表示），该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe₂O₃)中的氧，这说明一氧化碳具有性。
2. （2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是。
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27. (2020九上·杭州月考) 如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应③是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：
1. （1）写出试剂甲可能的化学式：。
2. （2）试剂乙中一定含有的离子：。
3. （3）写出化学变化①和②的化学方程式：
  ① 。
  
  ② 。
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三、实验探究题

28. (2021九上·临海月考) 实验室有一包没有标签的白色固体粉末，老师告知同学其可能由氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾中的一种或几种组成。为了检测该白色粉末的成分，科学兴趣小组取一定量样品按以下流程进行实验：
1. （1）上述实验中，“操作Ⅰ”的名称是。
2. （2）根据实验现象，可确定组成白色固体粉末的物质有。
3. （3）步骤①中不能用 BaCl₂ 溶液代替 Ba(NO₃)₂ 溶液，其理由是。
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29. (2022九上·金东期末) FeCO₃能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某科学兴趣小组对其性质进行了如下探究。
[查阅资料]①FeCO₃是白色固体，难溶于水，能与酸反应，有气体生成。

②FeCO₃固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃。

③FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。

[提出问题]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么？

[猜想与假设]猜想1：FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe(OH)₃；猜想3：Fe(OH)₃。

[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，，猜想2成立。

[实验结论]久置于空气中的FeCO₃固体的成分是FeCO₃和Fe(OH)₃。

[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取一定质量的固体做了如下图所示的补充实验。

⑴装置C中足量NaOH溶液的作用是；

⑵反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是；

⑶实验结束后，根据装置C的增重，即可求出固体中FeCO₃的质量分数。如果实验过程中去掉装置D，可能会使实验结果。

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30. (2021九上·拱墅期末) 小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu₂O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
1. （1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是。
2. （2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。
3. （3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H₂ $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂O，H₂+Cu₂O==2Cu+H₂O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据。
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四、解答题

31. (2021九上·温州期中) 为了探究氧化铜与木炭的反应及反应产物，小联将氧化铜粉末和木炭充分混合，取少许混合物平铺于试管底，如图所示连接好整个实验装置。
1. （1）实验开始前，对装置进行气密性检查，其检验方法是。
2. （2）实验过程中，当观察到现象，可判断一定发生化学反应。
3. （3）实验开始前，称量试管与其内固体总质量为40克，实验结束后称量试管与剩余固体总质量为35.6克，求该实验生成铜单质的质量。
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32. (2019九上·临海月考) 某固体物质中可能含有NaCl、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
1. （1）该固体物质中一定不含有的物质是（化学式）。
2. （2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。
3. （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
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33. (2018九上·金华期中) 某些食品包装袋内常放入一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的原理，被称为“双吸剂”。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），为测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得数据如下，请根据有关信息冋答问题．

实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0	35.0
加入稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	0	0.1	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收
（2）第6次实验，所得到溶液中溶质的化学式为
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。

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试卷信息

小学

初中

高中