河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三上学期开学考试...

更新时间：2022-10-24 浏览次数：45 类型：开学考试

一、单选题

1. 北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于被誉为“中华第一灯”的长信宫灯。西汉长信宫灯设计巧妙环保，是一件既实用、又美观的灯具珍品。下列说法错误的是（）

A . 铝合金的硬度大于纯铝 B . 青铜器表面破损易生成铜绿 C . 丙烷和动物油脂均属于烃类 D . 两灯所用燃料充分燃烧的产物均不污染环境

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2. 洛伐他汀可减少人体内低密度脂蛋白受体合成增加，减少胆固醇的合成，常用于防治冠心病。其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（）

A . 分子中含有3种官能团 B . 1mol可与4mol $\text{[math]}$ 加成 C . 可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . 酸性条件下水解可生成两种产物

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3. 下列试剂的实验室保存方法错误的是（）

A . 将少量的白磷保存在水中 B . 存放液溴的试剂瓶应加水封 C . 氢氟酸密封保存在塑料瓶中 D . 新制氯水保存在棕色广口试剂瓶中

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4. 实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是（）

A . 将NaOH固体放在烧杯中用托盘天平称量 B . 用量筒量取25.00mL NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C . 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D . 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色

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5. $\text{[math]}$ 具有放射性，其衰变反应为 $\text{[math]}$ 。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间， $\text{[math]}$ 的半衰期为138天。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的相对原子质量为206 B . Po元素的价层电子排布为 $\text{[math]}$ C . 研究发现烟草中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，它们互为同位素 D . 质量为64g的 $\text{[math]}$ 经276天得到 $\text{[math]}$ 的质量为47.09g

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6. 某工厂采用辉铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)与软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )联合焙烧法制备 $\text{[math]}$ ，工艺流程如图所示。焙烧时过量的 $\text{[math]}$ 分解为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 联合焙烧转化为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 水浸所得滤液的主要成分是 $\text{[math]}$ C . 酸浸所得滤渣的主要成分是 $\text{[math]}$ ，气体X为 $\text{[math]}$ D . 向酸浸滤液中加入金属Bi的目的是消耗 $\text{[math]}$ ，促进 $\text{[math]}$ 水解

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7. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（）

A . 新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同 B . 酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料 C . 聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维 D . 高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料

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8. 利用下列装置能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	制溴苯并验证有HBr生成	蒸发 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 粉末	喷泉实验	实验室制氨气

A . A B . B C . C D . D

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9. 硼砂阴离子 $\text{[math]}$ 的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（）

A . 硼原子的杂化方式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 1、2原子之间的化学键为配位键 C . 硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合 D . 该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，W、X、Y分别位于不同周期，X与Y同主族，W的最低负价与Z的最高正价的代数和等于6，下列说法错误的是（）

A . W分别与X、Y形成的简单化合物的键角：前者大于后者 B . Y与Z形成的化合物中各原子不一定满足8电子稳定结构 C . Z分别与X、Y形成的化合物均可与水反应生成两种酸 D . Y的一种单质分子呈正四面体结构，键角为60°

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11. 电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr(Ⅵ)，图所示为电解处理酸性含铬废水的装置，应用该装置使Cr(Ⅵ)转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去。图为不同pH的溶液中铬元素去除率与通电时间(t)的关系。下列说法错误的是（）

A . 铁板为阳极，电极反应为 $\text{[math]}$ B . 电解法去除Cr(Ⅵ)的最佳pH范围为4~6 C . 曲线Ⅳ铬元素去除率低的原因可能是 $\text{[math]}$ 氧化性较弱 D . 除去Cr(Ⅵ)的主要反应为 $\text{[math]}$

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二、多选题

12. 有机物M与N在NaOH溶液中发生如图所示的反应，生成有机物L。下列说法正确的是（）

A . N还有3种含苯环的同分异构体 B . L分子存在顺反异构体 C . M、N、L均可与溴水发生加成反应 D . L分子中的所有碳原子可能在同一平面上

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13. 向一定体积的 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 水的电离程度：N>M>P B . $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ C . N点： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

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三、实验题

14. $\text{[math]}$ 是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备 $\text{[math]}$ (装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
1. （1）下列关于 $\text{[math]}$ 分子结构和性质的说法错误的是____。
  
  A . 分子中只含σ键 B . 分子具有极性 C . 可与水分子间形成氢键 D . 分子的空间结构为V形
2. （2）实验开始即向装置A中通入氮气，目的是。
3. （3）装置A中反应的化学方程式为。
4. （4）装置B的作用是，装置C中使用冷水的目的是。
5. （5）装置D中吸收尾气的反应也可用于制备 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
6. （6）我国规定自来水厂用 $\text{[math]}$ 处理后，出厂水中 $\text{[math]}$ 余量为 $\text{[math]}$ 。针对 $\text{[math]}$ 消毒的水中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中 $\text{[math]}$ 的浓度，实验步骤如下：
  Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。
  Ⅱ.向25mL滴定管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
  已知：① $\text{[math]}$ 在酸性条件下的还原产物为 $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  计算水样中 $\text{[math]}$ 的浓度是 $\text{[math]}$ 。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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四、综合题

15. 钛是一种性能优越的金属，在国防、化工、医疗等领域有广泛的应用。钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)是提炼钛的主要矿石，由钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示。回答下列问题：
1. （1）滤液1的主要成分是(填化学式)。
2. （2） “酸浸”后钛主要以 $\text{[math]}$ 存在，写出“酸浸”主要反应的离子方程式。
3. （3） $\text{[math]}$ 受热易水解，“水解(90℃)”得到的固体化学式为，验证“洗涤”达到目的的操作为。
4. （4） “高温氯化”反应的化学方程式为，“冶炼”加入的试剂B为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ 的熔点为-25℃，沸点为135.25℃，分析说明能否直接电解液态 $\text{[math]}$ 制备金属钛。
6. （6） $\text{[math]}$ 的晶胞如图所示，其组成元素的第一电离能由大到小顺序为，Ti的配位数为。
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16. 甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
1. （1） Ⅰ.回收利用 $\text{[math]}$ 是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备甲醛。
  已知：①甲醛的燃烧热为 $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醛的反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）在2L恒容密闭容器中通入0.2mol $\text{[math]}$ 和0.4mol $\text{[math]}$ ，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是。
3. （3）反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆向反应速率常数，计算m点 $\text{[math]}$ 。
4. （4） Ⅱ.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时得到副产品氢气。
  在一个2L恒容密闭容器中投入2mol $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，同时存在副反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率，原因可能是。
5. （5）甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，则a电极反应式为。国家标准是室内甲醛不能超过 $\text{[math]}$ ，传感器在 $\text{[math]}$ 室内空间测定，电路中有 $\text{[math]}$ 电子通过，该室内甲醛含量为 $\text{[math]}$ 。
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17. 布洛芬具有抗炎，痛、解热作用。以有机物A()为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：(ⅰ)
(ⅱ)环氧羧酸酯在一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$
1. （1） A的名称为，布洛芬分子中含有个手性碳原子。
2. （2） A→B的反应类型为，B的结构简式为，B中所含官能团的名称为。
3. （3） D与银氨溶液反应的化学方程式为。
4. （4）苯环上的一氯代物只有一种的A的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
5. （5） 2-苯基-1-丙醇()是一种重要的有机合成原料，请以苯乙酮()和 $\text{[math]}$ 为原料，设计合成2-苯基-1-丙醇()的合成路线(无机试剂、含有两个及两个以下碳的有机试剂任选)。
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