云南省名校联盟2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

更新时间：2022-10-24 浏览次数：97 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 B . 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C . “嫦娥5号”带回的月壤中含³He，它与⁴He互为同素异形体 D . “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

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2. CO与 $\text{[math]}$ 气体均会造成环境污染，研究表明二者可在 $\text{[math]}$ 表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程 B . 有催化剂条件下，E₁时的反应速率比E₂快 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为中间体、 $\text{[math]}$ 为催化剂

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3. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入浓KOH溶液	溶液由黄色变为红褐色	生成了氢氧化铁胶体
B	向某溶液中滴加NaSCN溶液	产生红色沉淀	溶液中存在三价铁离子
C	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀和气体产生	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了相互促进水解反应

A . A B . B C . C D . D

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4. 2020年初爆发的新型冠状病毒及其变异病株，至今还对世界人民的健康造成巨大威胁，我国政府在抗击疫情方面作出巨大贡献。茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A . 茚地那韦可以发生水解反应、酯化反应、还原反应 B . 茚地那韦分子中含有羟基和酯基 C . 虚线框内的所有原子一定不处于同一平面 D . 茚地那韦属于芳香化合物，能使高锰酸钾溶液褪色

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5. 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . 在加入铝粉能产生 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 能使紫色石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 1 mol∙L⁻¹ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 据相关资料报道，一种新型漂白剂M(如图)可用于漂白羊绒、羽毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布均与Ne原子相同。下列叙述错误的是（）

A . M的漂白原理与 $\text{[math]}$ 相同 B . $\text{[math]}$ 是一种弱酸 C . W、X元素的简单离子半径相比，W简单离子的半径大 D . M中部分原子未达到8电子稳定结构

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7. 我国化学工作者提出一种利用有机电极( $\text{[math]}$ )和无机电极( $\text{[math]}$ /石墨毡)在酸性环境中可充电的电池，其放电时的工作原理如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ /石墨毡为负极，发生还原反应 B . 充电时，有机电极和外接电源的正极相连 C . 放电时， $\text{[math]}$ /石墨毡电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 充电时，每生成2molHQ，理论上外电路中转移电子数为8mol

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二、非选择题

8. 碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业。从煤粉灰( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：
已知：碳酸锂的溶解度为(g/L)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
$\text{[math]}$
1.54
1.43
1.33
1.25
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
1. （1）如何提高酸浸速率？(任写一条)
2. （2）滤渣2的主要成分为； $\text{[math]}$ 刚好沉淀完全的pH为。{已知： $\text{[math]}$ ，离子浓度≤ $\text{[math]}$ 时表示该离子沉淀完全}。
3. （3）从滤渣2中分离出 $\text{[math]}$ ，可用如图所示的方法，步骤1的离子方程式为。
4. （4） “沉锂”的化学反应方程式为。
5. （5） “沉锂”中的“一系列操作”依次为、、洗涤、干燥，检验碳酸锂已经洗涤干净的方法为。
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9. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，密度比水的大；
② $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ；
③三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂。
回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$ 溶液：
  ①实验前，经检验装置的气将性良好。其中装置A中发生反应的化学方程式为； $\text{[math]}$ 的电子式为；三颈烧瓶的下层 $\text{[math]}$ 液体必须浸没导气管口，目的是。
  ②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应： $\text{[math]}$ ，该反应缓慢进行至 $\text{[math]}$ 消失。
2. （2）制备KSCN溶液：
  ①地灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $\text{[math]}$ 完全分解后( $\text{[math]}$ )，打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。使用KOH溶液会使产品KSCN固体混有较多的 $\text{[math]}$ ，工业上用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液替换KOH溶液，除 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应产生更多 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，有利于残留在装置中的 $\text{[math]}$ 溢出，同时又使原料成本(填“增大”或“降低”)；
  ②装置E中， $\text{[math]}$ 被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为；装置E的作用是。
3. （3）测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL。
  ①滴定时发生的反应： $\text{[math]}$ (白色)。则判断达到滴定终点的现象是。
  ②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。
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10. 目前人工固氨和二氧化碳利用技术，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
1. （1） Ⅰ.目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。
  该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。
2. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在 $\text{[math]}$ 时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。
  ①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。
  ②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ，(保留小数点后一位)此条件下该反应的Kp=。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）研究表明，在电解质水溶液中， $\text{[math]}$ 电池中的 $\text{[math]}$ 气体可被还原， $\text{[math]}$ 在(填“正”或“负”)极发生电化学反应，而 $\text{[math]}$ 在碱性介质中被还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)，其电极反应方程式为。
4. （4） Ⅱ.目前工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题：
  合成氨反应的热化学方程式为。
5. （5）对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为kJ，该步骤的化学方程式为。
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11. 过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
1. （1）过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为；第四电离能 $\text{[math]}$ ，其原因是。
2. （2） Fe、Fe²⁺、Fe³⁺可以与CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (尿素)等多种配体形成很多的配合物。
  ①配合物 $\text{[math]}$ 的熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。 $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ 是分子晶体
  B． $\text{[math]}$ 中Fe原子的配体与 $\text{[math]}$ 互为等电子体
  C． $\text{[math]}$ 中σ键与π键之比为1∶1
  D． $\text{[math]}$ 反应中没有新化学键生成
  ② $\text{[math]}$ 的电子式为。
  ③ $\text{[math]}$ (尿素)中N原子的杂化方式为，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
3. （3） Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三支柱，其中晶胞下方As原子坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
  ①Ni的配位数为。
  ②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为 $\text{[math]}$ 。
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12. 光刻胶的生产流程如图(部分试剂和产物略去)。

已知：①+ (R₁、R₂为羟基或氢原子)；

②+R₄OH +HCl (R₃、R₄为烃基)。
1. （1）羧酸X的名称为，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3∶2∶1，E能发生水解反应，则E中所含官能团名称为。
2. （2） D的分子式为。
3. （3）若试剂Y为银氨溶液，写出反应①的化学方程式：，由C到D的反应类型为。
4. （4）光刻胶的结构简式为。
5. （5） C的同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；②除苯环外不含其他环状结构；则该同分异构体共有种。
6. （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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