四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-22 浏览次数：71 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是（）
硅太阳能电池
太阳能集热器
锂离子电池
燃气灶
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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2. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（）

A . NH₄Cl B . 浓氨水 C . NaOH D . Na₂SO₄

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3. 在一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（）

A . 降低温度 B . 增大压强 C . 充入少量的CO(g) D . 加入适宜的催化剂

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4. 已知：反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 小烧杯和大烧杯的杯口应相平 B . 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 C . 为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D . 该实验测得的反应热 $\text{[math]}$

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5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 把食品存放在冰箱里可延长保质期 B . 摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出 C . 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热制取无水 $\text{[math]}$ D . 氯水中加入 $\text{[math]}$ 粉末以提高氯水中HClO的浓度

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6. 下列事实不能证明 $\text{[math]}$ 为弱电解质的是（）

A . 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的pH约为3 B . 用稀 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 C . 25℃时，pH=2的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至100倍，pH<4 D . 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多

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7. 已知反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其它相关数据如下表：

化学键

H-H

Cl-Cl

H-Cl

1mol化学键断裂时吸收的能量kJ

436

a

431

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (g)的总能量小于HCl(g) B . $\text{[math]}$ (g)的燃烧热是183kJ/mol C . a=243 D . 点燃和光照条件下，a的数值不同

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8. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A . 醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 球浸泡在热水中，颜色变深： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，有红色物质和气泡产生： $\text{[math]}$ D . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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9. 某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是（）

A . ①③溶液中均有 $\text{[math]}$ B . ③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 C . ①溶液中 $\text{[math]}$ 等于③溶液中 $\text{[math]}$ D . ③溶液中存在： $\text{[math]}$

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10. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应 $\text{[math]}$ 的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： $\text{[math]}$    活化能 $\text{[math]}$
ⅱ： $\text{[math]}$    活化能 $\text{[math]}$
活化能 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（   ）

A . 反应ⅰ的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C . 反应ⅱ是决速步骤 D . 分离NO₂的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响

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11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 甲装置：完成铁件上镀铜 B . 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀 C . 丙装置：量取20.00mL NaOH溶液 D . 丁装置：比较AgCl和 $\text{[math]}$ 溶解度大小

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12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ (g) $\text{[math]}$ HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）

A . 氢气的体积分数变小 B . 混合气体密度变大 C . 混合气体颜色变深 D . 容器内压强变小

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13. 某温度下，两种碳酸盐 $\text{[math]}$ (M： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 该温度下，溶解度： $\text{[math]}$ C . 加入适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 的平衡常数K=10^-3

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14. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中 $\text{[math]}$ 的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是（）

A . X为氯气 B . a为电源的负极 C . 膜II为阴离子交换膜 D . M电极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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16. 25℃时，向20mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点的pH>1 B . c点时，V(NaOH)=20mL C . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值逐渐增大 D . a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

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二、非选择题

17. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
1. （1） $\text{[math]}$ 0(填“>”、“<”或“=”)。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数大小关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol $\text{[math]}$ ，测得CO和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图2所示。
  ①0~3min内， $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 温度下，平衡常数K=。
  ③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ 不变 B．混合气体的总压强不变
  C． $\text{[math]}$ D．CO与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比保持不变
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18.
1. （1） Ⅰ.回答下列问题
  用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
  实验次数
  1
  2
  3
  4
  所消耗NaOH溶液的体积/mL
  20.05
  20.00
  18.40
  19.95
  ①醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。
  ②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是(填序号)。
  a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
  b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
  c.滴定时，溶液中[ $\text{[math]}$ ]始终保持不变
  ③设计实验方案证明醋酸的 $\text{[math]}$ 大于碳酸的 $\text{[math]}$ ，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加。
2. （2） 25℃时，将pH=13的 $\text{[math]}$ 溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则 $\text{[math]}$ 溶液与HCl溶液的体积比为。
3. （3） 25℃时，pH均为a的 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液中，水电离产生的 $\text{[math]}$ 之比为。
4. （4）向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因。
5. （5）某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，为使废水能达标排放，作如下处理： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。若处理后的废水中残留的 $\text{[math]}$ ，则残留的 $\text{[math]}$ mol/L。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
6. （6） Ⅱ.用甲醇( $\text{[math]}$ )燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备 $\text{[math]}$ (装置乙)，示意图如下：
  装置甲中，b是(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为。
7. （7）装置乙中，Ni电极作极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为。
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19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究 $\text{[math]}$ 溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

（1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 溶液的配制：
配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是。
（2） Ⅱ.探究 $\text{[math]}$ 溶液与碱性物质的反应
$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 悬浊液的反应：向2mL $\text{[math]}$ 悬浊液中加入2mL 1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应向2mL1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中加入2mL1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为。

（4） Ⅲ.探究 $\text{[math]}$ 溶液与足量锌粉的反应

操作	现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，搅拌，充分反应	溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应： $\text{[math]}$

结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因。

（5）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因。
（6）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
黑色固体中一定含有的物质是。

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20.
1. （1） Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
  ①冰晶体
  ②金刚石晶体
  ③铜晶胞
  ④氯化钙晶胞
  ⑤干冰晶胞
  上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。(用序号填空，下同)
2. （2） ②金刚石 ④ $\text{[math]}$ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为。
3. （3）冰的熔点远高于干冰，除 $\text{[math]}$ 是极性分子、 $\text{[math]}$ 是非极性分子外，还有个重要的原因是。
4. （4）每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子， $\text{[math]}$ 晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为。
5. （5） Ⅱ.氮化硅( $\text{[math]}$ )陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅： $\text{[math]}$ 。请回答：
  基态N原子的价电子排布图为。
6. （6） Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“>”或“<”)。
7. （7）元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<")。
8. （8）基态Cl原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
9. （9） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子构型， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ ，原因是。
10. （10） Ⅲ.锂电池正极材料NCA( $\text{[math]}$ )，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
  基态Co原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层的符号为。
11. （11）氧化锂( $\text{[math]}$ )的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有。
12. （12） $\text{[math]}$ 是有机合成的常用还原剂。阴离子 $\text{[math]}$ 的立体构型名称为，其等电子体的化学式为(填一种即可)
13. （13） NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
  ①连接面心上6个 $\text{[math]}$ 构成(填序号)。
  A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形
  ②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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21.
1. （1） Ⅰ.完成下列问题
  下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是____
  
  A . 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。 B . 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 溶液褪色，说明乙烯能使 $\text{[math]}$ 溶液褪色。 C . 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。 D . 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应
2. （2） Ⅱ.丙烯( $\text{[math]}$ )结构简式可表示为 $\text{[math]}$ 或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
  请回答下列问题：
  水芹烯的分子式是。
3. （3）松油烯(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是。
4. （4）香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是，该反应类型是。
5. （5） Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
  已知：
  A属于芳香烃，其名称是，有机物E中所含的官能团的名称是。
6. （6）下列关于A的说法错误的是(填序号)。
  a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  b.分子中所有原子位于同一平面
  c.一氯代物有4种
7. （7） B→D的化学方程式是。
8. （8） D→E的化学方程式是。
9. （9）试剂a是(填结构简式)。
10. （10）有机物F为反式结构，其结构简式是。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
  ①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
  ②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
  ③能发生银镜反应
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