山东省枣庄市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-22 浏览次数：53 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（）

A . 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 B . 核电站反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ U与 $\text{[math]}$ U互为同位素。 C . 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D . 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

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2. (2022高一下·林州期末) 下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的是（）

A . 氯水久置变无色 B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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3. 中国科学家成功合成全氮阴离子 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是全氮类物质 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是（）

A . 每个 $\text{[math]}$ 中含有36个质子 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 属于离子化合物 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 结构中含有离子键和共价键 D . 全氮类物质属于绿色能源

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4. 下列化学用语或模型表示正确的是（）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 甲烷分子的空间填充模型 C . S^2-的结构示意图： D . 羟基的电子式

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5. 某原电池的总反应的离子方程式是2Fe³⁺＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，则该反应的原电池组成正确的是（）
选项
A
B
C
D
正极
Cu
Cu
C
Fe
负极
Fe
Fe
Cu
Cu
电解质溶液
CuCl₂
FeCl₃
FeCl₃
FeCl₃

A . A B . B C . C D . D

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6. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为N(g) $\text{[math]}$ 2M(g) B . t₁~t₂时间内，v(N)=1/(t₂-t₁)mol·L^-1·min^-1 C . t₂时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D . t₃时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等

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7. 下列关于元素周期表(律)的描述正确的是（）

A . 在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料 B . 元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素 C . 0族元素是同周期中非金属性最强的元素 D . 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

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8. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论中正确的是（）

A . 淀粉尚有部分未水解 B . 淀粉已完全水解 C . 淀粉没有水解 D . 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

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9. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（）

A . 图甲是分离苯和溴苯 B . 图乙是除去乙烯中的二氧化硫 C . 图丙是分离乙酸和乙醇 D . 图丁是除去食盐水中的泥沙

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10. 有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂ ，反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . V⁵⁺=0参与了反应 B . 该转化过程中，NO和O₂都表现了氧化性 C . 反应过程中有共价键的断裂和生成 D . 总的化学反应方程式为 4NH₃+6NO $\text{[math]}$ 5N₂ + 6H₂O

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11. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。某种信息素分子的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）

A . 所有碳原子可能共平面 B . 分子式是C₁₂H₁₈O₂ C . 可发生加成反应 D . 含有三个官能团

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12. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下列说法错误的是（）
甲
乙
丙
丁
戊

A . 原子半径：戊＞丁＞乙 B . 非金属性：戊＞丁＞丙 C . 甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生 D . 丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

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13. 某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）

A . 电极b上发生氧化反应 B . 溶液中K⁺由电极b向电极a移动 C . 电池工作一段时间后溶液的pH不变 D . 若把H₂换成C₂H₆ ，产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

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二、多选题

14. 我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 上述过程中，太阳能转化为化学能 C . 过程I释放能量，过程II吸收能量 D . 过程III发生了氧化还原反应

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15. 在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) $\text{[math]}$ 3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 体系压强不再变化 C . X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1 D . 4v_正(X)=3v_逆(Y)

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三、综合题

16. 元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示：

回答下列问题：。
1. （1） e在元素周期表中的位置为，f的原子结构示意图为。
2. （2） c、d、f离子半径由小到大的顺序是(写离子符号)。
3. （3） a、b、c的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序为(写单质的化学式)。
4. （4） d和e组成化合物的电子式。
5. （5）六种元素中，氢化物能与其最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式有(写一个即可)。
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17. 有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
根据上述转化关系，回答下列问题：
1. （1）工业上获得A主要通过石油(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)；X和A互为同系物且相差一个碳原子，X的聚合物的结构简式为。
2. （2） B分子中所含官能团的名称为；反应②的化学方程式为。
3. （3）反应④的反应类型为，该反应中，浓硫酸的作用是。
4. （4）依据⑤⑥的转化原理，参照传统方法用糯米酿制米酒，收集相关数据见下表。
  则酿制米酒的过程中，随着时间的推移，米酒的pH变化趋势为，其原因可能是。
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18. 海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I^-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：
已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水中的溶解度很小。
回答下列问题：
1. （1）灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、等。
2. （2） “适量O₂”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为。
3. （3）上述方案乙中，“含I₂的水溶液”经三步转化为含“I₂+水溶液”，主要目的是。
4. （4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
5. （5）下列有关步骤Y的说法中正确的是____(填标号)
  
  A . 主要是除浸取原液中的有机杂质 B . 将碘转化成离子进入水层 C . 应控制NaOH溶液的浓度和体积 D . NaOH溶液可由乙醇代替
6. （6）方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是；方案乙中操作Z的名称是。
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19. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
1. （1）一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) +2CO₂(g)。
  ①为提高该反应的速率，下列措施可行的是(填标号)。
  A．增大压强 B．降低温度
  C．使用合适催化剂 D．移出CO₂
  ②该反应的能量变化关系如图所示：
  判断其属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。
2. （2）两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见下表：
  物质的
  量/ mol
  容器1(T₁/℃)
  容器2(T₂/℃)
  0
  5min
  9min
  10min
  12min
  0
  5min
  9min
  10min
  NO
  1.0
  0.58
  0.42
  0.40
  0.40
  1.0
  0.50
  0.34
  0.34
  N₂
  0
  0.21
  0.29
  0.30
  0.30
  0
  0.25
  0.33
  0.33
  ①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
  ②T₂时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是mol/L。
  ③两容器中温度关系为T₁ T₂(填“＞”“＜”或“=”)。
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20. 某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2）实验开始时，关闭(填“K₁”或“K₂”，下同)、打开。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为。
3. （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是。
4. （4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是。
5. （5）装置哑小试管中试剂X可选用(填标号)，原因是。
  A．苯B．水C．四氯化碳
6. （6）装置IV的作用是。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省枣庄市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省枣庄市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
正极	Cu	Cu	C	Fe
负极	Fe	Fe	Cu	Cu
电解质溶液	CuCl₂	FeCl₃	FeCl₃	FeCl₃

物质的量/ mol	容器1(T₁/℃)					容器2(T₂/℃)
物质的量/ mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

甲		乙
丙	丁	戊