河南省联盟2022届高三下学期（5月）模拟考试理科综合化学试...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：72 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是（）

A . 树脂属于无机非金属材料 B . 氢能是清洁的可再生能源 C . 碳纤维与金刚石互为同素异形体 D . 氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7N_A B . 5gCO₂和N₂的混合物中含有的质子数目为2. 5N_A C . 1 L1mol·L^-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于N_A D . 用惰性电极电解含0.1molCuSO₄的溶液，当溶液质量减少9.8g时，转移的电子数目为0.4N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 用图1装置测定中和热 B . 用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应 C . 用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L^-1NaOH溶液 D . 用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是（）

A . 是乙酸的同系物 B . 分子中所有碳原子不可能共平面 C . 1 mol该物质最多可与3mol H₂发生加成反应 D . 能使酸性K₂Cr₂O₇溶液变色

答案解析收藏纠错 + 选题
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体，Y的最外层电子数等于其电子层数，W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是（）

A . 熔融态下YZ₃不导电，其属于非电解质 B . 原子半径；Y＞Z＞ W＞ X C . 简单氢化物的沸点和热稳定性均存在：X＞ Z D . W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 水系锌离子电池由于具有对环境友好、成本低等优点，被认为是电池工业的未来，其放电时的工作原理如图所示。电池进行放电时，MnO₂/Ti电极上生成的是ZnMn₂O₄。下列有关说法错误的是（）

A . 放电时，H⁺向MnO₂/Ti电极移动 B . 放电时，电池总反应方程式为Zn+2MnO₂=ZnMn₂O₄ C . 充电时，当外电路转移1mole^-时，理论上Zn电极减重32.5g D . 充电时，MnO₂/Ti电极上发生反应：ZnMn₂O₄-2e^-=Zn²⁺+2MnO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 298K下，将V_bmL0.1mol·L^-1MOH溶液与V_amL0.1mol·L^-1HR溶液按V_a+V_b=100混合，测得V_a、V_b与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 代表V_a变化的是曲线II B . 电离平衡常数：K_b(MOH)＞K_a(HR) C . pH=7的混合溶液中存在：3c(M⁺)+c(H⁺)=3c(R^-)+c(OH^-) D . N点溶液中存在：c(HR)=c(OH^-)+c(MOH)+c(H⁺)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题

8. NiC₂O₄·2H₂O主要用于生产镍催化剂，也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe₂O₃ ，还含有少量油脂、Mn₂O₃等)制备NiC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下：
已知：①酸浸后溶液中金属离子有Ni²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺；本流程中，Ni²⁺不被氧化。
②在pH=5时，KMnO₄的还原产物为MnO₂；
③常温时，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39 ， K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14 ，溶液中离子的浓度小于1×10^-5认为已除尽；
④Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
回答下列问题：
1. （1） “碱洗”工序中，加入Na₂CO₃溶液后应加热煮沸5min，煮沸的目的为。
2. （2） “酸浸”工序中Mn₂O₃发生反应的化学方程式为。
3. （3）滤渣I的主要成分为(填化学式)，该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L^-1。
4. （4） “净化”工序中加入KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式为。
5. （5） “沉镍”工序中，与选用Na₂C₂O₄溶液相比，选用等浓度的(NH₄)₂C₂O₄溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量，原因为。
6. （6）测定NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量：取2.500g样品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗Na₂H₂Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为，NiC₂O₄·2H₂O产品中镍元素的含量为%。
答案解析收藏纠错 + 选题
9. 一氧化二氯(Cl₂O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂，还可用作灭菌和漂白。常压下，Cl₂O的熔点为-120.6℃，沸点为3.5℃，遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl₂O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。
回答下列问题：
1. （1）分液漏斗使用前必须进行的操作为，欲使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。
2. （2）装置的正确连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。
3. （3）装置C中发生Cl₂O的制备反应中的固体产物为NaHCO₃和NaCl，写出该反应的化学方程式。反应一段时间后，装置B中观察到的实验现象为。
4. （4）研究表明，装置B中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示：
  温度/℃
  纯碱中含水量/%
  Cl₂O的收率/%
  0~10
  5.44
  67.85
  0~10
  7.88
  89.26
  10~20
  8.00
  64.24
  30~40
  10.25
  52.63
  30~40
  12.50
  30.38
  本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为、。
5. （5）装置F中盛放碱石灰的仪器名称为，碱石灰的作用为。
6. （6）若将少量Cl₂O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中，溶液会变蓝色，溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。
答案解析收藏纠错 + 选题
10. 氢能是一种举足轻重的能源，氢的制取，储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应，涉及的主要反应如下：
反应I：CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206kJ·mol^-1
反应II：CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₂
反应III：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-165 kJ·mol^-1
回答下列问题：
1. （1） ΔH₂=kJ·mol^-1 ，反应II的正反应活化能E_正和逆反应活化能E_逆中较大的是(填“E_正”或“E_逆”)。
2. （2）已知： $\text{[math]}$ (R、C均为常数，T为热力学温度)，反应I、反应II、反应III的平衡常数与温度T的变化关系如图1所示。
  ①表示反应I的曲线为(填“L₁”“L₂”或“L₃”)，原因为。
  ②T₁温度下，反应III的平衡常数K(III)=。
3. （3） 900℃时，将n(H₂O)：n(CH₄)的混合气通入盛有催化剂的反应器装置，测得CH₄的平衡转化率与水碳比[n(H₂O)：n(CH₄)]的关系如图2所示；当水碳比为4时，CH₄的转化率和气体流速的关系如图3所示。
  P点的v_正v_逆(填“>”“=”或“<”)，随着混合气体流速的增大，CH₄的转化率下降的原因为。
4. （4）若将反应I设计成以石墨为电极，以稀硫酸为电解质溶液的电解池装置，则通入CH₄(g)的应为(填“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题：
1. （1）基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d⁵5s¹ ， Mo元素属于周期表中的区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为。
2. （2）某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。
  ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
  ②该分子中采用sp²杂化的非金属元素的原子个数为。
3. （3） Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)₆在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长(填“>”“=”或“<”)CO分子中的碳氧三键的键长。
4. （4）与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89℃，金属Mo的熔点为2620℃，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为。
5. （5）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。
  ①P原子的配位数为。以A为原点建立三维坐标系，请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“ $\text{[math]}$ ”代表Mo原子和P原子的重合)。
  ②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3。(列出计算式即可)
答案解析收藏纠错 + 选题
12. 盐酸沙格雷酯是一种改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状的药物。化合物H是合成该药物的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物A的化学名称为；H的分子式为。
2. （2） B的结构简式为；B→C的反应类型为。
3. （3） D中含有官能团的名称为，测定D相对分子质量大小的化学仪器的名称为。
4. （4） F→G的化学方程式为。
5. （5）某芳香族有机物M的相对分子质量比C小28，则满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
  ①含有结构；②能发生水解反应。
6. （6）参照题给合成路线，请设计以、和(CH₃)₂NH为原料合成的合成路线：(无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题