内蒙古自治区赤峰市松山区2022届高三下学期三月份模拟考试理...

更新时间：2022-08-02 浏览次数：51 类型：高考模拟

一、单选题

1. 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法错误的是（）

A . 商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是铜合金 B . 青铜文物在潮湿的土壤环境中比在干燥的环境中易被腐蚀 C . 与火法冶铜(以Cu₂S为原料)相比，采用湿法冶铜(以CuSO₄为原料)的优点是减少了环境污染和能源消耗 D . 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

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2. 下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂	选用装置
A	除去Cl₂中少量的HCl、H₂O	试剂a为饱和氯化钠溶液	甲
B	除去NH₃中少量的H₂O	试剂b为无水氯化钙	乙
C	除去H₂中少量的HCl、H₂O	试剂b为碱石灰	乙
D	除去N₂中少量的O₂	足量铜网	丙

A . A B . B C . C D . D

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3. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A . 该有机物的化学式为C₁₀H₁₄ B . 它的一氯代物有6种 C . 该有机物分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D . 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应

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4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A . 等体积等浓度的NaHSO₃溶液和NaHSO₄溶液混合： $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+SO₂↑ B . 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ C . 氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O D . 电解AlCl₃水溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

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5. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）

A . 由A，C，D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C . 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D . 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

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6. 某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 向负极移动 B . 放电时，电子由钠箔经导线流向碳纸 C . 充电时，当有 $\text{[math]}$ 通过导线时，则钠箔减重 $\text{[math]}$ D . 充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为 $\text{[math]}$

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7. 常温下，现有0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c( $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＋c(H₂CO₃) B . 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度逐渐减小 C . 通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃) D . 当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(NH₃·H₂O)＞c( $\text{[math]}$ )

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二、综合题

8. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：①高铁酸钾热稳定性差
②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。
回答以下问题：
1. （1）高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为。
2. （2）滤渣1的主要成分为(写化学式)。
3. （3）写出“常温氧化”过程的离子方程式。
4. （4）氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是。
5. （5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示，为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在min，氧化剂浓度应控制在mol·L^-1。
6. （6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应的离子方程式为
  ① $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +2H₂O= $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^-
  ②2 $\text{[math]}$ +2H⁺= $\text{[math]}$ +H₂O
  ③ $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。
7. （7）某工业废水含Mn²⁺(浓度为0.1mol·L^-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)₂降低去除率，控制体系pH<(常温下Ksp[Mn(OH)₂]=1×10^-13)。
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9. 硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为。
2. （2）混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3：1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有和过滤等。
3. （3）该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄ $\text{[math]}$ NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：
  ①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)。
  ②能够说明生成CO的现象有。
4. （4）将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是。
5. （5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH) $\text{[math]}$ LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：。
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10. 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
1. （1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是(填标号①、②或③)图中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 $\text{[math]}$ 的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应(填标号a、b、c、或d)。
3. （3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×10⁵Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO₂表示的的平均速率为 $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ 为
  [标准平衡常数 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为标准压强 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、p(CO₂)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知 $\text{[math]}$ ，其中p为平衡总压， $\text{[math]}$ 为平衡系统中NO的物质的量分数]
4. （4）用NH₃可催化消除NO污染： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①某条件下该反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ，则a=，b=。
  ②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH₃和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH₃的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH₃的转化率下降由缓到急的原因是
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11. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。
1. （1） Fe²⁺的价电子轨道表示式为。
2. （2）补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1)，1mol琥珀酸亚铁中π键和σ键个数比。
3. （3）检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：
  ①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)H₂O)₅]²⁺。O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为，在SCN^-中C的杂化方式，写出一个与其互为等电子体的分子。
  ②用邻二氮菲(phen，如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3pben=[Fe(phen)₃]²⁺。[Fe(phen)₃]²⁺中Fe²⁺的配位数为，存在的化学键有(填序号)。
  a．配位键 b．离子键 c．π键 d．氢键
  ③用邻二氨菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能太小的原因。
4. （4）铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为N_A ， Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为a pm。
  ①结构中原子坐标参数A为(0，0，0)，氮原子为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B坐标参数为。
  ②计算该晶体密度为g·cm^-3。
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12. 2，6-二叔丁基对甲酚(J)是国内外广泛使用的油溶性抗氧化剂，在汽油中可增强抗爆抗震性能等，它的一种合成路线如下图所示：
已知：i. $\text{[math]}$
ii.-CH=CHOH性质不稳定，易转化成CH₃CHO
iii.+ $\text{[math]}$ +
请回答：
1. （1） C的结构简式为。
2. （2） D的名称为。
3. （3）写出A→B的化学方程式。
4. （4）写出D+I→J的化学方程式，该反应的反应类型为。
5. （5） B的同分异构体有很多，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
  ①含氧官能团相同
  ②不含环状结构
  ③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4：2：1
6. （6）结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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