山东省青岛市2022届高三下学期五月模拟考试化学试题

更新时间：2022-08-04 浏览次数：72 类型：高考模拟

一、单选题

1. 由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是（）

A . 石化产品碳纤维属于有机高分子材料 B . 不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩 C . 工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢 D . 喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化

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2. (2021高一下·临湘期末) 下列说法中错误的是（）

A . “地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B . 蘸有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗 C . 医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质发生变性 D . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

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3. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是（）

A . 最高正化合价：X＞Z＞Y B . 气态氢化物的沸点：X＜W C . 氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D . R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

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4. (2020高三上·衡水期中) 下列叙述正确的个数是（）
①常温常压下，17 g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

③0℃，101 kPa，含有1mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L

④向SiO₂固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO₂是两性氧化物

⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

⑥加入铝粉能放出H₂的溶液中，Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ 一定能够大量共存

⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液

⑧1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 mol

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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5. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na₂O₂的纯度。已知实验中Na₂O₂样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是（）

A . 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B . 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C . 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl D . 样品中Na₂O₂的纯度为48.75%

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6. (2021高一下·新余期末) 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A . 3、4、5 B . 3、10、4 C . 3、14、4 D . 4、10、4

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7. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)可由图中反应制得。
+ $\text{[math]}$
下列关于化合物X、Y、Z说法错误的是（）

A . 化合物X中所有原子一定共平面 B . 化合物Y中所含元素的电负性：O＞N＞C＞H C . 化合物Z中的含氧官能团有：酯基、酰胺基、羟基 D . 化合物Z的分子式为C₁₆H₂₁O₄N

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8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A . 该装置属于电解池 B . 放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移 C . 电池负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 在电池反应中，每消耗 $\text{[math]}$ 氧气，理论上能生成 $\text{[math]}$ (标准状况)CO₂

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9. (2021高一下·内江期末) 下列实验不能达到目的的是（）

选项	目的	实验
A	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量 $\text{[math]}$
C	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D	配制浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体4.0g，放入100 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

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10. ZnS常用于制造分析试剂荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe₂O₃、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。离子浓度小于10^-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是（）

A . 常温下使Fe³⁺沉淀完全的最小 $\text{[math]}$ B . 还原过程中加入的物质X可能是金属Zn C . 沉淀过程中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. (2021高一下·依兰月考) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：AgCl可溶于氨水： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . “氧化”阶段需在80 $\text{[math]}$ 条件下进行，可用水浴加热 B . 为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C . 实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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12. 25℃时，向20.00mL 0.10mol·L^-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法错误的是（）

A . a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸 B . b点对应的溶液中：c(A^-)＜c(Na⁺)＜c(HA) C . c点对应的溶液中：c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺) D . 根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V₁＜V₂

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13. 下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是。（）

A . 常见的铁的氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都呈黑色 B . 铁的氧化物中Fe₂O₃、Fe₃O₄都有磁性 C . 作为炼铁原料之一的赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ D . 铁的氧化物Fe₂O₃、Fe₃O₄都只有氧化性

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二、多选题

14. C₂H₆在Ni的活化下可放出CH₄ ，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（）

A . 该转化过程ΔH>0 B . 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 C . 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol^-1 D . 整个过程中，Ni是该反应的催化剂

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15. 科学家利用多晶铜高效催化电解CO₂制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是（）

A . 铂电极产生的气体是O₂和CO₂ B . 铜电极的电极反应式为2CO₂+12 $\text{[math]}$ +12e^-=C₂H₄+12 $\text{[math]}$ +4H₂O C . 通电过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜向右槽移动 D . 当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生标况下C₂H₄1.12L

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三、非选择题

16. 硫化锂( $\text{[math]}$ )易潮解，加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化。某小组选择下列装置(装置可重复使用)制备 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A的名称是，停止装置A中反应的操作是(填“打开”或“关闭”)K。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→→→→→d→e→→。
（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌(填“快”或“慢”)，实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾( $\text{[math]}$ )。

下列有关说法正确的是____(填标号)。

A . 选择图1装置过滤的优点是避免析出 $\text{[math]}$ B . 选择图1装置过滤，主要是分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 C . 粗皓矾中可能含胆矾 D . 选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

（5）探究产品成分：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品中含 $\text{[math]}$
Ⅱ	向实验Ⅰ的溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	样品中含

①由实验Ⅱ知， $\text{[math]}$ 样品中还含有(填化学式)，产生该杂质的可能原因是(填标号)。

A．通入的氢气过量 B． $\text{[math]}$ 未反应完 C．温度过高

②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有 $\text{[math]}$ )中加入过量的 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 样品的纯度为(列出计算式)。

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17. 请回答下列问题：
1. （1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu²⁺价层电子的电子排布图为。向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物然后溶解形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于NH₃分子的离子方程式，不考虑空间构型，使溶液显示深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为。
2. （2） 2﹣巯基烟酸 ()水溶性优于2﹣巯基烟酸氧钒配合物 ()的原因是。
3. （3）名原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是____。
  
  A . SO₂ B . $\text{[math]}$ C . H₂S D . CS₂
4. （4）尿素 (H₂NCONH₂)尿素分子中，原子杂化轨道类型有，σ键与π键数目之比为。
5. （5）氮化硼 (BN )是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼 (如图1 )和六方氮化硼 (如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
  ①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为 (0，0，0)，D为 ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则E原子的坐标参数为。X﹣射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm (只列计算式)。
  ②已知六方氮化硼同层中B﹣N距离为acm，密度为dg/cm³ ，则层与层之间距离的计算表这式为pm (已知正六边形面积为 $\text{[math]}$ ， a为边长)。
  ③同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有种。
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18. 综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度及开始沉淀的pH
金属离子
浓度(mol·L^-1)
开始沉淀pH
Fe²⁺
1.0×10^-3
8.0
Fe³⁺
4.0×10^-2
1.7
Zn²⁺
1.5
5.5
Ga³⁺
3.0×10^-3
3.0
表2金属离子的萃取率
金属离子
萃取率(%)
Fe²⁺
0
Fe³⁺
99
Zn²⁺
0
Ga³⁺
97-98.5
1. （1） Ga₂(Fe₂O₄)₃中Ga的化合价为，“浸出”时其发生反应的离子方程式为。
2. （2）滤液1中可回收利用的物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。
3. （3） Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为 (填化学式)。
4. （4）电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为。
5. （5） GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为。
6. （6）滤液1中残余的Ga³⁺的浓度为 mol·L^-1(写出计算过程)。
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19. (2022·湛江模拟) 化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：
已知：RCHORCH=CHCOOH
回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为；C的化学名称为；F中官能团的名称为。
2. （2）由B和C生成D的反应中同时生成两种常见无机物，该反应的化学方程式为。
3. （3）反应①～⑤中属于取代反应的是(填序号)。
4. （4） Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：。
  ①苯环上有3个取代基；
  ②能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ③能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。
5. （5）参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚-2-丁烯酸()的合成路线：。
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20. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
1. （1） Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用、、、分别表示、、和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如图所示：
  吸附后，能量状态最高的是(填序号)。
2. （2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH₃的分解实验，发现NH₃的分解速率与浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析， c₀前反应速率增加的原因可能是；c₀之后反应速率降低的原因可能是。
3. （3） Ⅱ.利用NH₃在催化剂(V₂O₅—WO₃/TiO₂)作用下将NO_x还原为N₂是目前应用最为广泛的氮氧化物NO_x的净化方法，其原理是：
  主反应：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁
  副反应：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂
  根据盖斯定律可得：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₃ ，则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
4. （4）催化剂V₂O₅—WO₃/TiO₂中的V₂O₅是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气[n(O₂)：n(NH₃)：n(NO)=71：1：1]，在不同温度下进行该催化反应，V₂O₅的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。
  ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为。
  ②V₂O₅的质量分数对该催化剂活性的影响是。
5. （5）一定温度下，向1L恒容密闭容器(含催化剂)中投入1molNH₃和1.5molNO，发生反应4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为mol·L^-1(列出计算式即可)。
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