①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
下列说法错误的是( )
①该反应反应物总能量生成物总能量(填“大于”,“小于”或“等于”)
②氢气的燃烧热为
③该反应的热化学方程式为
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量,已知H-O键能为463 kJ·mol-1 , O=O键能为498 kJ·mol-1 , 计算H-H键能为kJ·mol-1
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4kJ·mol-1;
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3。
则ΔH3=kJ·mol-1
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热 |
13 | |||
13 |
①计算上述两组实验测出的中和热:提示。;
;。
②两组实验结果差异的原因是。
③根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式:。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
①。
②T℃时,该反应的平衡常数K=,如果这时向该密闭容器中再充入2mol NO和 , 此时(填“>”“<”或“=”)。
回答下列问题:
①该反应达平衡后,为了在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施(填字母代号)。
a.改用高效催化剂 b.升高温度
c.缩小容器的体积 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为下,若反应进行到20min达到平衡状态,请计算该温度下平衡常数(保留两位有效数字;用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
①加入催化剂,该反应的(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的、随温度变化的曲线如图所示,则表示随温度变化的曲线。
Ⅰ:
Ⅱ:
①对于反应Ⅰ,一定可以提高平衡体系中百分含量,又能加快反应速率的是(填字母)。
a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
②下列措施可以提高转化率的是(填字母)。
a.适当升高温度
b.将从反应体系中分离出来
c.保持体积不变充入He,使体系总压强增大
d.按原比例再充入和
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为 , 一定时,若 , 则(填“>”“<”或“=”)。
②在催化剂作用下,110℃时按体积比充入刚性容器中,发生反应、。若乙炔完全反应时,乙烯的体积分数为20%,则的转化率为,的选择性为,(的选择性=×100%)