江苏省淮安市2022届高三下学期5月模拟测试化学试题

更新时间：2022-07-19 浏览次数：64 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料为偏二甲肼(C₂H₈N₂)，发射时发生的反应为：C₂H₈N₂+2N₂O₄ $\text{[math]}$ 3N₂+2CO₂+4H₂O，下列说法正确的是（）

A . 偏二甲肼在反应中作还原剂 B . 燃烧时吸收大量的热 C . CO₂的大量排放会导致酸雨 D . N₂O₄属于酸性氧化物

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2. 工业上利用MgCl₂•6H₂O+6SOCl₂ $\text{[math]}$ MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑制备无水MgCl₂。下列说法正确的是（）

A . SO₂为非极性分子 B . MgCl₂中既含离子键又含共价键 C . H₂O的电子式为 D . 基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴

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3. 下列由废铁屑制取无水Fe₂(SO₄)₃的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B . 用装置乙溶解废铁屑制Fe₂(SO₄)₃ C . 用装置丙过滤得到Fe₂(SO₄)₃溶液 D . 用装置丁蒸干溶液获得Fe₂(SO₄)₃

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4. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . Cl₂易液化，可用于生产盐酸 B . ClO₂有强氧化性，可用于自来水消毒 C . CCl₄难溶于水，可用作灭火剂 D . HCl极易溶于水，可用于检验NH₃

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . X氧化物的水化物是一定是强酸 C . Y的第一电离能比同周期相邻元素小 D . W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

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6. 如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . NO₂与NO $\text{[math]}$ 中的键角相同 C . NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键 D . 配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

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7. 如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A . N₂(g) $\text{[math]}$ NO(g) B . NO(g) $\text{[math]}$ NaNO₂(aq) C . NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g) D . NO₂(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

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8. 如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为 $\text{[math]}$ △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ C . 使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D . 其它条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的值，NO的转化率下降

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9. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃ ，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备CoCO₃的工艺流程如图：
下列说法正确的是（）

A . 酸浸时可采用高温提高酸浸速率 B . 除铝时加入Na₂CO₃溶液过滤后所得滤渣是Al₂(CO₃)₃ C . 萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D . 沉钴时将含Co²⁺的溶液缓慢滴加到Na₂CO₃溶液中，可提高CoCO₃的产率

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10. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A . 1molX中含有6mol碳氧σ键 B . Y分子含有三种官能团 C . X、Y可用酸性KMnO₄溶液鉴别 D . Z分子与足量H₂加成后的产物中含有3个手性碳原子

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11. 检验淀粉水解，实验步骤如下：
步骤1：向试管中加入4mL淀粉溶液，再加入少量稀硫酸，加热4分钟，冷却后将溶液分装在两支试管中；
步骤2：向一支试管中滴加几滴碘水，观察现象；
步骤3：向另一支试管中先加入烧碱溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，观察现象。
下列说法错误的是（）

A . 步骤1中加入稀硫酸可以加快淀粉水解速率 B . 步骤2中溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解 C . 步骤3中水浴加热后观察到有光亮的银镜，说明淀粉已经水解 D . 碘晶胞如图所示，则碘分子的配位数是8

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12. 间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。下列有关说法正确的是（）

A . 电解后右侧Na₂SO₄溶液浓度不变 B . 电极I的电极反应式为：2HSO $\text{[math]}$ +2e^-=S₂O $\text{[math]}$ +2OH^- C . 电解过程中电极II附近溶液的pH减小 D . 工作时有0.4molH⁺通过质子膜时可处理4.48LNO

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13. 室温下，K_a1(H₂SO₃)=10^-1.81 ， K_a1(H₂SO₃)=10^-6.99。室温下通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：测定某浓度的NaHSO₃溶液的pH，测得pH为5.2。
实验2：向0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中加氨水至pH=7。
实验3：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴几滴0.10mol·L^-1FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不变红。
实验4：向0.10mol·L^-1Na₂SO₃溶液中加入BaO₂固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是（）

A . 实验1的溶液中： $\text{[math]}$ =10^-1.6 B . 实验2得到的溶液中有 $\text{[math]}$ C . 实验3中加FeCl₃溶液的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 实验4的上层清液中有c(SO $\text{[math]}$ )•c(Ba²⁺)=K_sp(BaSO₃)，产生的气体中一定有SO₂

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14. 某科研小组研究臭氧脱除SO₂和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H₁=-200.9kJ·mol^-1 E_a1=+3.2kJ·mol^-1
反应II：SO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ·mol^-1 E_a2=+58kJ·mol^-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) $\text{[math]}$ 3O₂(g)。
向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO₂的模拟烟气和2.0molO₃ ，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示，下列说法错误的是（）

A . Q点一定为平衡状态点 B . 相同温度下NO的转化率远高于SO₂ ，主要原因是E_a1小于E_a2 C . 300℃后，SO₂转化率接近于零且不再变化，主要原因是O₃分解 D . 其他条件不变，扩大反应器的容积可以降低NO和SO₂单位时间内的转化率

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二、综合题

15. 钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V₂O₅、少量Al₂O₃、Fe₂O₃)制取V₂O₅的工艺流程如图：
已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V²⁺紫色，V³⁺绿色，VO²⁺蓝色，VO $\text{[math]}$ 黄色。回答下列问题：
1. （1） “酸浸、还原”时，V₂O₅被还原为VO²⁺ ，该反应的离子方程式为。
2. （2） “碱浸、氧化”过程中会生成VO²⁺ ，在20.00mL0.1mol·L^-1VO $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则所得溶液的颜色为。
3. （3） “操作1”包括转沉、沉钒和过滤等步骤。
  ①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH₄)₂CO₃生成(NH₄)₃VO₄。已知：K_sp(CaCO₃)=m，K_sp[Ca₃(VO₄)₂]=n；则反应Ca₃(VO₄)₂(s)+3CO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ 2VO $\text{[math]}$ (aq)+3CaCO₃(s)的平衡常数为(用含m、n的代数式表示)。
  ②“沉钒”时加NH₄Cl生成NH₄VO₃ ，沉钒率随温度的变化如图1所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是。
4. （4）有氧条件下，在V₂O₅的催化作用下NO可被NH₃还原为N₂。反应机理如图2所示。NO、NH₃在有氧条件下的总反应化学方程式是。
5. （5）测定产品中V₂O₅的纯度：称取2.000g产品用硫酸溶解得(VO₂)₂SO₄溶液，加入50.00mL0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生的反应为VO $\text{[math]}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O，再用0.2000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为5.00mL。已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(写出计算过程)。
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16. 实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu₂O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：
已知：Cu⁺在酸性环境中能转化为Cu和Cu²⁺。
1. （1） “酸浸”过程中，金属元素均由氧化物转化为硫酸盐，其中Cu₂O生成CuSO₄的化学方程式为。Cu₂O粉末和Cu粉末外观均为红色，设计实验证明实验室制得的Cu粉中是否混有Cu₂O。
2. （2） “置换”过程中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为。
3. （3）已知：PbSO₄、PbCl₂均难溶于水，25℃时，PbSO₄(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₂(s)+SO $\text{[math]}$ (aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl₂的溶解度曲线分别如图所示。
  结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl₂晶体的实验方案：取一定量的滤渣，。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L^-1NaCl溶液，1mol·L^-1NaCl溶液，NaCl固体)
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17. 化合物G是一种重要的合成中间体，其合成路线如图：
1. （1） A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
  ①遇FeCl₃溶液显色
  ②能发生水解反应和银镜反应
  ③分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶1∶2∶6
2. （2） A→B的转化分两步完成，该过程可表示为A→X→B，则X的结构简式为。
3. （3） D→E的反应类型为。
4. （4） G分子中采取sp²杂化的碳原子数目是。
5. （5）设计以、CH₃CHO为原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
1. （1）工业上将含有硫化物的废水(以H₂S、HS^-、S^2-的形式存在)引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺ ，碱性条件下的为MnO₂。
  ①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为。
  ②研究发现：其他条件相同时，废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率，则可能的原因。
2. （2）常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.0×10^-15 ， K_sp(MnS)=1.4×10^-15。向含有0.0020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S，当溶液的pH=a、c(HS^-)=1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。
3. （3）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用图1表示。其它条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
  ①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是。
  ②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是。
4. （4）甲硫醇是一种恶臭、有毒物质。生物法去除甲硫醇反应为2CH₃SH+7O₂=2CO₂+2H₂O+2H₂SO₄。研究表明，在H₂S存在条件下，可改变甲硫醇(用表示)生物降解途径，反应历程如图2所示，请用简洁的语言描述图中甲硫醇的降解过程。
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