已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。
一段沉锗单宁酸总用量/倍 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
锗沉淀率/% | 88.5 | 89.5 | 90.5 | 91.5 | 93.5 |
二段沉锗单宁酸总用量/倍 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
锗沉淀率/% | 92 | 93.5 | 94.5 | 97 | 97.5 |
仪器a的名称为NaOH溶液的作用是。
制备反应的离子方程式为。
①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免；
②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是。
①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是；
②控制溶液的pH在时，CuCl产率最高。
①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；
②(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是；
③根据势能图，下列说法合理的是(填标号)。
A．CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大
B．不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C．中间体HCOO*比COOH*更稳定
D．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
①该反应的活化能Ea=kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图。
CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线
①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=。(列出计算式)
g-C3N4中N原子的杂化类型，片层之间通过(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是。
则第二层离子有个，与中心离子的距离为pm，它们是离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为(列出计算表达式)。
制备
的合成路线试剂任选)。