湖南省百校联考（衡阳市二模）2022届髙三化学试题

更新时间：2022-05-24 浏览次数：65 类型：高考模拟

一、单选题

1. 庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是（）

A . Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 B . 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料 C . 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠溶液和0.9%的食盐水均可以快速、高效杀死新型冠状病毒 D . 丝绸、宣纸及棉花的主要成分均为合成纤维

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 盐卤(含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 10gD₂¹⁸O中含有的中子数为6N_A B . 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N_A C . 向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02N_A D . 1L0.1mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中C₂O $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

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4. 下列实验装置或操作能达到目的的是（）
A
B
C
D
制取乙烯
提高HClO浓度
配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液
除去乙烯中的少量SO₂

A . A B . B C . C D . D

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5. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 用铜作电极电解KCl溶液：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- B . 少量Mg(OH)₂溶于FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂(s)+2Fe³⁺(aq)=2Fe(OH)₃(s)+3Mg²⁺(aq) C . 过量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺ D . 用足量Na₂S₂O₃的碱性溶液除去水中的Cl₂：4Cl₂+S₂O $\text{[math]}$ +5H₂O=10H⁺+2SO $\text{[math]}$ +8Cl^-

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6. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 聚氯乙烯的链节：-CH₂-CHCl- B . 偏二甲肼(C₂H₈N₂)的结构简式： C . 既可以表示四氯化碳的比例模型也可以表示甲烷的比例模型 D . 乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为CH₂O

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7. 钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A . 酸洗时加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ B . “操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C . “滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)₄、Fe(OH)₃ D . 草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc₂(C₂O₄)₃ + 3O₂ $\text{[math]}$ 2Se₂O₃+ 12CO₂

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8. CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法错误的是（）

A . 乙分子中有3个手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子) B . Y分子中有2种含氧官能团 C . Z分子中虚线框内一定共平面的碳原子有7个 D . 1molX与银氨溶液完全反应，生成Ag108g

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9. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z三种元素原子序数依次增大，Y原子的核电荷数是最外层电子数的1.5倍，Y、乙均位于X的下一周期，W及其合金是人类最早发现的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。下列说法错误的是（）
W²⁺+ 2X₂Z-YX₂-YX₂- ZX₂→

A . Y元素的最高价氧化物分子中有4对共用电子 B . 最高价氧化物水化物的酸性： Y<Z C . Y与X形成的化合物均为气体 D . 化合物WX与稀盐酸反应生成气体X₂

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10. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 56gFe参加反应，消耗的S₂O $\text{[math]}$ 大于1 mol B . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈) 中S的化合价为+6 C . pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷 D . 碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： $\text{[math]}$ +H₂O= SO $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H⁺

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11. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子	试剂	离子方程式
A	NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$	少量铜粉	Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
B	Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$	KNO₃溶液	3Fe²⁺+ NO $\text{[math]}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
C	K⁺、Na⁺、ClO^-、SO $\text{[math]}$	少量SO₂	SO₂+H₂O+ClO^-=SO $\text{[math]}$ +HClO+Cl^-
D	K⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$	少量NH₄Cl	NH $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +2H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)
下列有关说法正确的是（）

A . 当A接电源的负极时，发生的电极反应为： WO₃+Li⁺+e^-=LiWO₃ B . 当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光 C . 当B接电源正极时，Fe₄[Fe(CN)₆]₃ 转化为Li₄Fe₄[Fe(CN)₆] D . 当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色

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13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究NO₂能否支持燃烧	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧
B	探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化	溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯
C	苯和液溴反应是否生成了HBr	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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14. 酒石酸(H₂B)及其与OH^-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知： 20℃时，K_sp(KHB)=3.8× 10^-4 ， S(K₂B)=100 g/L)。向25 mL 0.1 mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法错误的是（）

A . 酒石酸的K_a2的数量级为10^-3 B . pH=3， c(H₂B)> c(HB^- )>c(B^2- ) C . pH越高，越有利于用酒石酸检验K⁺ D . V(KOH)=12.5 mL时，c(H₂B)+c(HB^- )+c(B^2- )≈0.0195mol/L

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三、综合题

15. 利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
已知：①含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃
②25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示：
当溶液中某离子浓度c≦1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有(至少写出两点)。
2. （2）操作a的名称。
3. （3）反应池中在加入H₂O₂后选择合适试剂将pH调至恰好可以使杂质离子沉淀完全，可选择的试剂是(填标号)。
  A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氢氧化钙
4. （4）沉淀池中得到沉淀的化学式可以表示为aZnCO₃·bZn(OH)₂·cH₂O，该反应产生的气体是(填化学式)，为了确定其组成，将得到的固体进行焙烧，焙烧不需要用到的仪器有(填写相应的字母)。
  A．坩埚B．表面血C．蒸发皿D．烧杯E.试管F.泥三角G.坩埚钳H.干燥器
5. （5）由滤液A得到硫酸铵晶体的一系列操作b为。
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16. 己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反应机理如下： + HNO₃(浓) $\text{[math]}$ HOOC(CH₂)₄COOH + NO₂↑+ H₂O (未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO₃ ，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
1. （1）图中冷凝管的名称，冷却水从 (填“a"或“b” )口流入。
2. （2）为了防止污染空气，图中还缺少的装置是。
3. （3）将己二酸粗品提纯的方法是，洗涤沉淀的方法为 (填字母)。
  A．用乙醇洗涤 B．用乙醇-水溶液洗涤 C．用冰水洗涤
4. （4）若制得纯己二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为(保留一位小数)
5. （5）环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮 (填“大于”“小于”或“等于”)。
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17. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：
1. （1） I．CO₂在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-156.9 kJ·mol^-1
  副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1 kJ·mol^-1
  已知2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₃= -395.6 kJ·mol^-1。
  CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=。
2. （2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，理由是。
3. （3） II．二氧化碳合成甲醇的反应为： CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49 kJ·mol^-1
  573 K时，在体积为2 L的刚性容器中，投入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，合成总反应达到平衡时，CO₂的平衡转化率为60%。
  ①该反应的平衡常数K=L²/mol² (保留1位小数)。
  ②为了提高CO₂的平衡转化率可以采取的措施有 ( 填写两项措施)。
  ③图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填 “m”或“n”)。
  ④测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v(a)_逆v(c)_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
4. （4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO₂和碱发生副反应)，装置中X电极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y极上的电极反应式为。
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18. 回答下列问题：
1. （1） ①基态Ni原子价层电子的电子排布图为。
  ②含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C₂H₃O₂)₂·4H₂O]构型为八面体，则中心Ni原子的配位数为。
2. （2）富马酸结构中，碳原子的杂化类型是，其中元素的电负性由大到小排序为。
3. （3） NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，BH $\text{[math]}$ 离子的空间构型为，与BH $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种阳离子为 (填离子符号)， NaBH₄中存在 (填字母)。
  A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
4. （4） OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是。
5. （5） TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，表示如图。
  ①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为 g/cm³
  ②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=。
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19. 药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图：
已知：①R-OH $\text{[math]}$ R-Cl；
②
回答下列问题：
1. （1） B的名称。
2. （2） J的结构简式。
3. （3） I中官能团的名称为。
4. （4） D→E的反应类型为G→H的反应类型为。
5. （5）理论上，K物质在碱性条件下可以水解，最多可消耗mol NaOH。
6. （6）芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有种 (不考虑立体异构)。
  ①分子中含有硝基且与苯环直接相连
  ②能与NaHCO₃溶液发生反应
7. （7）写出以苯甲醛为原料制备的合成路线 (无机试剂任选)。
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