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原子种类 |
质子数 |
中子数 |
核外电子数 |
相对原子质量 |
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氢 |
1 |
0 |
1 |
1 |
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碳 |
6 |
6 |
6 |
12 |
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氧 |
8 |
8 |
8 |
16 |
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钠 |
11 |
12 |
11 |
23 |
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镁 |
12 |
12 |
12 |
24 |
小光：原子里质子数等于核外电子数。
小红：相对原子质量=质子数十中子数。
小伟：原子都是由质子、中子和核外电子构成的。
老师听了三位同学提出的观点后说：“大家总结得非常好，都开动了脑筋，体现了良好的求知态度。
但有一位同学的结论不准确，需要加以修正，而且表中还隐藏着其他的一些结论。
请你认真分析三位同学的观点，并对照上表回答下列问题。
[情境提供]19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
[提出问题]电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
[进行实验]1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金属箔的实验。如图所示：
①放射源——放射性物质放出 a粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
②金属箔——作为靶子，厚度 1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
③荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
[收集证据]绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
道尔顿模型特点：不可再分的实心球体
B . 
汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C . 
卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
分别代表电子、中子与质子，则下列各示意图中，带正电的是（ ）
