反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·mol-1
下列说法错误的是（ ）
序号 | 实验 | 5 min | 25 min |
实验I |
| 铁钉表面及周边未见明显变化 | 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 |
实验II |
| 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 | 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化 |
下列说法错误的是（ ）
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
Fe2+ +□H+ +□ =□Fe3+ +□
证实黄色固体中含Fe3+和SO ， 试剂1和试剂2分别是、。
|
|
1小时 |
6小时 |
24小时 |
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溶液的pH |
2.39 |
2.35 |
1.40 |
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黄色固体的量 |
几乎没有 |
少量 |
大量 |
分析黄色固体中除Fe3+、SO还可能含有离子。
已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq)⇌AgCl(aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐 | AgCl | Ag2S | Ag2SO3 | Ag2SO4 | CuS |
溶解度/g | 1.5×10-4 | 1.3×10-16 | 4.6×10-4 | 0.796 | 1.08×10-17 |
颜色 | 白色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 黑色 |
① AgNO3溶液是溶液(填“a”或“b”)，另一溶液是NaCl溶液。
② 现象a是。
① 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：。
② 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低 ， 加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因；
假设二：Ag+可与Cl-形成 ， 从而降低
， 加入Cl-是使Ag2S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理 ， 实验操作和现象是。
① 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是。
② 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是。
① 反应iv中消耗的NO2 (NH) 2与NO的物质的量之比为。
② 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：。
③ 向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：
NO与NO发生反应NO
+ NO = NO2 + NO
；
NO2与NH发生反应iii和反应iv转化为N2；
NO与NH
发生反应(填离子方程式)转化为N2。
① 推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是。
② 持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下：
相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是。
已知：i. 
+R-Br
+HBr
ii. +R-CHO→
(R代表烃基)
a.E的酸性弱于G
b.E在水中的溶解度大于A
c.一定条件下，E能形成网状高分子化合物
① J中含有的官能团是醚键、和。
② K的结构简式是。
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是、。
的反应。已知：i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。
ii.环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。
①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性(填“强”或“弱”)。
②研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有(填序号)。
a.CH3OH b.
c.
③反应生成的环氧丙烷中含有
， 这可能是因为环氧丙烷和发生了副反应产生的。
i.碱性较强时，催化剂活性降低；
ii.碱性较强时，。
①CO2的电子式为。
②A的分子式为C4H6O3(含五元环)，其结构简式为。
互为同系物
