四川省泸州市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题

更新时间：2022-04-12 浏览次数：108 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A . Cu B . KNO₃ C . 盐酸 D . SO₂

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2. 2021 年3月，四川广汉三星堆遗址再次启动发掘，下列三星堆文物是由合金材料制成的是（）

A . 象牙 B . 青铜神树 C . 玉璋 D . 陶器

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3. 下列物质都能使糖水中的色素褪色，其原理不属于氧化漂白的是（）

A . 新制氯水 B . HClO C . 活性炭 D . H₂O₂

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4. 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）

A . 胶体粒子能透过半透膜 B . 胶体不稳定，放置片刻沉降 C . 将Fe³⁺(aq)加入NaOH(aq)可快速制得Fe(OH)₃胶体 D . 用可见光束照射Fe(OH)₃胶体，从侧面看到一条光亮的“通路”

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5. 下列有关实验安全的说法正确的是（）

A . 点燃H₂之前应先检验气体纯度 B . 将水注入浓硫酸配制稀硫酸 C . 用吹灭的方法熄灭酒精灯 D . 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火

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6. 化学创造美好生活。下列叙述不正确的是（）

A . 铝易被空气氧化，铝保存在煤油中 B . 漂白粉使用时加稀醋酸，可增强漂白性 C . 碳化硅硬度大，可用作砂纸的磨料 D . 硅胶具有较强吸附水的能力，可用作干燥剂

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7. N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 3.2g氧气含有的质子数为8N_A B . 1L 0.1mol/L Na₂SO₄水溶液，含有的氧原子数为0.4 N_A C . 1mol Na与O₂完全反应生成Na₂O₂ ，转移电子数为N_A D . 相同物质的量的CO和CO₂气体所含碳原子数均为N_A

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8. 下列物质的性质实验对应的离子方程式正确的是（）

A . 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生： 2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O B . 氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓ C . 稀硫酸与AgNO₃溶液反应：H₂SO₄+2Ag⁺ = 2H⁺+Ag₂SO₄↓ D . 向FeCl₃溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

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9. 下列有关现象的描述正确的是（）

A . 向硫酸镁溶液中逐滴滴入氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 B . 过氧化钠加入水后迅速滴加2滴酚酞，溶液最终呈蓝色 C . CaCl₂溶液中通入CO₂ ，生成白色沉淀 D . 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

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10. 高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种新型、高效、多功能水处理剂，其固体溶于水发生如下反应：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑，下列有关叙述不正确的是（）

A . K₂FeO₄具有强氧化性，有杀菌消毒功能 B . 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 C . 该反应每生成22.4LO₂转移4mol电子 D . 生成Fe(OH)₃胶体具有吸附和絮凝作用而净化水

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11. 用下列实验装置进行相应实验，设计符合题意且能达到实验目的的是（）

A . 用图一方式萃取振荡 B . 用图二装置过滤 C . 用图三装置进行蒸馏 D . 用图四装置检验碳酸氢钠的热分解

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12. 某400mL水溶液中，可能含有以下离子中的某几种： Na⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、 Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ ，现将样品平均分为两份，分别进行如下图实验。据此推断，正确的是（）

A . 一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、 NO $\text{[math]}$ B . 可能存在Al³⁺ C . 无法确定Na⁺ ，需焰色反应进一步确定 D . 该溶液中SO $\text{[math]}$ 离子浓度为0.1mol/L

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二、填空题

13. 回答下列问题：
1. （1）工业上，FeCl₃溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl₂和，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入 ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)
2. （2）过氧化钠(Na₂O₂) 中氧的化合价为，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）某化学兴趣小组拟开展探究FeSO₄溶液性质的实验。回答下列问题：
  ①用绿矾(FeSO₄· 7H₂O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO₄溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用(填仪器名称)。
  ②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是(填选项编号)。
  A．未洗涤烧杯和玻璃棒
  B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容
  C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
  D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
  ③FeSO₄溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是。
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三、综合题

14. 某化学小组制备Cl₂并探究Cl₂的性质，其装置如下图：
请回答下列问题：
1. （1） A中发生的反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，该反应中氧化剂为，其离子方程式为。
2. （2）此法制取的Cl₂中会混有的杂质气体为和水蒸汽，为了除去杂质，C中所盛放的药品是。
3. （3）若反应后装置D硬质玻璃管中有Fe粉剩余，将反应后的固体加水振荡，检验溶液中是否含有Fe²⁺的实验方案是：取少量溶解后的溶液于试管中，滴加少量。若观察到现象，且未见使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体，则证明含Fe²⁺。(可供选择的试剂： KSCN 溶液、KMnO₄稀溶液、NaOH 溶液)
4. （4） E中装有紫色石蕊试液，则E中现象是。
5. （5） F中盛有FeBr₂溶液，G中装有NaBr溶液，当G溶液中产生红棕色Br₂时，F中发生反应的离子方程式为。
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15. 明矾是生活中常见的净水剂，用铝土矿(含30%SiO₂、40.8%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等)制取明矾的工艺如下：
1. （1）焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2NH₄Fe(SO₄)₂+3H₂O+6A↑(Al₂O₃少部分发生类似反应)。气体A的化学式为。
2. （2）操作①的名称是，操作①后，需洗涤固体D表面吸附的离子，判断固体D是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加KSCN溶液，观察到，说明已洗涤干净。
3. （3）固体D加稀硫酸反应的离子方程式为。
4. （4）操作③的具体步骤是蒸发、、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）固体E与NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是(填字母编号)。
  a.b.c.d.
6. （6）不计过程中的损失，投入5t铝土矿，理论上可制得明矾t(明矾的相对分子质量为474)。
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16. 受疫情影响，自2020年底，芯片短缺就一直占据汽车行业话题榜首。当前芯片主要是硅基芯片。回答相关问题：
资料：①SiHCl₃ 能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl₃ (沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)
1. （1） I．制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
  
  流程①的化学反应方式为。
2. （2）流程③提纯SiHCl₃的操作名称是。
3. （3）流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为。
4. （4） II．流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。
  
  若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，不需要的是 (填字母编号)；装置B的作用是；对C中烧瓶加热至33.0℃左右的目是，让H₂与SiHCl₃在D装置中高温反应。
  
  a．分液漏斗 b．锥形瓶 c．酒精灯 d．漏斗 e．导管
5. （5）为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，以及和控制好反应温度。
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