①一种气体单质；
②一种可燃性气体；
③胃酸的主要成分；
④一种微溶性碱。
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾和四类垃圾桶，向垃圾桶中投放垃圾正确的是（填选项序号之一）。
A．废旧灯管——可回收物 B．废旧铁屑——有害垃圾
C．蔬菜果皮——厨余垃圾 D．废旧书籍——其他垃圾
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用明矾（KAl（SO4）2·12H2O）作为净水剂来沉降天然水中的悬浮杂质，明矾由种元素组成。
“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值：“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。
①现在，世界上多数国家利用的能量（如热能、电能等）主要来自化石燃料的燃烧。煤、石油和天然气都是化石能源，属于（选填“可再生”“不可再生”）能源，在我国，很大一部分是以煤作为燃烧的火力发电，能量转化形式为（选填字母编号之一）。
A．电能转化为热能 B．热能转化为电能 C．电能转化为化学能
②煤、汽油、煤油、柴油和液化石油气等燃料中，除了含有碳、氢元素外，还含有少量的硫、氮等元素，这些元素在燃烧时会转化为二氧化硫和氮的氧化物，释放到大气中，造成环境污染。若某种氮的氧化物的相对分子质量为30，则该氮的氧化物的化学式为。
①长征三号乙运载火箭的第一、第二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料、四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，发生反应的化学方程式为： ，则x的值为。
②偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮两种元素的质量比为（最简整数比）。
③长征三号乙运载火箭的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式。
④使用液氢作燃料的优点是（选填字母编号）。
a.可由水做原料制氢 b.氢气燃烧后只生成水，不污染环境
c.没有任何危险 d.用电解水法制氢气成本很低
试回答：
①反应中，一氧化碳作（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。
②实验装置中气球的作用是。
①氢氧化钠溶于水时，溶液的温度(选填“升高”“降低”“变化不大”之一）。
②a、c两点时，溶解的氢氧化钠质量（选填“相同”“不相同”）。
③b点时溶剂的质量（选填“大于”“小于”“等于”之一）d点时溶剂的质量。
①在该装置中，洗气瓶E1、E2的作用都是吸收水分，但二者存在不同之处，其中E1的作用是。
②仪器D大玻璃管中的塑料袋碎属充分燃烧后，测得仪器A的质量增加35.2mg，仪器E2的质量增加14.4ng。则该塑料袋样品中，碳元素的质量分数为×100%（计算结果用含m、n的代数式表示）。
①盐为百味之首，咸味是食盐的（选填“物理”“化学”）性质。
②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，错误的是（选填字母编号）。
A．室温下，碳酸钠溶液pH>7
B．溶液中的OH-数目远多于H+数目
C．离子能使紫色石蕊试液变蓝
D．碳酸钠与水发生了反应
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①操作I的名称是。
②固体A是（选填“混合物”“纯净物”“合金”之一）。
③任写一个实验过程中的化学反应方程式。
（设计实验二）称取一定质量的碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）粉末放入烧杯中，加入100g一定质量分数的稀硫酸，反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程曲线如图所示。（反应原理：）
试回答下列问题：
①实验中生成X的质量是g。
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
