黑龙江省哈尔滨市第一六二中学2021-2022学年高一上学期...

更新时间：2022-01-30 浏览次数：111 类型：期末考试

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分,共50分） 

1. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（）

A . 氯水 B . HCl C . Cu D . 熔融NaCl

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2. 下列说法正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量为98 B . 焰色反应属于物理变化 C . 溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸 D . 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

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3. “碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词．下列有关¹²C和¹⁴C的说法中正确的是（）

A . ¹²C和¹⁴C的质子数相同，互称为同位素 B . ¹²C和¹⁴C的质量数相同，互称为同位素 C . ¹²C和¹⁴C的质子数相同，是同一种核素 D . ¹²C和¹⁴C的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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4. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是（）

A . X只有一种氧化物 B . 气态氢化物的稳定性Z>W C . 原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X D . 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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5. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表有7个周期，8个主族 B . 元素周期表有18个纵列，共16个族 C . 短周期元素中可能有副族元素 D . 最外层电子数相同的元素一定在同一族

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6. 下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是（）

A . 硬铝（Al、Al₂O₃），硬度大，密度小，抗腐蚀 B . 小苏打(Na₂CO₃)，可用于治疗胃酸过多 C . 液氯(Cl₂)，黄绿色气体，具有漂白性 D . 铁红(Fe₂O₃)，可用作红色油漆的颜料

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为0.2N_A B . 1L 0.1mol/L NaAlO₂溶液中含有的氧原子数大于0.2N_A C . 标准状况下，2.24L稀盐酸中含有0.1N_A个HCl分子 D . 1.12L H₂中含有氢原子的个数为N_A

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8. 室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 无色溶液：Na^＋、Fe³⁺、NO₃^－、OH^－ B . 滴加酚酞溶液呈红色：K^＋、NO₃^－、H⁺、HCO₃^－ C . 含大量CaCl₂的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－ D . 能与铁粉反应生成H₂的溶液中： Na^＋、K⁺、SO₄^2－、H⁺

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9. 金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是（）

选项	实验方案	现象	实验结论
A	向FeCl₂溶液中滴加氯水	溶液由浅绿色变成棕黄色	FeCl₂被氯水氧化
B	将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧	铝片熔化但不滴落	铝表面附着一层致密的氧化膜
C	将某溶液滴到淀粉-KI试纸上	淀粉-KI试纸变蓝	该溶液中可能含有Fe³⁺
D	将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中	鲜花褪色	氯气具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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10. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（）

A . 小于1.12L B . 1.12L C . 在1.12L和4.48L之间 D . 大于4.48L

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11. 与100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度相同的是（）

A . 50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B . 10mL 1mol/L Na₂SO₄溶液 C . 200mL 0.1mol/L NaNO₃溶液 D . 10mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液

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12. 证明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的实验方法是（）

A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C . 加入酸性KMnO₄溶液紫色褪去 D . 只需滴加KSCN溶液

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13. 500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl⁻为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为（）

A . 0.6mol/L B . 0.7mol/L C . 1.2mol/L D . 1.0mol/L

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14. 下列离子方程式正确的是（）
A将氨水滴入到FeCl₃溶液中：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓

A . 氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B . 向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ C . 向氯化亚铁溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

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15. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）

A . 化合价 B . 原子半径 C . 元素的金属性和非金属性 D . 相对原子质量

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16. 几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

186

143

99

66

主要化合价

＋1

＋3

＋7、－1

－2

下列叙述正确的是（   ）

A . X、Y元素的金属性：X＜Y                B . Y的单质只能与强酸反应 C . 四种元素形成的简单离子半径：Z^－＞X^＋＞Y^3＋＞W^2－ D . Z的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性

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17. 已知I-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I-＜SO₂ ，则下列反应不能发生的是（）

A . SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI B . 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- C . H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O D . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁺+4H⁺

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18. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是（）

A . CO、CO₂、SO₂、SO₃均属于酸性氧化物 B . 根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C . BaSO₄和HClO分别属于强电解质和弱电解质 D . 漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物

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19. 某同学用下图所示装置进行有关Cl₂的实验，下列说法错误的是（）

A . 图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B . 用图Ⅱ所示的方法闻Cl₂的气味 C . 图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D . 图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明Cl₂能与NaOH溶液反应

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20. (2020高二下·靖西开学考) 下列递变规律错误的是（）

A . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强 B . 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C . HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱 D . P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

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21. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S（S为－2价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑，下列说法中错误的是（）

A . 在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是＋1价 B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C . Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D . 每生成1个SO₂分子，反应中转移6个电子

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22. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A . ①④②⑤③ B . ②⑤④③① C . ⑤④②①③ D . ④②⑤①③

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23. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）

A . B . C . D .

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24. 下列不属于氧化还原反应的是（）

A . S＋O₂ $\text{[math]}$ SO₂ B . Fe(OH)₃＋3HCl＝FeCl₃＋3H₂O C . 2Mg＋CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO＋C D . 4HNO₃(浓) $\text{[math]}$ 4NO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

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25. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、填空题（共50分） 

26. A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
1. （1） A的化学式为，颜色。C的化学式为，
2. （2）反应Ⅱ的离子方程式是；
3. （3）反应Ⅲ的离子方程式是；
4. （4）检验B中阳离子的试剂是，现象为。
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27. 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行实验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
1. （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。
2. （2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为。
3. （3）同学乙打开a的目的；（填甲或乙）同学可成功。
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28. 下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色．
请填写下列空白：
1. （1） ②在元素周期表中的位置为；①的原子结构示意图为；③的核电荷数为．
2. （2） ③的一种核素的中子数为10，其原子符号为（用 $\text{[math]}$ 形式表示）．
3. （3） ④和⑦中非金属性较弱的是（填元素符号，下同），氢化物稳定性较强的是．
4. （4） ①和⑤中原子半径较大的是（填元素符号），⑤和③的最简单氢化物反应的离子方程式为．
5. （5）将⑥加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为．
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29. 84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某兴趣小组欲用NaClO固体配制80mL 4.0mol/ L NaClO消毒液，并探究其性质。
1. （1）需用托盘天平称取NaClO固体的质量为：g。
2. （2）称量之后的操作步骤正确的排序为：。（所有操作步骤只需考虑一次）
  
  1 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
3. （3）定容时的操作：，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面恰好与刻度线相切。
4. （4）在配制NaClO溶液过程中，若其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是：。
  A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶洗净后未经干燥就使用
  C.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水
  D.定容时水加过量，用胶头滴管吸出
  E.配制失败后，倒掉溶液，立即用此容量瓶重新配制
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