河南省许昌市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-08-24 浏览次数：96 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）

A . 太阳能 B . 化石能源 C . 风能 D . 潮汐能

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2. 每一个公民都应尊重自然，增强节约意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是（）

A . 建立合理的地沟油回收加工制度，将处理过的地沟油用作工业用油 B . 将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用 C . 不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食做“光盘”一族 D . 生活污水、工业废水不要乱排放，可将其排入干枯的池塘等

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3. 下列图示变化为吸热反应的是（）

A . B . C . D .

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4. (2016高一下·城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左下方区域的金属元素 B . 右上方区域的非金属元素 C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D . 稀有气体元素

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5. 下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al（）

A . Mg的原子半径比Al大 B . MgO的熔点比Al₂O₃高 C . Mg（OH）₂的碱性比Al（OH）₃强 D . Mg原子最外层电子数比Al少

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6. 已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g $\text{[math]}$ 中所含电子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 下列分子的空间结构呈正四面体形的是（）

A . HCl B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 对于反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 通过溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B . 改变硫酸溶液的浓度会改变反应的速率 C . 可以用 $\text{[math]}$ 体积的变化情况表示该反应的速率 D . 若依据该反应设计原电池，正极材料应为铁

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9. 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述错误的是（）

A . 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B . a是负极，b是正极 C . 导线中有电流通过，方向从a极到b极 D . a极上发生了氧化反应

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10. 下列有关有机物的说法正确的是（）

A . 植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的 $\text{[math]}$ B . 通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离 C . 合成有机玻璃{ }的单体是 D . 中所有的原子共平面

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11. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）

A . 1mol甲基（—CH₃）所含的电子数为9N_A B . 1mol乙烯分子中含有极性键数为4N_A C . 标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N_A D . 常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成H₂的分子数为0.5N_A

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12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	C₂H₅OH（乙酸）	新制生石灰	蒸馏
C	乙酸乙酯（乙醇）	饱和Na₂CO₃溶液	蒸馏
D	NH₄Cl溶液（FeCl₃）	NaOH溶液	过滤

A . A B . B C . C D . D

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13. 如图是立方烷（ $\text{[math]}$ ）的球棍模型，下列有关说法错误的是（）

A . 立方烷中含共价键 B . 立方烷属于有机化合物 C . 立方烷和苯（ $\text{[math]}$ ）是同系物 D . 立方烷碳氢元素的质量比为12∶1

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14. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外）（）

A . 4x B . 4x+6 C . 4x+10 D . 4x+14

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15. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为（）

A . 20% B . 60% C . 40% D . 80%

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二、综合题

16. 下表是元素周期表的一部分，请按照元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：


			①	②
③	④	⑤	⑥	⑦

（1） ①-⑦元素中原子半径最大的是；
（2） ②、⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是；
（3）元素⑥的化合物中，属于空气主要污染物的是；
（4）写出③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
（5）元素⑦单质的与水反应的方程式是。

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17. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。回答下列问题：
1. （1） Q元素位于元素周期表的第周期，Y元素原子最外层电子数为。
2. （2） X与Z元素所形成的常见原子团的电子式为；M与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物，发生反应生成盐的化学式为。
3. （3） M和R元素的简单离子的半径大小关系为（用离子符号表示）。利用中学现有基础知识，能否判断Q和R简单离子半径的大小关系（填“能”或“不能”）。M的单质与R的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。
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18. $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）图中A的大小表示通常状况下，mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 所组成混合气的。图中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） E的值是该反应的。已知该反应的实际过程中，发生了反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由此可知该反应的催化剂可以是，催化剂的使用可以改变图中的值（填写“E”或“ $\text{[math]}$ ”）。
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19. 为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，有专家提出如图所示利用太阳能促使燃料循环使用的构想。过程Ⅰ可用如下反应表示：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）过程Ⅰ的能量转化形式为：能转化为能；
2. （2）请完成第⑤个反应的化学方程式；
3. （3）上述转化过程中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是；
4. （4）断裂1mol化学键所需的能量见下表：
  
  共价键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  断裂1mol化学键所需能量/ $\text{[math]}$
  
  393
  
  460
  
  941
  
  499
  
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
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20.
1. （1）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经我国科学家研究发现其结构如下图，下列各物质与麻黄素互为同分异构体的是（填字母，下同），互为同系物的是。
2. （2）烷基取代苯可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直
  接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是
  
  写出另4种的结构简式：
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
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21. 实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示（夹持仪器、酒精灯等已略去）。

取17.1gA放入装置中，通入过量 $\text{[math]}$ 燃烧，请回答下列有关问题：
1. （1） C装置的作用是，E装置的作用是。当燃烧完全后，还要继续通入一段时间 $\text{[math]}$ 的目的是。
2. （2）若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.9g，D装置增重26.4g，则A的分子式。
3. （3） A燃烧的化学方程式为。A可发生水解反应，1molA可水解生成2种互为同分异构体的产物，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为。
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22. 消除氮氧化物污染对优化环境至关重要。

（1）用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 消除氮氧化物污染的变化如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

若用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ ，整个过程中放出的热量为kJ。（假设水全部以气态形成存在）

（2）活性炭（C）可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，当温度分别在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
$\text{[math]}$	2.000	0.040	0.030	0.030
$\text{[math]}$	2.005	0.050	0.025	0.025

①根据上表数据，可推测NO与活性炭反应的化学方程式为。

②如果已知 $\text{[math]}$ ，则该反应正反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

③在 $\text{[math]}$ 温度下反应达到平衡后，下列措施能增大NO的转化率的是。

a．降低温度 b．增大压强 c．增大 $\text{[math]}$ d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有 $\text{[math]}$ 。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1mol CO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率 $\text{[math]}$ 。此平衡体系中，CO、NO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量比为。