山西运城市2020年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-30 浏览次数：96 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好 B . “雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH₄⁺的吸收 C . 一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象 D . 漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2N_A B . 2.0gD₂O中含有的质子数、电子数均为N_A C . 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO₃的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N_A D . 含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为N_A

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3. 如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₇H₁₃O₅ B . 该分子中含有4种共6个官能团 C . 该分子中最多有八个碳原子共面 D . 该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基

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4. (2020高二下·广州期中) 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（）

A . 苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为： +Br₂ +HBr B . 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 C . D，E，F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替 D . D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

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5. 氮氧化物(NO_x)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（）

A . 电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应 B . 电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ C . 电解过程中，左极室pH会逐渐减小， D . 若NO_x为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS₂O₄^2-

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6. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY₂可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法错误的是（）

A . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强 B . W和Q可以形成离子化合物 C . 简单离子半径Z>Q>X>Y>W D . X的简单气态氢化物比Z的更稳定

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7. 室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
已知：①K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5

②设H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

A . 滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na⁺)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)>c(H⁺) B . pH=7的溶液：c(Na⁺)=c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) C . 当c(Na⁺)=2c(总)时：c(OH^-)=c(H⁺)+c((HC₂O₄^-)+c(H₂C₂O₄) D . 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液：c(H⁺)=0.1000mol·L^-1+c(C₂O₄^2-)+c(OH^-)-c(H₂C₂O₄)

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二、综合题

8. 某小组为测定化合物Co(NH₃)_yCl_x(其中Co为+3价)的组成，进行如下实验。
1. （1）氯的测定：准确称取2.675g该化合物，配成溶液后用1.00mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag₂CrO₄为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO₃溶液30.00mL。[已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12]
  ①AgNO₃标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是。(用化学方程式表示)
  
  ②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
  
  ③用K₂CrO₄溶液作指示剂的理由是。
2. （2）氨的测定：再准确称取2.675g该化合物，加适量水溶解，注入如图4。(填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00mol·L^-1盐酸60.00mL。
  
  装置A在整个实验中的作用是，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
3. （3）通过处理实验数据可知该化合物的组成为。
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9. 五氧化二钒(V₂O₅)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

II.NH₄VO₃在水中的溶解度：20℃、4.8g·L^-1；60℃、24.2g·L^-1。

回答下列问题：
1. （1） “焙烧”的目的是。
2. （2） “滤渣1”的用途为 (写出一种即可)。
3. （3）滤渣2成分为。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu²⁺是否沉淀完全。(溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)
4. （4） “沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。
5. （5）滤渣3成分为MnCO₃ ，请写出“沉锰”的离子方程式。
6. （6） V₂O₅最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO₂氧化为SO₃的催化剂。该催化反应中VO₂为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：、。
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10. 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
1. （1）已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
  
  向Na₂CO₃溶液中滴加少量H₃PO₄溶液，反应的离子方程式为。
2. （2）已知：
  I.CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ∆H= -271kJ·mol^-1
  
  II.5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₃(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l) ∆H=-937 kJ·mol^-1
  
  回答下列问题：
  
  ①工业上用Ca₃(PO₄)₃F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为。
  
  ②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度。
3. （3）工业上用磷尾矿制备Ca₃(PO₄)₃F时生成的副产物CO可用于制备H₂ ，原理为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ∆H。
  ①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH₂O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO₂表示的反应速率v(CO₂)=0.02mol·L^-1·min^-1。则CO的平衡转化率a=，该反应的平衡常数K=。
  
  ②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的 $\text{[math]}$ =y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H0(填“>”“<”或“=”，下同)。a1，理由为。
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11. 碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。
1. （1）碳族元素中最早用于制造半导体器件的是 (填元素名称)，其价电子排布式为。
2. （2） CH₃OH分子中C原子的杂化方式为，SCN^-的空间构型为。
3. （3） ①烷烃(C_nH_2n+2)随n的增大其熔沸点升高，原因是。
  ②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是。
4. （4）如图是SiO₂晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由个原子构成。已知晶胞参数为apm，则其晶胞密度为 g·cm^-3。
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12. 化合物H是药物合成的种中间体，可通过以下方法合成：
1. （1） B中官能团名称为。
2. （2） G→H的反应类型为。
3. （3）已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是。
  a.能发生酯化反应
  
  b.能发生银镜反应
  
  c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
  
  d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2
  
  e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
4. （4）中手性碳原子个数为。
5. （5） E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：。
6. （6）已知：①
  ②苯胺( 易被氧化
  
  请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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