广西南宁市三美学区2021年中考化学一模试卷

更新时间：2021-08-25 浏览次数：113 类型：中考模拟

一、单选题

1. 中国棉花产量居世界第二，由机械化生产采摘的新疆棉花的质量好、产量高，是世界上多数服装制造商首选的原材料采购源头。新疆棉花属于（）

A . 人造棉 B . 合成纤维 C . 天然纤维 D . 改性纤维

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2. 生活中发生的下列变化属于化学变化的是（）

A . 燃放烟花 B . 黄瓜榨汁 C . 海水晒盐 D . 玻璃破碎

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3. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是（）

A . 冰 B . 汽油 C . 蔗糖 D . 碳酸钙

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4. 2020年南宁市通过了创建全国文明城市的验收，全市居民自觉学习垃圾分类，功不可没。投放铝制易拉罐的垃圾箱应粘贴哪个标识（）

A . 可回收物 B . 厨余垃圾 C . 有害垃圾 D . 其他垃圾

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5. 下列化学符号错误的是（）

A . 氦气：He B . 氯化镁：MgCl₂ C . 2个氮原子：2N D . 氧化铝中铝元素的化合价： $\text{[math]}$

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6. 防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识，从化学角度看，下列做法错误的是（）

A . 用明火检验燃气是否泄漏 B . 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C . 室内着火时不急于打开门窗 D . 火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻

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7. 某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是（）

A . 称量NaOH固体 B . 量取一定体积的水 C . 将水倒入烧杯 D . 溶解NaOH固体

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8. 厉害了我的祖国！“天宫二号”与在轨运行的“天宫一号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O₂ 源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是（）

A . 电解水时产生氢气和氧气的质量比是 2：1 B . 电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性 C . 甲试管内产生的是氢气 D . 该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合

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9. 小明在网上农用物资店帮爷爷购买化肥，店里的化肥有： $\text{[math]}$ 、NH₄H₂PO₄、 $\text{[math]}$ 其中缺少的化肥品种是（）

A . 钾肥 B . 磷肥 C . 氮肥 D . 复合肥

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10. 下图装置中哪些可以控制反应的发生和停止（）

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ②④

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11. 有关氧气的下列叙述中，正确的是（）

A . 油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 B . 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C . 氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质很活泼 D . 铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：火星四射，生成四氧化三铁

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12. 表中所列事实与相应的解释不相符的是（）

选项	事实	解释
A	氧气（O₂）和臭氧（O₃）性质不同	构成物质的分子不同
B	稀有气体的性质稳定	其原子已达到相对稳定结构
C	变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来	分子大小随温度改变而改变
D	50mL水和50mL酒精混合后的溶液体积小于100mL	分子间有间隔

A . A B . B C . C D . D

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13. 如图所示的实验装置是根据铁在空气中生锈的原理，测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）；已知广口瓶的有效容积为242mL。实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是（）

A . 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题 B . 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 C . 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D . 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%

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14. 在一个封闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生了化学反应，测得t₁和t₂时各物质的质量关系（见下表），下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
t₁时的质量/g	51	9	3	17
t₂时的质量/g	23	3	x	51

A . 该反应一定是分解反应 B . 丙可能是催化剂 C . 丁可能是单质 D . x的值为6

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15. 逻辑推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（）

A . 碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以化学性质相似 C . 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D . 合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素

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16. 思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为：构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强方法较多，如加热法、冷却法、加水压缩法、用注射器压缩法等。下列装置气密性不好的是（）

A . 关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回 B . 长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面 C . 导气管放入水中，导管内液面低于烧杯内液面；或者手握试管，导管口有气泡 D . 关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水液封下端；继续加水，长颈漏斗内液面与试管液面相平

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17. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe³⁺∶Cl^﹣∶ $\text{[math]}$ ∶R＝1∶3∶2∶4，则R离子为（）

A . $\text{[math]}$ B . Cu²⁺ C . Ag⁺ D . Na⁺

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18. (2020·随县) 下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A . 两份完全相同的双氧水在有无MnO₂情况下产生O₂ B . 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C . 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D . 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

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19. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）

序号	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	NaCl固体	Na₂CO₃	加入足量水溶解、过滤
B	铁粉	Fe₂O₃	加入适量的稀盐酸、过滤
C	H₂	HCl	通过足量的AgNO₃溶液、干燥
D	NaNO₃溶液	Na₂S	加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液、过滤

A . A B . B C . C D . D

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20. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . N、P点时，溶液的pH：N>P B . 混合物中铜的质量为（a-b）g C . M点时，剩余固体是铜和氧化铜 D . M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl₂

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二、填空题

21. 以下是初中化学常见的物质，请将相应的物质序号填入对应的用途：
① 二氧化硫 ② 一氧化碳 ③ 碳酸钙 ④ 活性炭 ⑤ 氧化钙 ⑥ 金刚石
1. （1）用于切割玻璃的是；
2. （2）可用做补钙剂的是；
3. （3）用于制糖工业的是；
4. （4）常用做食品干燥剂的是；
5. （5）通入石蕊溶液中，溶液变红色的是。
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22. 2020年10月21日，国新办举行深入实施创新驱动发展战略、加快建设创新型国家发布会，表示我国5G技术已实现领跑。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的信息以及氮、镓原子的结构示意图。请你根据要求填空：
1. （1）镓元素位于第周期，相对原子质量是。
2. （2）镓原子的核外电子数是，形成离子的符号为。
3. （3）氮化镓的化学式为。
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23. 如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按要求解答下列问题：
1. （1） P点表示的意义是。
2. （2） 80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是。
3. （3）加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是。
4. （4） 80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为。
5. （5）等质量的A，B，C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是。
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24. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题：
1. （1）广西三月三，壮族人民有蒸五色糯米饭的习俗，糯米饭含有的主要营养素是。
2. （2）氢燃料电池车实现交通“零排放”的原因是。
3. （3）家用漂白粉的消毒原理是：漂白粉中的次氯酸钙[ $\text{[math]}$ ]与水和空气中的CO₂反应生成了次氯酸（HClO）和另一种物质，次氯酸具有杀菌消毒作用。试写出次氯酸钙[ $\text{[math]}$ ]与水和CO₂反应的化学方程式。
4. （4）下列各种关于水或水溶液的说法正确的是。
  A净化水的时候加入明矾是为了杀菌
  
  B用肥皂水可区分硬水和软水
  
  C硬水经过过滤后就能变为软水
  
  D加入洗涤剂能把油脂溶解到水中，更易洗净碗筷
  
  E地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
  
  F蒸馏水属于纯净物
  
  G长期饮用蒸馏水不利于健康
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25. 金属材料在生活中应用广泛，我们要对金属的性能多做了解。
1. （1）电动车身及车轮采用铝合金，铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优良性能。金属铝具有耐腐蚀的特性，原因是。
2. （2）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
  Ⅰ 若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有（写化学式，下同）。
  
  Ⅱ 若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有，可能含有。
  
  Ⅲ 若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有，可能含有。
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26. 根据如图实验装置回答问题。
1. （1）仪器①的名称是。
2. （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为。
3. （3）小明同学在实验室里用B、C装置制取二氧化碳并收集一瓶二氧化碳，但他不知道如何验满，请你帮助他，你的方法是。
4. （4）某同学用较浓的盐酸制取氢气，若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，则装置连接顺序序号为。
5. （5）图2为图1的A中铁架台的放大示意图，若用某种固体原料加热制氧气，当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）。
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三、综合题

27. 同学们正在练习花样抛绣球比赛，A、B、C、D、E同学分别代表初中化学常见的五种物质。按照箭头“→”指向，C同学可以把绣球扔出去，实现物质的转化；有弧线“⌒”相连的同学负责捡绣球接力——物质之间发生反应，他们有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
1. （1）若C的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则A与B反应的化学方程式为；D与E反应的基本类型为。
2. （2）若C为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了C的四种不同化学性质。则A物质的类别（填“一定”或“不一定”）为氧化物；D物质的类别是；固体E与C的浓溶液反应，属于（填“放热”或“吸热”）反应。
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28. 我国是世界最大的钢铁生产及消费国，2020年整个钢铁产业的碳排放量占我国碳排放总量的15%。根据测算，传统炼铁高炉每炼一吨铁水，就会排放两吨二氧化碳。要达到低碳转型，必须进行高炉改造，降低碳排放。技术的难点在于要通过提高进入高炉的氧气纯度，让高炉内只生产对炼铁有用的一氧化碳和废气二氧化碳，再将一氧化碳留在高炉内代替化石燃料炼铁，从而减少对化石原料的使用。
高炉内还原机理及实现低碳的途径

（查阅资料）碳在高温下能与水蒸气反应，生成两种常见的气体还原剂。
1. （1）在该流程中，还原剂主要有（填化学式）。
2. （2）请写出还原率最高的炼铁反应方程式。
3. （3）能够被循环使用的副产物有；请写出一个焦炭在高温下与副产物反应的化学方程式。
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29. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
1. （1）方案一：沉淀分析法
  把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，反应的化学方程式为。将所得沉淀（填操作）、洗涤、烘干、称量，判断沉淀已洗涤干净的操作是。
2. （2）方案二：气体分析法
  把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用。
3. （3）方案三：质量差分析法
  采用如图所示装置，把15.1g含钠的质量分数为42.2%的样品和足量的稀盐酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：
  
  ①取样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
  
  ②关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为100g
  
  ③缓慢加入稀盐酸至不再产生气体为止
  
  ④打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为104.4g
  
  Ⅰ 装置组装完成后，进行步骤①前还必要进行的操作为。
  
  Ⅱ 装置B的作用是；若去掉装置A，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  
  Ⅲ 根据上述数据可以计算出样品中Na₂CO₃的质量分数为（精确到0.1%）。
  
  Ⅳ 若把最后所得溶液蒸发干，能得到氯化钠的质量为（列最后一步算式即可）。
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四、计算题

30. (2019九上·港南期末) 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
1. （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃
2. （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
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试卷信息

小学

初中

高中

广西南宁市三美学区2021年中考化学一模试卷

副标题：

*注意事项：

广西南宁市三美学区2021年中考化学一模试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应时间（s）	0	10	20	30	40	50	60
溶液温度（℃）	20.5	20.6	20.7	20.8	20.9	20.8	20.7