湖南省岳阳市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-09-26 浏览次数：71 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C . 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N_A B . 4.6g乙醇中含有C-H键数目为0.5N_A C . 某温度和压强下，将46g NO₂气体充入密闭容器中，容器中的分子数为N_A D . 在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数小于0.3N_A

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3. 下列图示的实验或操作正确的是（）

A	B	C	D

分离甲苯和水	浓硫酸的稀释	除去CO中的CO₂	萃取振荡时放气

A . A B . B C . C D . D

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4. 用化学用语表示C₂H₂＋HCl $\text{[math]}$ C₂H₃Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为7的碳原子： $\text{[math]}$ B . 氯乙烯的结构简式：CH₂CHCl C . 氯离子的结构示意图： D . HCl的电子式：H^＋[ ]^－

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5. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）

A . Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点 B . Z元素能形成两种氢化物 C . WZX与WXQ化学键类型相同 D . W₂Q₂Z₃溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生

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6. 乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示

下列说法正确的是（）

A . 环氧乙烷属于环状烃 B . 苯乙醇最多有12个原子共平面 C . 苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应 D . 环氧乙烷与乙醛(CH₃CHO)互为同分异构体

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7. 图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是（）

A . PbCl $\text{[math]}$ 和Cu²⁺在反应中都起到催化剂的作用 B . 该转化过程中，仅O₂和Cu²⁺均体现了氧化性 C . 该转化过程中，涉及反应4Cu⁺+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O D . 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH₂=CH₂ + O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃CHO

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8. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑 $\text{[math]}$ 作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca²⁺、Mg²⁺测定中涉及的反应有：①M²⁺（金属离子）+Y^4-（EDTA）=MY^2-；
②M²⁺+EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）；

③MEBT+Y^4-（EDTA）=MY^2-+EBT。下列说法正确的是（）

A . 配合物MEBT的稳定性大于MY^2- B . 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C . 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D . 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小

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9. 甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中错误的是（）

A . CH₃SH中碳元素化合价为﹣2价 B . 过程⑤中，形成了O-H键和C-H键 C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应

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10. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^-	过量H₂S	2Fe³⁺+ H₂S=2Fe²⁺+ S↓ + 2H⁺
B	Fe²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-	少量HI	4H⁺+3Fe²^＋+NO $\text{[math]}$ =3Fe³^＋+ NO↑+ 2H₂O
C	NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、AlO $\text{[math]}$ 、Na⁺	过量铜粉	2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺
D	AlO $\text{[math]}$ 、Na⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$	少量HCl	H⁺+AlO $\text{[math]}$ +H₂O=Al(OH)₃↓

A . A B . B C . C D . D

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11. 铋 $\text{[math]}$ 与氮同主族，在中性及碱性环境下常以 $\text{[math]}$ 的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量杂质 $\text{[math]}$ 等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A . “浸出”产生S的主要离子反应为 $\text{[math]}$ B . “浸出”时盐酸可以还原杂质PbO₂ C . “浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D . 再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

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二、多选题

12. 下列实验对应的现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	不能说明溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热生成了乙烯
B	将SO₂通入BaCl₂溶液中，然后滴加氯水	先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解	先生成BaSO₃沉淀，后被氧化为BaSO₄
C	将电石与水反应产生的气体通入溴水	溴水褪色	生成的乙炔气体中含有H₂S
D	用(NH₄)₂S₂O₈溶液蚀刻铜制线路板	铜制线路板逐渐溶解	S₂O $\text{[math]}$ 的氧化性比Cu²⁺的强

A . A B . B C . C D . D

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13. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H₂S(g)+O₂(g) = S₂(s)+2H₂O(l) △H= -632 kJ/mol，下列说法错误的是（）

A . 电极a 发生了氧化反应 B . 标准状况下，每 11.2 L H₂S 参与反应，有1 mol H⁺ 经固体电解质膜进入正极区 C . 当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能 D . 电极b上发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^- = 4OH^-

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14. 25℃时，用 NaOH 溶液滴定H₂A 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . H₂A 为弱酸，其K_a1 约为 10⁻⁴ B . 滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na⁺)+ c(H⁺)=3c(A²⁻)+c(OH⁻) C . 已知 H₂CO₃ 的 K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11 ，则足量Na₂CO₃ 溶液中滴入少量H₂A溶液，发生的离子反应为：H₂A + 2 $\text{[math]}$ = 2 $\text{[math]}$ +A^2- D . 向H₂A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性

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三、综合题

15. 过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
1. （1） Ⅰ.过氧化钙的制备：将CaCl₂溶于水中，在搅拌下加入H₂O₂ ，再通入氨气进行反应可制备CaO₂·8H₂O，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：
  
  写出制备CaO₂·8H₂O的化学方程式；
2. （2）仪器X的名称为；
3. （3）乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；其二，；
4. （4）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为；
5. （5） Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO₂·8H₂O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：
  a固氧：碱性下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂：2Mn²⁺+O₂+4OH⁻=2MnO(OH)₂↓；
  
  b氧化：酸性下，MnO(OH)₂将I⁻氧化为I₂；
  
  c滴定：用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ + 2I^-
  
  某同学向100.00mL水中加一定量CaO₂·8H₂O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液 15.00 mL。
  
  请写出步骤 b 中的离子方程式；
6. （6）该水样中的溶氧量(DO)为mg·L⁻¹(忽略体积变化)。
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16. 2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备LiFePO₄的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：

（1） “酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是(写出化学式)。
（2）用FeS还原Fe³^＋的目的是，加入FeO的作用是(用离子反应方程式表示)。
（3）试剂R宜选择 ___________(填字母)。

A . 高锰酸钾 B . 稀硝酸 C . 双氧水 D . 次氯酸钠
（4）常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， “沉铁”中为了使c(Fe³^＋)≤1×10^-5 mol·L^-1 ， c(PO $\text{[math]}$ )最小为mol·L^-1^。
（5）写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式：。

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17. 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

（1） Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃ ，自身被还原为NO。

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH₁=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-113.0 kJ·mol^-1

则NO₂氧化SO₂的热化学方程式为。
（2）利用现代传感技术探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为v_Bv_E(填“>”或“<”)。

②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为(填字母序号)。
（3）可用上图2装置将雾霾中的NO、SO₂转化为(NH₄)₂SO₄ ，则阴极的电极反应式为，物质A是 (填化学式)。

（4） Ⅱ.利用CO₂制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO₂(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂O(g)。请回答下列问题：

T₁℃时，将体积比为1： 2的CO₂和H₂混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp(B)= $\text{[math]}$ 。前10 min，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为kPa∙min^-1^。

②T₁℃时，反应的平衡常数K_p=kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字)。

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18. 日前新合成的砷化镉(Cd₃As₂)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
1. （1） Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为。Cd原子中第一电离能相对较大的是原子(填“基态”或“激发态”)。
2. （2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH₃PH₃(填“>”或“<”)，原因是。
3. （3） As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
4. （4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为，1 mol对氨基苯胂酸含σ键数目为，其中还含有的化学键类型有(填序号)。
  
  a．氢键 b．离子键 c．π键
5. （5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。
  
  建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则③号位原子坐标参数为。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，砷化镉的摩尔质量为M g·mol⁻¹ ，则该晶胞的密度为g·cm⁻³(列计算式即可)。
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19. 氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物，如近期发作的脑卒中、心肌梗死和确诊的外周动脉疾病。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下：

已知：R- CHO $\text{[math]}$ ，R -CN $\text{[math]}$ RCOOH。

请回答下列问题：
1. （1） C中含氧官能团的名称为， D→E的反应类型是。
2. （2） Y的结构简式为。
3. （3） C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为。
4. （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。
5. （5） A的所有属于芳香族化合物的同分异构体(包括A自己本身)有种 (只有一个环，不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱为1﹕2﹕2的结构简式为。
6. （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
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