云南省昆明市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-29 浏览次数：146 类型：高考模拟

一、单选题

1. 材料与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 高纯硅可用作太阳能电池板材料 B . 新版人民币油墨中含有的Fe₃O₄具有磁性 C . 口罩中熔喷布的主要材料聚丙烯是纯净物 D . 天眼反射镜中使用的金刚砂属于新型无机非金属材料

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2. 肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是（）

A . 是苯的同系物 B . 分子式为C₉H₂O₄ C . 所有原子共平面 D . 能发生氧化、加成、取代反应

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2g氖气含有0.1N_A个氖原子 B . 常温常压下，18g重水(D₂O)含有的电子数为10N_A C . 标准状况下，22.4LCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为N_A D . 一定条件下，1molN₂与足量的H₂充分反应，生成2N_A个NH₃分子

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4. 利用所给的药品和主要玻璃仪器，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	药品	主要玻璃仪器
A	除去KI晶体中混有的I₂		烧杯、圆底烧瓶、酒精灯
B	除去SO₂中混有的HCl	饱和Na₂SO₃溶液	洗气瓶
C	除去BaSO₄中混有的BaCl₂	水	漏斗、玻璃棒、烧杯
D	除去乙酸乙酯中混有的乙酸	饱和Na₂CO₃溶液	分液漏斗、烧杯

A . A B . B C . C D . D

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5. 室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液(Ba²⁺与X^-、Y^-均不反应)。随着Ba(OH)₂溶液的加入，由水电离产生的c(H⁺)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（）

A . 相同条件下，K_a(HX)>K_a(HY) B . M点溶液显中性，溶液中c(Y^-)<c(Ba²⁺) C . N点对应Ba(OH)₂溶液的体积为10mL D . T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

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6. 某兴趣小组利用电化学原理降解酸性废水中的NO $\text{[math]}$ ，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . Pt电极可用Cu电极代替 B . 负极反应式为：2NO $\text{[math]}$ +10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O C . 溶液中电子通过质子交换膜由Ag电极向Pt电极移动 D . 若外电路转移1mol电子，则膜两侧电解液质量共减少38.3g

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7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y、W分别是短周期主族元素中原子半径最大和最小的两种元素，X^2-、Y⁺的简单离子核外电子排布相同，由W、X、Z三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . ZX₂可以与水反应制得M B . 最简单氢化物的稳定性：X<Z C . X与Y形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：2 D . 简单离子半径大小顺序为：Y>X

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二、非选择题

8. 氮化锂(Li₃N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。
1. （1） I.制备氮化锂
  
  实验室用NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制备N₂ ，装置A可选择(填标号)。
2. （2）仪器D的名称是，盛装的药品是。
3. （3） II.测定Li₃N产品纯度
  
  向圆底烧瓶中加水的操作是，。
4. （4）氮化锂与水反应的化学方程式为，F中液体可以选择(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
5. （5）反应结束冷却至室温后，读数前应先，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li₃N的质量分数为(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。
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9. 钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO₂等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[Co(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Co²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	7.15	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.15	8.3	2.8	8.2

回答下列问题：

（1）滤渣1是，“加热酸浸”时为确保安全应注意。
（2）若无氧化步骤，对实验的影响是。试剂X可以为下列物质中的。
A．KOH B．Zn(OH)₂ C．ZnO D．Na₂CO₃
（3）操作1的名称是，从流程信息分析，在有机溶剂M中(填“ZnSO₄”或“CoSO₄”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、。
（4）工业上也可利用次氯酸钠氧化Co²⁺生成Co(OH)₃沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是，若将次氯酸钠改为Na₂S₂O₈(还原产物为SO $\text{[math]}$ )，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）常温下，已知Co(OH)₃的溶度积常数为Ksp，则Co³⁺完全沉淀时[c(Co³⁺)<10^-5mol·L^-1]，溶液的pH至少为(用含Ksp的式子表示)。

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10. 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：NO(g)+O₃(g)⇌NO₂(g)+O₂(g)∆H=-200.9kJ·mol^-1
1. （1）若NO(g)+1/2O₂(g)=NO₂(g)∆H=-58.2kJ·mol^-1 ，则反应3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的∆H=kJ·mol^-1。
2. （2）对于反应NO(g)+O₃(g)⇌NO₂(g)+O₂(g)，在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和O₃发生反应，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：
  
  ①写出一种既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法。
  
  ②图中T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。
  
  ③温度为T₁时，用NO表示t₁~t₂s内该反应的平均速率为，该反应的平衡常数K为，若NO的起始投入量为3amol，则达到平衡时NO的残留量为mol。
3. （3） NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为。
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11. 铑的配合物Rh(PPh₃)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH₃CH=CH₂+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₃ ，回答下列问题：
1. （1）基态Rh原子的价电子排布式为4d⁸5s¹ ，铑在周期表的位置是，其原子中的未成对电子数为。
2. （2） 1mol丙烯(CH₃CH=CH₂)中σ键的数目为，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp²-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为。
3. （3）第一电离能PCl(填“大于”或“小于”)，PPh₃是的缩写，该分子的立体构型是。比较PPh₃与PH₃的沸点大小，并说明原因。
4. （4） RhCl₃的晶胞结构中Rh³⁺的位置如图所示(Cl^-未画出)：
  
  ①晶胞中含有的Cl^-数目为；
  
  ②若阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体的密度为g·cm^-3.(列出计算式)
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12. “拟人化分子-纳米小人(如图1)的合成”被称为最奇葩创意研究。其上半身合成路线如图2：
1. （1） A的化学名称为，C的分子式为。。
2. （2） B的结构简式为，B→C的反应类型为。
3. （3） D中含氧官能团的名称为，E与足量氢气反应后的产物有个手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)。
4. （4） D生成E的化学方程式为。
5. （5） B的属于芳香族化合物的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱有两组峰的是(写出其中一种的结构简式)。
6. （6）高分子化合物是有重要用途的一类物质。试设计以A( )和乙二醇( )为原料合成的流程。
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