①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。
① 实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）
② 若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。
③ 若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。
若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3 ， 熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
a.导电性 b.导热性 c.延展性
天然气属于（填”可再生”或“不可再生”）能源。
甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为。
下列图标是我国“国家节水标志”的是（填字母）。
天然水净化为自来水的主要流程如下：
“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为。
废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3 ， 发生的反应为： 。X的化学式为，若废水碱性过强（pH>10），NH3的去除率会显著降低，原因是。
已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为 。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。
②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。
④ 废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。
已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为
（相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158）
取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为 ），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如题28图所示，实验现象见表1。
表1不同条件下的实验现象
| 组别实验 | 实验条件 | 试管B中的现象 |
| 甲 | 未加热 | 无明显现象 |
| 乙 | 酒精灯加热 | 呈浅红色 |
| 丙 | 酒精喷灯加热 | 呈红色 |
通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL），消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。
表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）
| 煅烧温度 活性度 煅烧时间 | 1050℃ | 1100℃ | 1150℃ | 1200℃ | 1250℃ | 1300℃ |
| 12 min | 790 | 836 | 868 | 808 | 454 | 412 |
| 16 min | 793 | 856 | 871 | 845 | 556 | 530 |
| 20 min | 795 | 863 | 873 | 864 | 617 | 623 |
石灰石煅烧的最佳温度范围为1100~1200℃的证据是。
石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2 ， 同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。
